酸的化学性质ppt课件.ppt

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1、课题三常见的酸（二）酸的化学性质11、你已经知道了哪些酸？能举出几个例子吗？2、你了解它们的化学性质吗？2一、慧眼识酸实验：如图10-7所示，在白色点滴板上进行实验，观察现象，并把现象填在下表中：加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸规律酸的溶液能使紫色石蕊变成红色酸的溶液不能使无色酚酞溶液变色紫色石蕊变成溶液红色紫色石蕊变成溶液红色无色酚酞溶液不变色无色酚酞溶液不变色3二、几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应：与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁现象反应的文字表达式锌现象反应的文字表达式铁现象反应的文字表达式铜现象这四种金属在相同浓度的稀盐酸或稀

2、硫酸中，反应速率由快到慢的顺序是：________________________。不反应不反应镁+盐酸→氯化镁+氢气反应非常剧烈，产生气泡镁+硫酸→硫酸镁+氢气反应非常剧烈，产生气泡锌+盐酸→氯化锌+氢气反应速度适中，产生气泡锌+硫酸→硫酸锌+氢气反应速度适中，产生气泡铁+盐酸→氯化亚铁+氢气反应比较慢，产生气泡铁+硫酸→硫酸亚铁+氢气反应比较慢，产生气泡镁、锌、铁、铜4ABCD猜猜它们是谁？有四种金属分别是镁、铜、铁、锌，现把它们置于稀盐酸中，反应现象如图，请说出与A、B、C、D各代表的是哪种金属。MgZnFeCu讨论：上面几个反应的

3、生成物有什么共同之处?5酸也是除锈专家！问题：1、同学们在日常生活中见到过或用到过哪些除铁　　　　　　锈的方法？２、你能把这些方法用化学的眼光进行一下分类吗？３、在工业生产中人们用什么方法除锈呢？小贴士：铁锈的主要成分是Fe2O36实验：将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，仔细观察一会儿，取出，用水洗净铁钉，铁钉表面和溶液颜色有什么变化?现象化学方程式铁锈+盐酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O讨论：①上面几个反应中的生成物有什么共同之处?②利用上面

4、的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?三、酸与某些金属氧化物的反应7刚才同学们在实验中观察到实验现象归纳起来有两种：1、开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色。2、开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失以后，铁钉表面会冒出气泡。这是为什么呢？加入的酸量不同！8盐酸、硫酸在化学性质上有许多共同之处。请你尽可能地归纳出它们的共同点，并与同学交流。9一、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；二、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；三、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。酸有一些相似的化

5、学性质：盘点一下我们的收获吧!10谢谢大家！请同学们将桌上的实验器材收齐放到药品盒中，带至教室外的纸箱里！11