2011届高考化学第一轮专题复习课件.ppt

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1、元素周期表、元素周期律元素周期表编排原则1.按原子序数递增的顺序从左到右排列2.将电子层数相同元素排成一个横行3.把最外电子数相同的元素排成一个纵行构造周期：族：镧锕系:为紧凑周期表而列在外。要求能画简易周期表记忆：1）原子序数：2）每周期所含元素（2.8.8.18.18.32.23）7.元素周期表2)原子结构变化规律同周期电子层数=周期序数最外层电子数从左到右1~7（8）同主族电子层数从上到下依次增大最外层电子数=族序数=价电子数=最高正价数3)同族金增非递减，同周金减非增递内容同周期（从左到

2、右）同主族（从上到下）电子层数最外电子数最高正价原子半径离子半径得电子能力（氧化性）失电子能力（还原性）金属性非金属性最高价氧化物水化物酸碱性气态氢化物稳定性特殊知识点找元素之最最活泼金属Cs、最活泼非金属F2最轻的金属Li、最轻的非金属H2最高熔沸点是C、最低熔沸点是He最稳定的气态氢化物HF，含H%最大的是CH4最强酸HClO4、最强碱CsOH地壳中含量最多的金属和非金属AlO找半导体：在“折线”附近SiGeGa找农药：在磷附近PAsSClF找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：过渡元素FeNiPt

3、PdRh例1X、Y、Z为短周期元素，最外层电子数分别为1、4、6，则下列化合物的化学式不可能的是A.A.XYZB.X2YZC.X2YZ2D.X2YZ3B可为HCHO;C可为HCOOH;D可为Na2CO3例2下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是CA.食盐和蔗糖熔化B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化例3关于IA和IIA族元素的下列说法中正确的是BA.在同一周期中，IA单质的熔点比IIA族的高B.浓度都是0.01mol/L时，KOH溶液的PH值比Ba(O

4、H)2的小C.氧化钠的熔点比氧化镁的高D.加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解例4下列叙述正确的是B.CA.同主族金属的原子半径越大熔点越高B.稀有气体原子序数越大沸点越高C.分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低D.同周期元素的原子半径越小越易失去电子例5X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为AA.XYB.XY2C.XY3D.X2Y3X可能是Li(21);Si(284)Y可能是H和Li例6IIA族元素R的

5、单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能为B.CA.MgB.CaC.SrD.Ba例7钛的同位素4622Ti、4722Ti、4822Ti、4922Ti、5022Ti中，中子数不可能为AA.30B.28C.26D.24最小值46-22=24；最大值50-22=28例8短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是AA.M2+的离子半径比N2-的小B.M的原子序数比N小C.M和N原子的电子层数相等D.M和N原子最外层电子数相

6、等M在N的下一周期例9X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是DA.a-c=m-nB.a-b=n-mC.c-d=m+nD.b-d=n+m例10铍的原子序数为4，下列叙述正确的是A.CA.铍的原子半径大于硼的原子半径B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.单质铍跟冷水反应产生氢气例11下列各组微粒中，核外电子总数相等的是DA.K+和Na+B.CO2和NO2C.CO和CO2D.N2和CO

7、例12随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是BA.单质的熔沸点逐渐降低B.卤素离子的还原性逐渐增强C.气态氢化物稳定性逐渐增强D.单质氧化性逐渐增强