海水中的元素,卤族元素

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1、2012高考化学第一轮复习系列专题专题八：海水中的元素，卤族元素【复习学案】一．海水中的元素【知识回顾】1、氯气：1）化学式颜色2）与水反应方程式氯水颜色与氢氧化钠溶液反应方程式3）氯气在化学反应中常表现性。2、写出镁在氧气中燃烧的现象反应方程式【自主学习】海水中化学元素的存在和应用：1、元素周期表列出的110多种元素，有多种能在海水中找到。2、（1）锶、溴、硼、氟这11种元素在每升海水中的含量均大于，称为海水中的常量元素，常量元素的总量占海水所溶解物质总量的。2）微量元素是指每升海水中含量低于的元素，虽然这些元素含量

2、很低，但由于海水总量很大，所以它们的储值也很大。是热核反应的重要材料之一，可用作核燃料。3）与人体健康：长期缺会导致心脏病，而过多摄入又可能引发肾脏疾病和高血压病。人体缺就容易形成甲状腺肿瘤，为防止消除碘缺乏病，我国政府规定在食用盐中必须加入一定量的。【自主学习】海水的综合利用1、镁与海水提镁：（1）目前世界上生产的镁有来自海水。海水中镁的含量一般为g/L,总储量约为吨。（2）海水提镁，最基本的方法是往海水中加，得到沉淀，将沉淀分离出来后再加入把它变为，之后，经、、、，就可得到金属镁。写出海水提镁的离子方程式2、溴与海

3、水提溴（1）地球上99%的溴元素以形式存在于海水中，人们把溴称为。（2）溴和、等元素在和方面具有一定的，化学上常把它们放在一起研究。（特别提示）抓住Br2、I2的性质与Cl2相似。①写出氯气与水反应的化学方程式氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式②根据“相似性”，请你写出下列化学方程式Br2与水I2与水Br2与氢氧化钠溶液I2与氢氧化钠溶液（3）从海水中提取溴，一般要经历、、三个步骤，（海水晒盐后得到的母液）可做提溴的原料，要将其中的Br–氧化成，需加入剂，通过上述反应，生成的溴单质依然溶解在苦卤中，利用，鼓入或，就可将

4、溴分离出来。二卤族元素一卤族元素结构和性质的比较㈠由于卤族元素原子的最外电子层上都有7个电子，所以：1．元素的主要化合价；2．单质都是双原子分子（X2），都能形成－1价的离子（X-）；3．单质的物理性质（颜色；气味；毒性；）4．单质的化学性质（和金属、非金属、水、碱以及有机物反应）；和水反应：X2+H2O=HX+HXO(X=Cl,Br,I)5．卤素单质都能不同程度地与氢气化合，卤化氢都是无色具有刺激性气味的气体，都极易溶于水，其水溶液都呈强酸性（氢氟酸是弱酸），大多数无毒（HF有剧毒）；6．卤素的各种价态氧化物对应的水

5、化物都是酸；7．卤化银都难溶于水（AgF可溶于水），都不同程度地表现出感光性；㈡随着元素原子序数的增加，由于原子核外的电子层数依次递增，所以：1．元素的原子半径、离子半径逐渐增大，而且对于每种元素：r(X-)＞.r(X);2．单质的物理性质（颜色、气味、密度、状态、熔沸点、毒性）3．单质的化学性质（与氢气化合由易到难，单质的氧化性逐渐减弱：与水反应由易到难；）4．元素的气态氢化物（热稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强；水溶液的酸性逐渐增强；）5．卤化银（颜色逐渐加深，水溶性逐渐减弱，感光性逐渐增强；）6．元素的最高正价氧化

6、物对应的水化物的酸性逐渐减弱;7．元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强；二．卤素的单质：㈠氟的性质1．与水反应（35）2．氢氟酸是弱酸；与硅、二氧化硅反应（亲氟性）㈡溴和碘1．物理性质：⑴溴是_____挥发（填“难”或者“易”）的_____色_____体；碘是_____色_____（填“难”或者“易”）升华的_____体；⑵都_____溶于水，易____溶于有机溶剂（填“难”或者“易”）；（萃取和分液）；2．化学性质：⑴氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2;氯气，溴都能把Fe，Fe2＋氧化为Fe3+，而I2就不行；

7、氯化铁溶液和碘化钾溶液反应（156）⑵碘遇淀粉变蓝；⑶溴与某些有机物发生取代反应（与苯、甲苯反应）、加成反应（与烯烃、炔烃反应）二．卤素的化合物1．溴化氢和碘化氢：⑴具有强酸性；⑵还原性：HI>Fe2+>HBr>HCl在实验室制取HBr和HI时，不能用浓硫酸与溴化钠、碘化钾加热（浓硫酸的强氧化性），而只能用浓磷酸制取；2碘酸钾：在碘盐中碘元素存在的形式，所以，在检验碘盐时所依据的原理：碘酸钾、碘化钾和稀硫酸反应（36）【基础知识回顾】1．许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是(A)

8、氯、溴、碘(B)钠、镁、(C)烧碱、氢气(D)食盐、淡水2．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是(A)②④⑤③①(B)③②④①⑤(C)③④②⑤①(D)②④③⑤①3．下列框图中，G有强氧化性，F可以循环利用。请回答：(1)写出A,B,C,D,E,F