溶液酸碱性的测定及PH.ppt

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1、第三章水溶液中的离子平衡人教版选修4·化学反应原理2水的电离和溶液的酸碱性Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile5.2.0.0.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.第二课时Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile5.2.0.0.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.重要规律：电解质在一定温度时的稀溶液里，C(H+)与C(OH-)的乘积仍是一个常数。经科学实验进

2、一步证明C(稀)≤1mol/L例：25℃时，Kw=1×10-14思考与交流P461、2、3Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile5.2.0.0.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.根据室温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题。1.酸或碱的稀溶液的密度与纯水相近，1L酸或碱的稀溶液约为1000g，其中，H2O的物质的量近似为1000g/18g/mol=55.6mol。此时，发生电离的水是否仍为纯水状态时的1×10-7mol？因酸电离出来的H＋或碱电离出来的OH

3、－对水的电离有抑制作用，所以发生电离的水的物质的量小于纯水状态时的1×10-7mol。思考与交流Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile5.2.0.0.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.2.比较下列情况下，c(H+)和c(OH-）的值或变化趋势（增加或减少）：纯水加少量盐酸加少量氢氧化钠c(H+)c(OH-)c(H+)和c(OH-)大小比较10-7mol/L10-7mol/Lc(H+)=c(OH-)变大变小c(H+)>c(OH-)变小变大c(H+)

4、酸性溶液中是否有OH-存在？碱性溶液中是否有H+存在？Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile5.2.0.0.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.注意：（1）只要是水溶液，不管是酸性、碱性或中性，一定存在水的电离，也或多或少的存在H+和OH-。且水电离出的C(H+)总等于水电离出的C(OH-)。（2）水的电离是吸热的，升高温度，促进水的电离，此时水的电离平衡常数和水的离子积都增大。如1000C时，KW=1×10-12。（3）影响水的电离平衡的因素：①温度②H+或OH-

5、（抑制）③与H+或OH-反应的离子（促进）。Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile5.2.0.0.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.c(H+)与c(OH-)关系25℃，c(H+)/mol·L-1溶液酸碱性c(H+)=c(OH-)=1×10-7中性c(H+)>c(OH-)>1×10-7酸性c(H+)

6、se.Slidesfor.NET3.5ClientProfile5.2.0.0.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.讨论：KW100℃=10-12在100℃时，纯水中c(H+)为多少？c(H+)＞1×10—7mol/L是否说明100℃时纯水溶液呈酸性？2，用c(H+),c(OH-)具体数值表示溶液酸、碱性：必须指明温度100℃时，c(H+)=1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性？c(H+)=1×10—6mol/L否碱性25℃时，c(H+)=10—7mol/L，中性c(H+)<1×10-7mol/L，碱性c(H+)＞10—7mol/L，酸性Eval

7、uationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile5.2.0.0.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.C(H+)﹥1mol/L或C(OH-)﹥1mol/L时，可直接用C(H+)或C(OH-)表示溶液的酸碱性。一定温度下C(H+)越大,溶液酸性越强。C(OH-)越大，溶液碱性越强，酸性越弱。C(H+)﹤1mol/L时，常用PH表示溶液的酸碱性。3、溶液的酸碱性的表示方法溶液的pH(1)pH的定义：C(H+)的负对数