高二化学会考基础专题复习13（卤族元素、氯气）.doc

《高二化学会考基础专题复习13（卤族元素、氯气）.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、专题复习13卤族元素、氯气一、卤族元素卤族元素包括：F、Cl、Br、I、Ato它们的原子最外电子层都有7个电子，因此它们的化学性质相似，都具有强氧化性。由于原了核外电子层数不同，因此它们的性质也存在着差异。二、氯气1、物理性质：黄绿色，有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水，1体积水约能溶解2体积的氯气。2、化学性质：(1)与H?O的反应：Cl2+H2O===HC1+HC1O(2)与某些金属反应：2Na+Cl?孕2NaClCu+Cl2—CuCl22Fc+3CI2—2FcCI3(3)与出的反应：Cb+H严2HC1三、次氯酸、

2、漂白粉的性质1、HC1O分子的结构式为H-O-C1(氧处于中心)，所以电子式为斥。次氯酸、次氯酸钙等有多方血的性质，经常用到以下几方面性质：(1)HC1O是一种弱酸。(2)HC1O见光易分解：2HC1O孕2HC1+O*(3)HC1O和C10•都具有强氧化性，具有漂白作用。(4)Cl2和NaOH或Ca(0H)2反应得到漂白液或漂白粉。(5)次氯酸钙(漂白粉的主要成分)屮的Ca2C1CT可以表现出一些综合性质。如少量二氧化碳通入次氯钙溶液屮：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3l+2HCIO注意理解二氧化碳、碳酸饰、碳酸

3、氢钠分别跟次氯酸钙溶液反皿的并异：Ca(CIO)2+Na2CO3=CaCO3；+2NaClOCa(CIO)2+NaHCOs=CaCO3

4、+HCIO+NaClO2、次氯酸的生成：将氯气通入到熟石灰溶液里，以制得次氯酸钙。再与稀盐酸或空气里的二氧化碳和水蒸气反应便可得到次氯酸。化学反应方程式如下：20,4-20X011),=C^Cl2+CXC1O)3+2H^Oc

5、氧化性，某些有色物质被次氯酸氧化，破坏了其屮的显色结构而褪色。%1某些有色物质分了屮存在着不饱和键，次氯酸与它们起加成反应而褪色。%1某些有色物质的有机物分了与次氯酸发生氯化作用而褪色。四、例题精讲例1：下列物质屮，能使紫色石蕊试液因漂白而褪色的是（）A.NaClOb.活性炭C.氯水D.盐酸例2：氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管淋入洞屮，这是利用了Cb下列性质屮的（）①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤溶解于水A.①②③B.②③C.③④D.③④⑤例3：为了防止Cb屮毒，可用浸透某种物质溶液的毛山捂住I」鼻。该物质在下

6、列物质中的最佳选择是（）A.NH3B.SO2C.KID.Na2CO3例4：氯的原了序数为17,站。是氯的一种同位素，下列说法正确的是A.35CI原子所含质子数为18B.丄mol的'H35CI分子所含中子数约为6.02X102318C.3.5g的站Cb气体的体积为2.24LD.35C12气体的摩尔质量为70g・moL