专题13富集在海水中的元素--卤族

《专题13富集在海水中的元素--卤族》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、专题13富集在海水中的元素—卤素模拟精华1.（2010江苏镇江市调研）海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是（）A．大量的氰、磷废水排入海洋，易引发赤潮B．工段②中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化D．工段①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸解析：本题考查海水的综合开发与利用。海水中还有大量的氮、磷等元素能引起赤潮，A项正

2、确；结晶出的MgCl2·6H2O需要在HCl气氛中制无水MgCl2，否则由于水解而最终得到氧化镁，B选项错误；反应④为：Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，溴元素被还原，C选项错误；粗盐提纯的顺序中要注意两点，一是Na2CO3溶液在BaCl2溶液后面加入，二是盐酸最后加入，D选项错误.答案：A2．（2010湖北监利检测）海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，具有巨大的开发潜力，人类除了从海水中获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法正确的是（）A、钾和溴两元素处于同一周期，形成的化合物中只有离子键B、若

3、氯有两种核素：35Cl、37Cl，则35Cl2、37Cl2有不同的化学性质C、电解氯化钾和氯化镁的溶液，可制得钾和镁D、海水中含有大量的盐，轮船外壳易腐蚀，可在外壳连结锡块防止外壳腐蚀解析：本题考查海水中所得元素的有关知识。钾为活泼的金属，溴为活泼的非金属，形成的化合物溴化钾只含离子键；35Cl、37Cl为同种元素，形成的单质化学性质相同，物理性质有差异；电解熔融的氯化钾和氯化镁可得钾和镁；锡比不上铁活泼，轮船外壳连接锡会加快腐蚀。答案：A3.（2009温州十校联考）甲、乙、丙三种溶液各含有一种X--（X--为Cl-、Br-、I-

4、）离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（）A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-解析：本题考查了对卤素离子还原性强弱的理解及卤素置换实验现象的分析，它运用的知识有：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，Cl2+2I-=2Br-+I2和Br2+2I-=2Br-+I2，I2遇淀粉变蓝色。在甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，淀粉不显蓝色，证明甲中不含I-离子，溶液显橙色，证明甲中含Br-离子（溴水显橙色）；再加丙溶液，无明显变化，表

5、明丙中不含I-离子。综上所述，甲中含Br-离子，乙中含I-离子，丙中含Cl-离子。答案：B104.（2010山东新泰检测）某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是A.Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B.Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成C.Ⅲ图中：生成蓝色的烟D.Ⅳ图中：量筒中发生了加成反应解析：本题考查氯气的制备及性质。稀盐酸不二氧化锰反应，所以当二氧化锰过量时，浓盐酸变稀后不再继续反应，最后剩余盐酸，A错；氯气溶于水生成次氯酸具有漂白性，使布条褪色，氯

6、气与氢氧化钠反应生成氯化钠与次氯酸钠，加入酸后氯离子与次氯酸跟离子发生反应生成氯气，B对；铜在氯气中燃烧生成棕色的烟，C错；甲烷与氯气发生取代反应，D错。答案：B5.（2009年龙岩一中检测）下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的（）A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）B．使红色布条褪色（HCl）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）解析：本题考查氯水中含有的各种粒子以及他们对应的性质。氯水中存在H+，与NaHC

7、O3反应产生CO2，与H+相关；氯水使红色布条褪色是因为氯水中存在HClO，而不是因为氯水中存在HCl；氯水中存在Cl2能氧化Fe2+→Fe3+，故滴加KSCN溶液，溶液呈血红色；氯水中存在Cl-能与AgNO3溶液生成白色沉淀。答案：B6.（2010山东实验中学诊断性测试）为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法正确的是（）A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B．1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同D．“84”消

8、毒液与“洁厕灵”（盐酸）共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果解析：本题考查“84”消毒液的漂白原理。1molCl2与足量NaOH溶液反应转移1mol电子，B错；SO2的漂白原理是化合生成了不稳的无色物质，而HclO、Na2O2的漂白10原理是强氧