高考化学第一轮考点总复习课件.ppt

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1、12热点知识剖析氧化还原反应是一类重要的化学反应，氧化还原反应的知识是高考中必考的内容，这部分内容的主要考点有氧化还原反应的概念，物质氧化性、还原性强弱的比较，简单氧化还原反应方程式的配平等知识。3在复习中要注意理清氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原这四对概念之间的关系，理解物质氧化性、还原性强弱与结构、性质之间的联系，提高运用氧化还原反应中的规律分析新问题的能力，解题过程中注意得失电子数目相等在氧化还原反应中的巧妙运用。4基础知识回顾1.氧化还原反应是指有元素化合价升降的反应。在氧化还原

2、反应中，化合价升高的元素有尽有电子，被氧化，发生氧化反应，其反应物是剂，得到的产物称为氧化产物；化合价降低的元素电子，被还原，发生还原反应，其反应物是剂，得到的产物称为还原产物。失去(或偏离)还原得到(或偏向)氧化52.活泼非金属元素的单质一般容易得到电子是剂，氧化性越强的单质对应的离子性就越弱，活泼金属元素的单质一般容易失去电子是剂，还原性越弱的单质对应的离子的性就越强。在化合物中的元素处于最高价态时容易表现氧化性，处于最低价态时容易表现还原性，处于中间价态时既能表现氧化性又能表现还原性。氧化还原还原氧化63.在氧化还原反

3、应中，除了遵循质量守恒定律，在反应前后原子的种类与个数不发生变化以外，反应过程中电子得失的总数或化合价升降的总数也守恒。7重点知识归纳1.氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的本质是有电子转移（电子得失或共用电子对偏移），表现的特征是化合价的升降。相互关系如下：8得电子、化合价降低、被还原如：还原剂2CO+2NO氧化剂氧化产物失电子、化合价升高、被氧化2CO2+N2还原产物92.氧化还原反应电子转移方向和数目(1)转移方向电子总是由还原剂失去（或偏离）后，转移到氧化剂中，可以有两种表示方法：方法一：双线桥法：用箭头表示氧化还原

4、反应中同一元素化合价升降的情况，一条箭头由氧化剂指向还原产物，另一条箭头由还原剂指向氧化产物。即：10注意：箭头不是表明电子的直接转移关系，而是表明同一元素在反应前后得失电子情况，氧化剂箭头所指向的产物为还原产物，还原剂箭头所指向的产物为氧化产物。在2e-前一定要注明“得”“失”字样。11氧化产物+还原产物还原剂+氧化剂得2e-失2e-如：Cl2+2KI2KC+I2得电子，化合价降低，被还原失电子，化合价升高，被氧化12(2)电子转移数目氧化还原反应中电子转移数目＝实际参加反应的氧化剂物质的量×每摩尔氧化剂得到电子的数目＝实

5、际参加反应的还原剂物质的量×每摩尔还原剂失去电子的数目。例如：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O,转移电子数＝1×2e-=2×1e-=2e-。△13方法二：单线桥法：用箭头表示反应物中原子或离子的电子转移情况，箭头由失电子的元素指向得电子的元素，标出电子转移的总数，在“电子数目”前一定不要注明“得”“失”字样。即：电子数目还原剂+氧化剂还原产物+氧化产物2e-如：Cl2+2KI2KCl+I2143.氧化剂、还原剂及其强弱比较(1)常见氧化剂①活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2等。②元素(如Mn、Fe等)处于高

6、化合价的氧化物，如MnO2、Fe2O3等。③元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。④元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。⑤过氧化物，如Na2O2、H2O2等。15(2)常见还原剂①活泼的金属，如Na、Al、Zn、Fe等。②元素(如C、S等)处于低化合价的氧化物，如CO、SO2等。③元素(如Cl、S等)处于低化合价时的酸，如浓HCl、H2S等。④元素(如S、Fe等)处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等。⑤某些非金属单质，如H2、C、

7、Si等。164.氧化还原反应配平方法与步骤（以Cu与稀HNO3反应为例）（1）标变价：标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中变价元素的化合价。Cu+HNO3Cu(NO3)2+NO+H2O0+5+2+217（2）求总数：求得失电子数的最小公倍数，以确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物四种物质的化学计量数。Cu:0+2升2×3N:+5+2降3×2（3）配化学计量数：观察配平两边其他物质的化学计量数，并进行检查。3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O18（考查氧化还原反应的概念）ClO2是一种消毒杀菌效率高、

8、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是()A.KClO3在反应中失去电子B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被氧化D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移