高三化学卤族元素复习 人教版

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1、高三化学卤族元素复习一.本周教学内容：卤族元素复习二.重点、难点：1.卤素的原子结构特点2.卤素单质及其化合物的相似性和递变性3.卤素离子的检验及卤化银的性质4.卤素单质及其化合物的特殊性5.电荷守恒和质量守恒在卤化物中的计算三.具体内容：（一）氯元素单质及化合物的性质（以化合价为主线）：HBr浓H3PO4+NaBrCl2（二）卤族元素的原子结构，卤素单质及化合物的递变性。1.核电荷数增加，原子半径增大，核对最外层电子的吸引力减小，原子得电子能力减弱。2.元素的非金属性减弱。3.化合物性质递变性。卤素原子的非金属性逐渐减弱单质的活泼性（氧化性）逐渐减弱实验事实（三）卤素单质的共性和特性1.

2、卤素常见的化合价有、+1、+3、+5、+7几种，但F只有价，并无正价，因为F是最活泼的非金属。2卤素的单质都能跟水反应，常温一般生成HX和HXO，但F2跟H2O反应生成HF和O2。3.卤素单质一般不跟稀有气体起反应，但氟却能跟跟氙、氪等起反应，生成氟化物。4.卤素单质一般不跟淀粉发生显色反应，但碘遇淀粉变蓝色，这是碘的特性。5.卤化氢都极易溶于水，形成对应HX溶液，且酸性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增强，其中HCl、HBr、HI均是一元强酸，但HF的稀溶液却是一种弱酸。6.卤族元素中的Cl、Br、I的含氧酸有HXO、HXO2、HXO3、HXO4，但F却没有对应的含氧酸。7.卤化银

3、一般是难溶的物质，且溶解性按AgF→AgI的顺序依次减小，但唯有AgF是易溶于水的；CaCl2、CaBr2、CaI2都能溶于水，但唯有CaF2难溶。（四）用氧化还原反应的理论加深对卤素单质及化合物性质的理解Cl21.对卤素单质间的置换以及卤素与单质Fe反应后铁的价态问题：一般情况下，有氧化性强弱关系：氧化态F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>Fe2+还原态F－Cl－Br－Fe2+I－Fe由此可见：F2、Cl2、Br2均能将Fe2+氧化成Fe3+，而I2则不能氧化Fe2+。由此还可进一步理解：F2、Cl2、Br2和Fe化合应生成Fe3+的卤化物，而I2和Fe化合则只能生成FeI2。2.X2

4、单质的制备问题：一般情况下，有氧化性强弱关系：氧化态KMnO4>MnO2>Cl2>Br2>I2还原态HClHBrHI因此X2单质的制备均可选择氧化剂KMnO4或MnO2氧化相应的卤化氢气体（或其浓溶液），除此之外，常见氧化剂还可选择KClO3，因为通常情况下有氧化性强弱关系：KClO3>Cl2>Br2>I23.HX气体的制备问题：因为一般情况下有氧化性强弱关系：氧化态Cl2>H2SO4（浓）>Br2>I2还原态HClSO2HBrHI由于氯气的氧化性强于浓硫酸的氧化性，因此，我们可利用NaCl+H2SO4（浓）反应来制备氯化氢气体（只发生离子互换反应），而一般不利用NaBr+H2SO4（浓）

5、、NaI+H2SO4（浓）来制备HBr和HI气体（要发生氧化——还原反应），通常是选用非氧化性酸浓H3PO4来代替氧化性酸浓H2SO4。（五）基本实验技能：1.试纸的使用：2.托盘天平的使用3.分液漏斗的基本构造及使用、萃取和分液的基本操作4.制气发生装置的选择及运用5.极易溶于水的气体用水吸收时的正确操作方法及原理【典型例题】[例1]关于氯水的叙述正确的是（）A.氯水中只含氯分子和水分子B.新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色C.光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气D.氯水放置数天后，pH变小，几乎无漂白性解析：氯水中含多种微粒，除含氯分子和水分子外，还含有次氯酸分子及其它离子；新制氯水显酸

6、性，可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色；次氯酸见光易分解，放出的是氧气；由于次氯酸分解生成盐酸，所以溶液的酸性增强。答案：选D[例2]0.6g磷单质在1.2L（标准状况）氯气中燃烧，生成的物质的化学式是________，化学方程式是________。解析：若通过化学方程式计算，则判断过量问题比较繁琐．应该根据元素守恒的方法，通过近似计算求解。答案：若n（P）:n（Cl）＝1:3则产物为；若n（P）:n（Cl）＝1:5则产物为；若1:5＜n（P）:n（Cl）＜1:3则产物为和的混合物。对已知条件作近似计算：即n（P）:n（Cl）＜1:5，氯气过量，∴产物为。化学方程式为2P+5Cl22PCl5[例

7、3]用氯消毒的水可能有臭味，长期食用用氯处理的食物（白面粉、猪肉等）可能导致人体摄自食物的不饱和脂肪酸活性减弱，产生活性毒素，对人体造成潜在危害。约从20世纪40年代起，国外就有用ClO2消毒饮用水的。ClO2杀菌、漂白能力优于Cl2且没有臭味生成，文献报道按ClO2、Cl2质量及其产物计，ClO2消毒能力是等质量Cl2的2.63倍．试通过计算推断。解析：消毒后，ClO2、Cl2均被还原为Cl－，由此推算：即ClO2消毒