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《专题三 6富集在海水中的元素——氯》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、专题3常见无机物及其应用第6课时富集在海水中的元素——氯学习目标 1.了解氯元素在自然界中的存在,了解氯原子的结构。2.了解氯气的物理性质,掌握氯气的化学性质。3.掌握氯水的成分及对应的化学性质。4.了解次氯酸盐的性质、用途及制备方法。5.了解Cl-的检验方法,能利用试剂检验Cl-。6.了解卤素的物理性质和化学性质,能比较氯气、溴、碘单质的氧化性强弱。7.了解Cl2的实验室制法的原理和实验装置,能利用实验装置制备氯气。知识梳理 一氯气 1.氯原子的结构及存在形态氯原子的结构示意图为① ,氯原子容易② 而形成Cl-,表现出典型的③ 性。氯在自然界中以④ 态存在,
2、主要以⑤ 的形式存在。 2.Cl2的物理性质通常情况下,氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体,在低温和加压的条件下可以变为液态和固态,1体积水能溶解约2体积氯气。3.Cl2的化学性质(1)与金属反应a.与Na反应的化学方程式:⑥ 。 b.与Fe反应的化学方程式:⑦ 。 c.与Cu反应的化学方程式:⑧ 。(2)与非金属反应与H2反应:H2+Cl22HCl(3)与水反应a.反应的化学方程式:⑨ 。 b.氯水的性质实验操作实现现象结论有色布条⑩ 干燥的Cl2 漂白作用 有色布条 氯水有漂白作用,起漂白作用的是
3、 c.次氯酸的性质(4)与碱反应a.漂白液的制取: ,有效成分为 。 b.漂白粉的制取: ,有效成分为 。 一参考答案① ②得到一个电子 ③非金属 ④化合 ⑤NaCl⑥2Na+Cl22NaCl ⑦2Fe+3Cl22FeCl3 ⑧Cu+Cl2CuCl2 ⑨Cl2+H2OHCl+HClO ⑩不褪色 无 褪色 HClO 弱 2HClO2HCl+O2↑杀菌、消毒 Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O NaClO 2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O Ca(ClO)2二氯离子的检验及氯气的
4、制取 1.氯离子(Cl-)的检验(1)方法:先加① 溶液,再加② 。 (2)现象:产生③ ,加稀HNO3,沉淀④ 。 (3)原理:⑤ 。 (4)加稀硝酸的目的:排除⑥ 等离子的干扰。 2.卤素包括:⑦ 、⑧ 、⑨ 、⑩ 、 ,这些元素的最外电子层都有 个电子,是典型的 。 3.卤素的性质(1)与H2作用生成卤化氢H2+F22HF;H2+Cl22HCl;H2+Br22HBr;H2+I22HI(持续加热,缓慢化合的同时会发生分解)。上述反应说明,卤化氢稳定性:HF>HCl>HBr>HI。(2)与H2O
5、作用生成HX和HXO(F2除外)2F2+2H2O4HF+O2;X2+H2O (X为Cl、Br、I)。 (3)卤素间的置换反应氧化性: ,可以发生反应:Cl2+2NaBr ,Br2+2KI 。 (4)卤素单质的特性a.溴是唯一易挥发的 态非金属单质。 b.淀粉遇碘变 ,常用于鉴别I2或淀粉的存在。 4.氯气的制备MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(1)该反应的离子方程式为 。 (2)该反应的氧化剂为 ,Cl2为 产物,1molMnO2参加反应转移的电子数为 。 二参考答案①AgNO3
6、 ②稀HNO3 ③白色沉淀 ④不溶解 ⑤Ag++Cl-AgCl↓ ⑥CO32- ⑦F ⑧Cl ⑨Br ⑩I At7 非金属元素 HX+HXO F2>Cl2>Br2>I2 2NaCl+Br2 2KBr+I2 液 蓝 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O MnO2 氧化2NA思考1 检验Cl-时,为什么要加稀硝酸?中学阶段所学的不溶于稀硝酸的白色沉淀有哪些?【答案】稀硝酸能排除CO32-等离子的干扰;中学阶段,不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl和BaSO4。思考2 实验室制备氯气时,如果二氧化锰足量,浓盐酸能否反应完全?【答案】不能,二氧化锰不能与稀盐酸反应,随着反应的进行
7、,浓盐酸变稀后反应停止。知识点拨硅及其化合物的性质1.Si的还原性大于C,但C却能在高温下还原出Si。2.非金属单质跟碱作用一般无H2放出,但Si能跟强碱(NaOH)溶液作用放出H2。化学方程式为Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑。3.非金属单质一般不与非氧化性酸作用,但Si能与HF作用,化学方程式为Si+4HFSiF4↑+2H2↑。4.酸性氧化物一般不与酸反应,但SiO2能与HF反应。5.无机酸一般易溶于水,但H2SiO3难溶于
