专题十四 富集在海水中的元素学案

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1、专题十四富集在海水中的元素——氯【高考目标导航】考纲导引考点梳理1.掌握氯气的主要性质，了解其应用，了解Cl2的实验室制法。2.掌握氯的重要化合物的主要性质，了解其应用。氯气的性质。氯的化合物的化学性质。氯气的制备。【基础知识梳理】一、氯气及其化合物的性质1.氯气（1）物理性质：（2）化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。①与金属反应如：a与钠反应b.与铁反应c．与铜反应.注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在中。②与非金属反应如：a.与H2光照 b.与H2点燃③与水反应：④与碱反应（用于除去多余的氯气）（用于制

2、漂粉精）（漂粉精的漂白原理）⑤与某些还原性物质反应如：a.b.c.⑥与某些有机物反应4如：a.与甲烷反应b.与乙烯反应2.次氯酸①一元弱酸，比弱HClO的基本性质②不稳定，③强氧化性；④漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色，可用作自来水消毒。3.漂白粉（1）主要成分是（2）漂白原理是：（3）工业上制法：（4）溶液呈碱性，具有强氧化性。二、氯气的制备1.原理：2.仪器装置：固＋液气3.收集方法：4.尾气吸收发生的反应是：三、氯离子的检验1．所用试剂：2．反应原理：3．操作步骤：44．实验结论：注意：Cl－的检验必须先加HNO3酸化，以排

3、除、等离子的干扰；含有Ag＋且不溶于水的白色沉淀中，只有AgCl不溶于稀硝酸。【要点名师透析】一、氯水的成分及性质1.氯水的性质氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸)，大部分是以Cl2分子状态存在于水中。2.液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯新制氯水久置氯水分类颜色性质粒子种类3.平衡Cl2+H2OH+Cl+HClO影响及其应用。影响因素对平衡的影响应用加入可溶性氯化物加入浓盐酸当加入CaCO3或Na2CO3加入碱溶液光照4【典例1】将氯水分别滴入下列各选项所述的

4、溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是(　　)选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性二、氯气的实验室制法MnO2发生装置除杂装置收集装置尾气处理装置浓盐酸饱和食盐水浓硫酸NaOH溶液⑴反应原理⑵制备气体的类型：⑶收集方法：⑷验满的方法：⑸净化方法：⑹尾气处理装置：【典例2】取17.4gMnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸(含溶质0.4mol)共热制取氯气(假设HCl挥发不计)，下列说法正确的

5、是(　　)A．反应过程中MnO2作催化剂B．盐酸未完全反应C．MnO2过量，盐酸完全反应D．反应产生2.24L氯气(标况)4