高考复习专题讲解------卤族元素

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1、高考复习专题讲解------卤族元素高考考试大纲（1）以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。（2）从原子的核外电子排布，理解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。（3）掌握氯气的化学性质，了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。（4）掌握氯气的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。一.卤族元素氟、氯、溴、碘等元素在原子结构和元素性质上具有一定的相似性，化学上常把它们放在一起研究，统称为卤族元素，简称卤素。二.原子、离子、分子结构的比较1.相似性：原子的最外层均为7个电子，离子的最外层均为8个电子，分子均由原子组成。其阴离子半径大于对应的原子半径

2、。2.递变性：从氟到碘，随着核电荷数增加，电子层数依次增多，原子或离子的半径也依次增大，分子内原子间的核间距离依次增大。三.卤素单质的物理性质比较1.相似性：它们均有颜色，有毒，在水中溶解度较小（F2除外），易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂。2.递变性：从氟到碘，颜色依次加深，密度依次增大，熔点、沸点依次升高，溶解性依次减小。3.特性：F2有剧毒，Cl2易液化，Br2易挥发，I2易升华。[说明]（1）常温下溴是唯一的液态非金属单质，极易挥发。存液溴应用棕色瓶盛装，并在液溴上加水（水封），防止液溴挥发成溴蒸气。（2）卤素单质在不同状态及不同溶剂中颜色不同。单质F2Cl2Br2

3、I2状态（室温）气态气态液态固态标准状况淡黄绿色黄绿色深红棕色紫黑气态淡黄绿色黄绿色红棕色紫色水溶液浅黄绿色黄色→橙色深黄→褐色苯、汽油、CCl4黄绿色橙→橙红紫红色（3）卤素单质从F2到I2，在常温常压下的聚集状态由气→液→固，熔点、沸点依次升高。这是因为式量逐渐增大、分子间引力逐渐增大的缘故。四.卤素单质的化学性质1.相似性都具有强氧化性，表现在它们均能与金属、非金属、水和碱溶液反应。（1）与金属反应X2+2Na=2NaX（2）与非金属反应X2+H2=2HX（3）与水反应X2+H2O=HX+HXO（F2除外）（4）与碱反应X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O(

4、F2除外)2.递变性从F2到I2氧化性依次减弱，表现在：（1）卤素与变价金属反应时，金属被氧化的化合价不同。如，与铁反应，F2、Cl2、Br2均能将Fe氧化为+3价的铁盐，而I2与Fe作用仅生成碘化亚铁（FeI2）：2Fe+3X2=2FeX3(I2除外)。（2）卤素单质与氢气反应时，所需条件愈来愈高，剧烈程度及反应的能力依次减弱。H2+F2=2HF（暗处、爆炸、HF很稳定）H2+Cl2=2HCl（强光、爆炸、HCl较稳定）H2+Br22HBr（缓慢、HBr不如HCl稳定）H2+I22HI（高温、缓慢、HI很不稳定，此为可逆反应）可见：从F到I，随着核电荷数的增多，原子半

5、径的增大，单质的活泼性依次减弱，它与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱，所生成的氢化物的稳定性也逐渐降低。（3）卤素与水反应时速率愈来愈慢。2F2+2H2O=4HF+O2（爆炸）Cl2+H2O=HCl+HClO（缓慢）Br2+H2O=HBr+HBrO（较弱）I2+H2O=HI+HIO（极弱）氟、氯、溴、碘与水的剧烈程度随着核电荷数的增多、原子半径的增大而减弱。（4）卤素单质间的置换反应。活泼的卤素单质能将不活泼的卤素单质从其卤化物溶液中置换出来。Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2NaI=2NaCl+I2Br2+2NaI=2NaBr+I2这说明，在氯、溴、碘三种元素

6、里，氯的氧化性强于溴，溴的氧化性强于碘。实验证明，氟的氧化性比氯、溴、碘都强，能把氯等从它们的卤化物中置换出来。即氟、氯、溴、碘的氧化性，随着原子核电荷数的增加，原子半径增大，核吸引电子能力减弱而减弱。F2Cl2Br2I2氧化性逐渐减弱3．特性1、F2：最活泼的非金属单质，只能作氧化剂，能与惰性气体反应；F不存在正化合价。2、I2遇淀粉显蓝色；3、CaCl2、CaBr2溶于水，但CaF2（俗称萤石）不溶于水。4、F2和水剧烈反应，所以F2不能将溶液中的、、氧化，将F2通入某溶液中，应先考虑它和水的反应，再考虑生成的HF能否和溶液中的其它成分反应。5、卤化氢的水溶液中只有

7、氢氟酸是弱酸，但它能腐蚀玻璃，只能保存在塑料瓶中。【高考真题】1.随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是。A．单质的熔、沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强C．气态氢化物稳定性逐渐增强D．单质的氧化性逐渐增强2.下列关于卤素（用X表示）的叙述正确的是。A．其单质都能与水反应，通式为：X2＋H2ODHX＋HXOB．HX易溶于水，其水溶液都是强酸C．其单质都有颜色D．最高价含氧酸的通式为HXO43.在一种酸性溶液中存在NO3—、I—、Cl—、Fe3+中一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原。由此可推断溶液中。A．一定含有I—，