卤族元素复习学案2014

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卤族元素复习学案2014.10.6卤族元素（简称）：包括、、、和放射性元素_在白然界中卤索无态，都是以态的形式存在。1.卤素及化合物的性质比较：a氯碘单质物理性质状态特性颜色溶解性水溶液颜色有机溶液颜色X2与山化合条件程度X占也0化合反应2程度元素的化合价含氧酸化学式强弱程度卤化银颜色水溶性感光性澳和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀到浓）的颜色变化2、卤素单质的化学性质⑴卤索原子结构和元索性质的相似性和递变性核电核数_FC1_Br1原子结构的相似性卤索原子最外层上均有个电子 化学性质的相似性均为活泼非金属，最低负化合价：价：（除外）；,最高正原子结构的递变性从F-I,原子核外电子层数依次，原子半径依次。元素性质递变性随着原子序数的递增，获得电子的渐，非金属性逐渐。能力逐注：a.单质的氧化性：>>>b.HX稳定性：>>>c..X_的还原性：<<B"生成，而込生成o⑶能与H?化合（生成卤化氢气体）通式：O卤化氢为色气体，极易溶于水，在潮湿空气屮形成—O水溶液都是挥发性的无氧酸。⑷与水、碱溶液反应（除氟气外均可发生卤素的自身氧化还原反应）①F2+H20=②X2为水反应的化学方程式：（X为Cb、Br2>12）;X2与NaOH反应的化学方程式：（X为Cl?、Br2>I2）o⑸卤素间的置换反应及X离子的检验：①C12+2Br=（加入CCh并振荡后，液体分层，上层为—色的—层，下层为—色的层）。CL+2T=12+2C1'Bn+2T=12+2Br_（加入CCh并振荡后，液体分层，上层为—色的—层，下层为—色的层）。结论：氧化性：CLBr2_12；还原性：「—Br—C1'②X离了的检验rd'r色沉淀yBr+AgN03+IINOs►S色沉淀I「I色沉淀⑹与具它还原性微粒反应X2（?X" 3.卤索元索的有关特性：（1）F2遇水发生置换反应，生成—并放岀—o只有价，没有—价。且能与稀有 气体化合。（2）漠是唯一的液态非金属，易挥发，少量的液漠保存要用水封。（3）碘易升华，遇淀粉显蓝色；碘的氧化性较弱，它与变价金属反应时生成低价化合物。（4）卤化蛍均易溶于水，在空气中形成白雾，其中只有HF剧毒，但HX都是人气污染物，水溶液均呈酸性，唯有是弱酸，从—到，酸性逐渐增强（5）能腐蚀,实验室中常用塑料或铅制容器保存。HF由于形成分子间氢键相互缔合，沸点反常的（6）AgX屮只冇AgF溶于水，且不具有-感光性；其余AgX均具冇感光性，AgBr做感光材料，Agl做人工降雨材料。（7）CaF,中只有Cm难溶，CaCI2可做干燥剂，NaX中只WNaF有毒，可用作农药（8）为防治碘缺乏病，最为方便、有效的方法就是食用加碘盐，通常加入o（9）HCI0、HCI02、HCI03、HCT04酸性逐渐增强,氧化性逐渐减弱。4、HX的制备：实验室制取原理-■川难挥发性酸制取易挥发性酸HF：CaF2+H2SO4（浓）=CaSO4+2HFt（用铅皿）微执HC1：①NaBr+HgPOd浓）NaH2PO4+HBrt微执②NaBi+HgPCM浓）NaH2PO4+HBrtHBr：NaBr+H3PO4（浓）=NaH2PO4+HBrt；HI：KI+H3PO4（浓）=^=NaH2PO4+HIt思考：制取HBr、HI能否用浓硫酸?为什么?1.海水中提取溟（1）富集：蒸发浓缩，制取海盐所得苦卤中，浪离子浓度可达6g/Lo（2）氧化：通入氯气，使澳离子氧化成单质。（3）提取粗漠：向苦卤屮吹人热空气，使漠挥发，冷凝后即得粗漠。（4）粗漠提纯：bJObLQ2Br2①通入SO2：Br2+SO2+2H2O-2HBr+H2SO4；②再次用C12氧化，热空气或水蒸气吹出，即可得高纯液漠。其流程图如下：嗣畦|嗣竺丽I］呂丽熬两竺丽^普2.海带提碘（1）从海带中得到厂：将海带晒干，灼烧成灰，用水溶解浸泡，使「进入水中，过滤,除灰渣。 （2）氧化：通人氯气，使「转化为【2。（3）捉取碘：用四氯化碳萃取，得到碘的四氯化碳溶液，再蒸係除去四氯化碳得粗碘，利用升华法得到纯净的碘单质。其流程图如下:干海带竺海带灰晋滤液（含「卞廿水詈■的CCh溶液竺加入浓H2SO4热点、疑点归纳答案1.卤素及化合物的性质比较:氟氯碘单质物理性质状态气气（易液化）液（易挥发）固（易升华）熔、沸点熔、沸点逐渐升高颜色淡黄绿色黄绿色红棕色紫黑色密度密度逐渐增大X2与H2化合条件冷暗处光照加热持续加热程度剧烈爆炸爆炸缓慢化合同时分解X2与H20化合反应2F2+2H2O二4HF+02X2+1L0=HX+HX0程度剧烈缓慢微弱极弱水溶性反应生成氢氟酸水溶性依次减小，有机溶剂屮溶解性依次增人化合价只有T价有T、+1、+3、+5、+7等含氧酸化学式无含氧酸有HXO、HX02>HXO3、HXO4等强弱程度同一价态的酸性依次减弱卤化银颜色AgF（口）AgCl（白）AgBr（淡黄）Agl（黄）水溶性易溶均难溶，且溶解度依次减小感光性难分解见光均易分解，且感光性逐渐增强2.卤索元索的有关特性：（1）F2遇水发生置换反应,生成HF并放出02。（2）HF是弱酸、剧毒,但能腐蚀玻璃4HF+Si02==SiF4t+2H20；HF由于形成分子间氢键相互缔合，沸点反常的高。（3）澳是唯一的液态非金属，易挥发，少量的液渙保存要用水封。（4）碘易升华，遇淀粉显蓝色；碘的氧化性较弱，它与变价金属反应时生成低价化合物。 (5)AgX中只有AgF溶于水,且不具有感光性;CaF2中只有閱难溶。1.卤素间的置换反应及X离了的检验：(1)Cl2+2Br_=Br，+2C「I白色沉淀>〔戋黄色沉淀黄色沉淀Cl2+2「二L+2d-溶质苯汽油四氯化碳Br2黄一橙橙一橙红橙一橙红橙一橙红I2深黄f褐淡紫f紫红淡紫一紫红紫一深紫密度比水轻比水轻比水重Br2+21'二I2+2Br'结论：氧化性：CI2>Br2>12；还原性：I>Br>Cl(2)渓和碘在不同溶剂屮所生成溶液(由稀到浓)的颜色变化（3）£离子的检验Cl-Br+AgNOs+HNOa