高考化学第一轮复习-硝-酸课件.ppt

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1、第三节　硝　酸1．硝酸的化学性质(酸性、不稳定性、氧化性)。2．硝酸的用途。3．硝酸与金属反应的计算。(1)硝酸的物理性质①纯硝酸为的液体。②低沸点(83℃)，易。密度为1.5027g/cm3。③98%以上的硝酸称“”，常用浓硝酸的质量分数约为69%。无色有刺激性气味挥发发烟硝酸(2)硝酸的化学性质性质具体表现现象或化学方程式强酸性①使指示剂变色少量石蕊试液加入稀硝酸中的现象是只不；少量石蕊试液加入浓硝酸中的现象是先后②能溶解Fe(OH)3③溶解CuO④溶解CaCO3变红褪色变红褪色Fe(OH)3＋3HNO3===Fe(NO3)3＋3H2OCuO＋2HNO3===C

2、u(NO3)2＋H2OCaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑性质具体表现现象或化学方程式不稳定性⑤见光、受热易分解4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O强氧化性⑥冷的浓硝酸使铁、铝钝化________⑦铜能溶于浓硝酸或稀硝酸中Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋3Cu＋8HNO3(稀)===⑧木炭能溶于热的浓硝酸中C＋4HNO3(浓)⑨浓硝酸能氧化亚铁盐2FeSO4＋2HNO3(浓)＋H2SO4===2NO2↑＋2H2O3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCO2↑＋4NO2↑＋2H2OFe2(SO4)3＋2NO2↑＋2H2O性质具

3、体表现现象或化学方程式与有机物作用⑩硝化反应⑪酯化反应[(C6H7O2)(OH)3]n＋3nHNO3⑫颜色反应某些蛋白质跟浓硝酸作用会产生色[(C6H7O2)(ONO2)3]＋3nH2On黄北京2008奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制成。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误()A．硫酸铜溶液B．盐酸C．稀硝酸D．硝酸银溶液【解析】只有选用稀硝酸方可验证，若甲正确，金牌不溶解；若乙正确，金牌部分溶解；若丙正确，金牌全部溶解

4、。【答案】C(1)硝酸盐均易溶于水，溶于水时吸热，使溶液温度降低。(2)NO3-在中性或碱性溶液中不表现氧化性，但在溶液中表现强氧化性，可氧化许多具有还原性的微粒。如Fe2＋与NO3-可以共存，当向Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸时，溶液的颜色将由浅绿色变为。(3)亚硝酸钠(NaNO2)(填“有”或“无”)毒，外观和口感与食盐相似，但亚硝酸盐可以使人致癌。NH4NO3酸性棕黄色有浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，若向该溶液中滴加稀盐酸，则溶液的颜色()A．变黄B．绿色变深C．绿色变浅D．无变化【解析】学生易受题干

5、的迷惑而从平衡移动的观点出发解题，忽略了和H＋的存在，而得出了错误结论。其实结合盐酸提供的H＋将Fe2＋氧化为Fe3＋，而使溶液呈黄色。【答案】A(1)对HNO3通性的影响①浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色。②硝酸能够与几乎所有的金属反应(除Au、Pt外)，但不生成氢气；与变价金属反应时，金属能够被氧化为最高价态。③与具有还原性的弱酸盐(如Na2SO3、NaI)等、碱性氧化物、碱，以及其他还原剂反应时，优先发生氧化还原反应。④与其他非氧化性酸不同，硝酸还能够与一些具有还原性的酸(如H2S、HBr、HI、H2SO3等)、酸性氧化物(如SO2等)发生氧化还原反应。(2)

6、氧化性强弱比较及还原产物的判断①氧化性强弱的比较HNO3的氧化性强弱是由氮原子得电子的难易决定的，与得电子的多少无关，一般说来，HNO3的浓度越大，氧化性越强，浓度越小，氧化性越弱。②还原产物的判断HNO3的氧化性越强，还原产物价态越高，反之，价态越低，如浓HNO3的还原产物一般为NO2，稀HNO3的还原产物一般为NO，浓度很小的HNO3还原产物也可能是N2或NH4NO3，因此反应中随HNO3浓度的降低，还原产物也在不断地变化。另外，HNO3氧化性的强弱除与浓度有关外，还与温度等外界条件有关，如热HNO3的氧化性大于冷HNO3。(1)只在酸性条件下才能表现出强氧化性

7、，在中性或碱性条件下不表现氧化性，因此在进行离子共存判断时，中性或碱性条件下，几乎所有离子都能与NO大量共存。(2)浓硝酸与浓盐酸按1∶3(体积比)混合的混合物叫王水，王水能溶液硝酸不能溶解的金属金和铂。下列对于硝酸的认识，不正确的是()A．浓HNO3和稀HNO3都具有氧化性B．铜与HNO3的反应属于置换反应C．金属与HNO3反应不产生氢气D．可用铁和铝制品盛装浓HNO3【解析】硝酸是强氧化性酸，且浓HNO3的氧化性强于稀HNO3，A正确；铜与浓、稀硝酸反应的化学方程式为：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑3Cu＋8HNO3(稀)