溶液的酸碱性和pH.ppt

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1、2021/10/53.3溶液的酸碱性一、溶液酸碱性和PH值检测溶液酸碱性——酸碱指示剂1紫色石蕊试液：遇酸变红遇碱变蓝2无色酚酞试液：遇酸不变遇碱变红（1）、pH的范围：；（2）、pH与溶液酸碱性的关系：pH=7，溶液显；pH<7，溶液显，且pH越小，酸性；pH>7，溶液显，且pH越大，碱性。3、稀溶液的酸碱性强弱可以用pH表示：0——14中性酸性越强碱性越强活动一：在点滴板上，加入少量的盐酸、氯化铵溶液、蒸馏水、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，用两种酸碱指示剂作试验，设计表格并做好记录。待测液指示剂盐酸氯化铵溶液蒸馏水氢氧化钠溶液碳酸钠溶液紫色石蕊试液无色酚酞试液溶液酸碱性红无酸性红无酸

2、性紫无中性蓝红碱性蓝红碱性结论：。紫色石蕊：酸红碱蓝无色酚酞：遇碱变红检测溶液酸碱度——pH试纸比色卡pH试纸的使用方法：将pH试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上，试纸变色后与标准比色卡对照，读出对应的pH值。友情提示活动二：用pH试纸测定溶液的酸碱性和pH1、用pH试纸测试溶液酸碱性强弱时，可以将蘸取试液后沾到pH试纸上，再把试纸呈现的颜色与对照，就可以确定溶液的酸碱性强弱。玻璃棒比色卡活动二：用pH试纸测定溶液的酸碱性和pH2、用pH试纸测定下列物质的pH。待测液指示剂盐酸氯化铵溶液蒸馏水氢氧化钠溶液碳酸钠溶液pH3、上述浓度相同的各种溶液中，pH>7的是碱性

3、溶液，有pH=7的是中性溶液，有pH<7的是酸性溶液，有其中酸性最强的溶液是，碱性最强的溶液是。NaOHNa2CO3H2OHClNH4ClHClNaOH1571310活动三：测定自己带来的物品的酸碱性和pH值，并设计表格做好记录。（）1．某溶液的pH=8，要使溶液的pH减小到6，可向此溶液中加入A．蒸馏水B．食盐溶液C．盐酸D．氢氧化钠溶液【拓展练习】蒸馏水和食盐溶液都是中性溶液，无法使碱溶液变为酸溶液。氢氧化钠溶液是碱性溶液，会使碱溶液碱性更强。C2.某兴趣小组的同学对一包生石灰干燥剂产生了兴趣，对这包干燥剂的成分进行了探究。【提出问题】这包干燥剂是否变质，组成是什么？【猜想与假设

4、】猜想1：全部是氧化钙；猜想2：全部是氢氧化钙；猜想3：是氧化钙和氢氧化钙的混合物；猜想4：全部是碳酸钙；猜想5：是氢氧化钙和碳酸钙的混合物。实验步骤实验现象实验结论实验1取部分干燥剂于试管中，加入适量的水，触摸外壁外壁不发热说明这包干燥剂中。实验2取部分干燥剂于试管中，滴加稀盐酸。说明这包干燥剂含有碳酸钙实验3取部分干燥剂于烧杯中，加入一定量的水，静置后，取清液于试管中，测定溶液的pH并通入二氧化碳气体测得该溶液pH(填“>”、“<”)7；澄清溶液变浑浊说明这包干燥剂含有氢氧化钙【实验探究】没有氧化钙有气泡产生>【实验结论】通过上述实验探究，得出猜想成立。【实验反思】在测定溶液pH

5、的操作过程中，有同学先将pH试纸用蒸馏水湿润，再用玻璃棒蘸取石灰水沾在pH试纸上，显色后与标准比色卡比较，读数。请指出该同学的某一错误操作的后果是。5pH值偏小pH与人体健康人体体液的pH值是7.35~7.45时正常；人体体液的pH值<7.35时，处于亚健康状况；人体体液的pH值=6.9时，变成植物人；人体体液的pH值是6.85~6.45时死亡。唾液pH=6.5--7.5，胃液=0.9--1.5，肠液pH=8.4，尿液pH=5--6，血液pH=7.35--7.45所谓的"碱性食品"能保健并非因为其"碱性"被"酸碱体质说"推崇的蔬菜、水果等"碱性食品"，之所以对一些慢性疾病有预防作用，

6、主要是因为它们产生的能量低，且富含维生素、矿物元素、膳食纤维等，而不是所谓碱性的作用。健康的饮食应该是均衡的饮食，含蛋白质、碳水化合物、脂肪、维生素和矿物质等各种营养素的食物都应该适量地合理地摄取，而不必在意什么酸碱性。事实上，人体的消化系统、排泄系统和呼吸系统都能够精密地控制酸碱平衡，同时血液中有各类缓冲物质，它们组成了身体内部的酸碱缓冲系统。在正常人体内，酸和碱是永远处于一个动态平衡的状态。比如不论是什么食物，吃到胃里都会变成酸性的，因为胃酸是含0.2-0.4%盐酸的强酸。当食物从胃进入肠道，又会被碱性的肠液影响，变成碱性的。酸碱度不同的食物无法改变人体体液的酸碱度。三、酸碱盐的

7、组成酸：由氢元素和酸根组成的化合物。例如：HNO3、H2SO4、HCl、H2CO3、H2S（氢硫酸）、CH3COOH（醋酸）等碱：由金属元素和氢氧根组成的化合物。例如：NaOH、Ca（OH）2、Cu（OH）2盐：由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物。例如：NaCl、K2CO3、CuSO4酸性：酸的水溶液、酸性的盐溶液（NH4Cl、CuSO4等）碱性：碱的水溶液碱性的盐溶液（Na2CO3、NaHCO3（碳酸氢钠）等）四、溶液的酸、碱性强酸：HCl、H2SO