高考化学第一轮专题复习课件.ppt

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1、第1讲氧化还原反应概念一、氧化还原反应的基本概念1、氧化还原反应的概念：（1）实质：有电子的转移（得失或偏移）（2）特征：有元素化合价升降在反应中有元素化合价变化的化学反应【例1】下列反应中不属于氧化还原反应的是（　　）A、Cl2+H2O==HCl+HClOB、3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2C、CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑D、3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OC2、相关概念：得电子化合价降低发生还原反应具有氧化性氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物（新还原剂）（新氧化剂）失电子化合价升高发

2、生氧化反应具有还原性升、失、还；降、得、氧；若说应，正相反。相互联系:还原性氧化性具有氧化剂表现化合价降低得到电子被还原还原反应生成还原产物具有性质反应物（同时存在）特征（总数相等）实质过程（同时进行同时消失）反应产物（同时生成）性质氧化性还原性具有还原剂表现化合价升高失去电子被氧化氧化反应生成氧化产物具有升、失、还；降、得、氧；若说应，正相反。6【例2】在CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑的反应中，下列叙述正确的是（1）H2是氧化产物（2）H2是还原产物（3）H2O是氧化剂（4）CaH2中氢元素，既被氧化又被还原；（5）氧化产物和还原产

3、物质量比为1：1A、①②④B、③④⑤C、①②③⑤D、④C7【例3】在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反应中，P元素发生的变化是（）A.被氧化.B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原C下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是A.O3＋2KI＋H2O＝2KOH＋I2＋O2B.2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋Ca(CH3COO)2C.I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2D.4HCl＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋H2OAD【例4】⑴双线桥法——“谁变谁”氧化

4、剂中得电子元素+还原剂中失电子元素=还原产物+氧化产物得ne-失ne-注意：(1)箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。(2)箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。(3)在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数相等。3、氧化还原反应中电子转移的表示方法：氧化剂中得电子元素+还原剂中失电子元素=还原产物+氧化产物ne-注意：(1)箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。(2)箭头方向表示电子转移的方向。(3)在“桥”上表示转移的电子总数。氧化还原反应的表示方法⑵单线桥法——“谁给谁”11【例5】分别

5、用双线桥法，单线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。参考答案：1）3Cu+8HNO3(稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O∆3Cu+8HNO3(稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O∆失去3×2e-得到2×3e-3Cu+8HNO3(稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O∆6e-（还原剂）（氧化剂）（氧化产物）（还原产物）12化合价升高，失去6×2e-还原剂氧化剂还原产物氧化产物化合价降低，得到2×6e-0+5-2-1MnO2△2KClO3====2KCl+3O2↑2）氯酸钾

6、与二氧化锰混合加热133S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O化合价降低，得到2×2e-还原剂氧化剂氧化产物还原产物化合价升高，失去4e-+40-23）硫与KOH溶液反应化学反应的分类1．根据反应物和生成物类别以及反应前后物质种类的多少，可把化学反应分为：无机化学方面：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。有机化学方面：取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应。2．根据反应中物质是否得失电子，可把化学反应分为：氧化还原反应和非氧化还原反应。3．依据是否有离子参加或生成，可把化学反应分为：离子反应和非离子反应16氧化还原反应置换反应化合反应

7、分解反应复分解反应4、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系：有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（）A、氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B、凡有单质参加或生成的反应均为氧化还原反应C、一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D、H2与Cl2发生化学反应时，氢元素失去电子，化合价升高被氧化【例6】A18请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：①所涉及的元素的原子序数都小于20，②6种单质分属于6个不同一主族。作业提示：置换反应金属单质置换出金属单质金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来铝热反应

8、金属单质置换出非金属单质金属置换出酸中的氢金属置换出水中的氢非金属单质置换出非金属单质非金属单质置换出金属单质202Al+