酸的化学性质(复习课件).ppt

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1、酸的化学性质（复习课件）滕州WYH猜一猜[谜语]我入水中较安全，水入我中有危险，我与水合多放热，实验牢记保平安谜底：浓硫酸一、知识与能力目标：1、进一步了解并掌握酸的化学性质及通性。（重点）2、能写出相关的化学方程式，巩固相关知识，并发现自己的不足，起到查缺补漏的效果。（重点、难点）二、过程与方法目标：学会运用比较、分类、归纳、概括等方法。（难点）三、情感价值目标：通过学生运用所学的知识解决实际问题，进一步激发学习化学的兴趣。学习目标食醋胃酸乳酸饮料柠檬酸饮料（醋酸）（盐酸）汽水（碳酸）1、用化学式表示生活中常见的酸。2、为什么酸具有共性呢？复习巩固HCl=H++C

2、l-HNO3=H++NO3-H2SO4=2H++SO42-H2CO3=实质:电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物酸的涵义NaHSO4能电离出氢离子,是酸吗？12H++CO32-下列溶液，属于酸溶液的是（）A、Na+.H+.Cl-.SO42-B、H+.K+.Cl-.NO3-C、H+.Cl-.SO42-.NO3-D、H+.NH4+.SO42-.NO3-c火眼金睛酸有哪些化学性质？想一想？HCl和H2SO4性质比较化学性质浓酸物理的性质硫酸（H2SO4）盐酸（HCl）1)无色.黏稠.油状液体2)吸水性---气体干燥剂3)脱水性(强腐蚀性)4)强氧化性(与金属反应不生成H

3、2)1)无色有刺激气味的液体2)易挥发(在空气中形成白雾)3)有腐蚀性使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。跟酸碱指示剂反应与活泼金属的反应与金属氧化物反应与碱反应中和反应与盐反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(实验室制氢气)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液质量？Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（BaSO4不溶于稀HNO3，用于检验SO42-）2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H

4、2OZn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O金属去锈CuO+2HCl=CuCl2+H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（AgCl不溶于稀HNO3，用于检验Cl-）化学性质跟指示剂的反应跟金属的反应跟金属氧化物反应跟碱的反应跟盐的反应Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2OZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O由于氧化性特强,不生成氢气使石蕊变红色,使酚酞不变色物理性质挥发性硝

5、酸的性质(瓶口呈现白雾)BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑归纳小结：这些酸有什么共同的性质呢？酸指示剂活泼金属金属氧化物碱盐酸的通性原因是酸溶液都能电离出共同的阳离子——H+酸都具有一些相同的性质,是因为酸都可电离出,但不同的酸由于不同,故又有不同的化学性质。氢离子酸根阴离子HClH2SO4HNO3轻松过关HClCuCO2NaClFe2O3FeCuCO2H2SO4NaClCuNaOHH2SO4CO2NaClCaCO3H2SO4NaClCuCO2H2SO4入口出口小羊选择哪条路才不会羊入狼口呢?并找出其他几条路中谁是狼?慧眼识狼请同学们完成下面

6、表格中的(1)(2)两项:1.长期烧水的铝壶内壁有一层水垢（水垢的主要成分是碳酸钙），常用稀盐酸（或醋酸）浸洗，为什么盐酸（或醋酸）能除水垢？2.除去水垢后的铝壶能否长时间浸泡在酸液中？为什么？（写出有关反应的化学方程式）活学活用CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑链接中考酸的个性①H2SO4HClHNO3无色液体质量增加冒白雾冒白雾无色液体无色液体吸水.脱水挥发性挥发性滴加硝酸银溶液和稀硝酸,若产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀,则证明被检验物质中含有Cl-Cl-的检验

7、方法：滴加硝酸钡溶液和稀硝酸,若产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀,则证明被检验物质中含有SO42-检验SO42-的方法：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3酸根的检验1.下列各组离子属于酸电离产生的是()A、H+、NO3-、SO42-B、OH-、Ba2+、K+C、H+、Na+、SO42-D、Na+、Ba2+、Cl-A2.鉴别硫酸和盐酸应用的试剂是()A.硝酸银溶液　B.氯化钡溶液C.酚酞　D.石蕊解鉴别题关键:操作要简单,现象要明显因为AgNO3与HCl反应产生AgCl白色沉淀,而AgNO3与H2SO4反应