高考化学第一轮考点总复习课件54

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1、1热点知识剖析离子反应是高考中必考的知识点，主要的考查点有离子方程式的书写和离子共存的判断问题，考查形式既可以是选择题也可以是填空题。在复习中一是要强化训练，促进对基础知识的理解和运用，二是要通过总结归纳，掌握解题的方法和技巧，三是要注意题目的隐含附加条件，如“能”或“不能”，“一定”或“可能”，“少量”或“过量”，“A加入B”或“B加入A”，“无色透明”等限定条件。只要基础知识扎实，技巧、方法掌握，注意限定条件，所有问题就迎刃而解。2基础知识回顾1.在水溶液中或熔融状态下能够导电的叫，在这两种状态下都不导电的化合物叫。电解质。（“一定”或“不一定”）

2、导电，例如：固体NaCl是电解质但不导电。导电的物质不一定是电解质，例如：金属铜（或氯化钠溶液）可以导电，但不是电解质。化合物电解质非电解质不一定3电解质和非电解质都是，单质和混合物（“是”或“不是”）电解质，也非电解质。SO2、NH3等化合物___（“是”或“不是”）电解质，因为它们在水溶液中导电不是自身电离出的离子。Na2O、Al2O3等化合物（“是”或“不是”）电解质，因为它们在熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电。化合物不是不是不是是4电解质的强弱与其溶解性（“无关”或“有关”）。例如，BaSO4、CaCO3等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完

3、全电离，所以它们是。另外，电解质的强弱与溶液导电性（“有”或“没有”）必然联系，因为，导电性强弱与自由移动的离子浓度有关。无关强电解质没有52.完成下列反应的离子方程式：(1)碳酸钙与盐酸反应(2)氯化铝与过量的氢氧化钠溶液反应(3)硫酸铁与氨水反应(4)向溴化亚铁溶液中通入少量氯气CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑Al3++4OH-AlO-2+2H2OFe3++3NH3·H2OFe(OH)3↓+3NH+42Fe2++Cl22Fe3++2Cl-6重点知识归纳1.离子反应和离子方程式(1)离子反应在溶液中(或熔融状态)有离子参加的化学反应叫做离

4、子反应，离子反应的实质是反应物的某些离子浓度的减少。如HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H2O(aq表示水溶液)，就是离子反应，而2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)2NH3↑+2H2O+，则不属于离子反应。△CaCl27(2)离子方程式及其书写用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。书写离子方程式一般步骤为“写、拆、删、查”四个过程。例如，书写氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式：①“写”：写出其化学方程式：BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl8②观察各物质的拆分离子是否正确，不能将难溶、难电离的物质写成

5、离子形式。如：碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应的离子方程式误写成：Ca(HCO3)2+2H+Ca2++2H2O+2CO2↑，由于Ca(HCO3)2是可溶性的盐应拆分成Ca2+和。三氯化铁溶液跟过量氨水反应的离子方程式误写成：Fe3++3OH-Fe(OH)3↓，由于氨水是弱碱不能拆分成离子形式。9②“拆”：将易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。③“删”：删去两边没反应的离子，即为④“查”：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。102.有关离子方程式的题型(1)离子方程式的正误判断高考试题的第Ⅰ

6、卷中有关离子方程式正误判断的试题出现的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以下几个方面的问题：①观察离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如：向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫的离子方程式误写成：Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO，由于HClO能氧化CaSO3，产物不可能为CaSO3。11③观察反应前后电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2++Cl2Fe3++2Cl-，应写成2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-，离子方程式左右两边离子电荷总数相同。④观察得失电子数总数是否相等；

7、反应原理是否正确。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-++Ba2+BaSO4↓+H2O,应写成2H++2OH-++Ba2+BaSO4↓+2H2O。12⑤观察是否正确使用“”“↓”“↑”“”等符号。⑥观察是否符合题设条件及要求，如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”“滴加顺序”对反应方式或产物的影响。如将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中的离子方程式为OH-+Ca2++HCO-3CaCO3↓+H2O。将过

8、量NaOH溶液滴入少量的Ca(HCO3)2溶液中的离子方程式为2OH-+Ca2++2HCO-3