高考化学第一轮考点总复习课件52

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1、12热点知识剖析本部分内容是中学化学最基础的知识，在高考试题中主要以选择题的形式出现，常常以社会生活中的热点问题为切入点，考核运用物质组成、性质和分类的有关概念分析新问题的能力。在复习中，一要通过对比、归纳的方法，强化对这些基本概念内涵和外延的理解，二要注意提高运用这些知识点分析新问题、解决新问题的能力。具体需注意以下几点：31.要注意表达方式。表示方式不同，概念不同。例如，单质是指由一种元素构成的纯净物，但只含有一种元素的物质不一定属于纯净物也不一定是单质。2.要注意分析知识点之间的联系和区别化学基本概念之

2、间存在着相似、相关、对立等关系。在复习中，一要善于运用对比、归纳的方法对这些概念进行辨析。例如，原子与元素、单质与化合物、混合物与纯净物等。43.要在运用中巩固知识要想熟练掌握化学的基础知识，必须在不断地强化训练中去运用知识，只有能运用这些知识，对具体的问题作出正确的分析判断、解答，才能真正领会到概念的实质。5基础知识回顾1.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，构成物质的基本微粒有原子、离子、分子，在化学变化中最小的微粒是，保持物质化学性质的最小微粒是。2.混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯净物是由一

3、种物质组成，单质是指由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。原子分子63.对物质进行分类时必须明确分类的标准。根据化学键的类型不同，可把化合物分成离子化合物和共价化合物，根据能否发生电离，可将化合物分为和，根据物质的组成和性质，可把化合物分成酸、、和氧化物。氧化物按照元素的组成可分成金属氧化物和非金属氧化物，按照化学性质可分成碱性氧化物、酸性氧化物、。等。电解质非电解质碱盐两性氧化物74.化学变化的特征是有新物质生成，化学变化的本质是有化学键的断裂和形成，化学反应的类型按照反应物和生成物的形

4、式可分为、、和。，按照化合价有无变化可分为。和，按照参加反应的微粒可分为和，按照反应的热量变化可分为和放热反应。化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应非氧化还原反应离子反应分子反应吸热反应8重点知识归纳1.物质的组成从宏观与微观角度分析如下：92.物质的分类(1)物质的树状分类10按溶解性分：可溶性盐、微溶性盐、难溶性盐按组成分：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐无机化合物氧化物按元素组成分：金属氧化物、非金属氧化物按性质分：碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物酸按酸根分：含氧酸、无氧酸按一个酸分子最多能电离出

5、的氢离子数分：一元酸、二元酸、多元酸按酸性强弱分：强酸、中强酸、弱酸碱按溶解性分：可溶性碱、难溶性碱按碱电离出氢氧根个数分：一元碱、二元碱、多元碱按碱性强弱分：强碱、中强碱、弱碱盐11(2)物质的交叉分类12(3)纯净物和混合物的比较纯净物混合物组成有固定的组成（组成物质的各元素有一定的比例关系）和结构无固定的组成和结构性质有固定的熔沸点，能保持物质的化学性质无固定的熔沸点，每种物质保持原有物质各自的性质分离不能用物理方法将组成纯净物的各元素分开，只能通过化学方法才能达到分离各元素的目的可以用物理方法将混合物

6、中各物质分离开来，如过滤、蒸发、盐析、渗析、结晶、升华、萃取、分液等13例如：用CCl4萃取溴水中的溴，用渗析的方法把蛋白质和NaCl分离，用蒸馏的方法分离乙醇和水等。143.物质的变化与性质(1)物理变化与化学变化物理变化化学变化特征无新物质生成有新物质生成本质无新化学键的形成有化学键的断裂和形成现象大小、形状、状态改变发光、发热、变色、析出沉淀等实例蒸馏(分馏)、液化、汽化、吸附、蒸发、升华、焰色反应、金属导电等干馏、电解、水解、电解质溶液导电、同素异形体转变等15(2)化学反应类型的分类化学反应类型按物

7、质类别和种数分类化合反应：A+B=AB分解反应：AB=A+B置换反应：A+BC=B+AC复分解反应：AB+CD=AD+CB按化合价有无变化氧化还原反应：有化合价升降变化非氧化还原反应：无化合价升降变化按实际参加反应的微粒分类离子反应：有离子参加的反应分子反应：分子之间的反应按反应中的热量变化分放热反应：放出热量的反应吸热反应：吸收热量的反应16(3)物理性质与化学性质①物理性质：物理性质是物质不需要发生化学变化表现出来的性质，其实质是构成物质的微粒的化学组成、结构没有改变时，呈现的与微粒聚集状态有关的性质。它

8、可由感觉器官直接感知或仪器测知，如物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导热导电性等。②化学性质：化学性质是物质通过化学变化表现出来的性质，其实质是微粒的化学组成、结构改变时表现出来的性质，包括物质的可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、金属活动性、稳定性等。17（考查对化学基础知识的应用）海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）A.海水中含有钾元素