《酸的化学性质》PPT课件

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1、谜语竞猜提示一:倒牙提示二:胃液提示三:柠檬提示四:醋谜底:(打一个字)酸酸的化学性质盐酸硫酸硝酸花儿为什么这样红？首先有它的物质基础。不论是红花还是红叶，它们的细胞液里都含有由葡萄糖变成的花青素。当细胞液是酸性时，花青素呈红色，酸性愈强，颜色愈红。细胞液是碱性时，花青素呈蓝色……万紫千红，红蓝交辉，都是花青素在不同的酸碱反应中所显示出来的。酸碱指示剂石蕊溶液（紫色）酚酞溶液（无色）常见的请同学们在井穴板的两个凹槽内分别滴几滴稀盐酸，再分别滴入1～2滴紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液,观察现象。稀盐酸活动与探究我们来探究加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸(HCl)小资料:盐酸是氯

2、化氢气体的水溶液，氯化氢溶于水时在水分子的作用下解离成H+和Cl-，所以稀盐酸中存在的粒子有:水分子（H2O）、氢离子（H+）、氯离子（Cl-）。氯化氢分子无色酚酞不变色紫色石蕊变红色加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)稀硝酸(HNO3)我们来归纳:酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色。酸能解离出H+，所以紫色石蕊变红色紫色石蕊变红色紫色石蕊变红色无色酚酞不变色无色酚酞不变色无色酚酞不变色NaCl溶液紫色石蕊不变红色???食醋胃酸碳酸饮料乳酸饮料柠檬酸饮料活动与探究与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Zn+2HC

3、l＝ZnCl2+H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑酸能解离出H+，所以酸能跟排在H前面的金属反应，产生氢气我们来归纳：金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu我们来探究(H)我们来探究注意观察：（1）铁钉表面的铁锈的量发生怎样的改变?（2）液体的颜色发生怎样的改变？（1）向试管中加入1～2mL稀盐酸,再将1根生锈的铁丝放入试管中。（2）向试管中加入1～2mL稀硫酸，再将1根生锈的铁丝放入试管中，活动与探究现象化学方程式铁锈+稀HCl铁

4、锈逐渐消失，溶液变成黄色Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O酸能解离出H+，所以酸能与金属氧化物反应生成水。我们来归纳：铁锈+稀H2SO4铁锈逐渐消失，溶液变成黄色Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O思考：某同学在完成上述实验的基础上,又进行了如下实验。CuO+2HCl＝蓝绿色蓝色CuO+H2SO4＝现象结论铁锈+NaCl溶液无现象Fe2O3+NaCl----不反应铁锈+Na2SO4溶液无现象Fe2O3+Na2SO4-------不反应请问其意图是什么？CuCl2+H2OCuSO4+H2O思考：FeCl3、Fe2(SO4)3溶液呈黄色可能与溶液中的

5、什么粒子有关？CuO+HCl--CuO+H2SO4--1.生锈的铁器在用稀盐酸或稀硫酸除锈时，能否长时间浸泡？为什么？Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe+H2SO4＝FeSO4+H2↑若用稀盐酸浸泡：若用稀硫酸浸泡：你能运用“酸的化学性质”解决实际问题吗?2.水和稀盐酸都是无色的液体，你能设计实验方案鉴别水与稀盐酸吗？1、酸能使紫色石蕊溶液变红色，酸不能使无色酚酞溶液变色。3、酸能与金属氧化物反应生成水。2、酸能与活泼金属反应生成氢气。酸能解离出H+决定1.本节课，你学到了

6、哪些新的知识？2.本节课，你运用了哪些学习方法？相信你会总结：课外拓展2、通过查找资料进一步了解生活、生产中常见的酸及其主要用途。1、分析说明稀HCl与CaCO3、Na2CO3发生反应的实质。敬请指导！如东县实验中学欢迎您！