高三化学 卤族元素

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1、第四章非金属及其化合物卤族元素【考纲要求】1.卤素在性质上的相似性、特性和递变规律。2以.卤素知识为载体，判断“拟卤素”具有或不具有的性质，即信息迁移题。3.综合考查.卤素单质的制备、收集、性质、保存与其它物质反应等实验题计算。笔记与反思教与学方案【自学反馈】一、卤素的性质比较氟氯溴碘状态气气(易液化)液(易挥发)固(易升华)单熔、沸点熔沸点依次。质颜色淡黄绿色黄绿色红棕色紫黑色物性，颜色密度密度依次’x2与条件．条件越高’H2化合难易化合同时分解程度剧烈程度越低：x2与H20反应剧烈2F2+2H20=x2+H20程度水溶性与水反应生成HF酸水中溶解性依

2、次减小，有机溶剂中溶解性依次增大j与稀有气体反应能，如生成XeF2、xeF4、xeF6、KrF2等一般不与稀有气体反应．与淀粉显色反应一般不反应变蓝(12特性)藿’化合价只有价、无价有等含氧酸无含氧酸有HXO、HX02、HX03、HX04等氟氯溴碘色AgF(色)AgCl(色)AgBr()Agl(色)水溶性溶均溶，且溶解度依次卤化银感光性分解见光均分解感光性渐卤化钙(镁)水溶性难溶一般难溶二、相似性和递变性(1)相似性1.最外层都是个电子，常见的负化合价为价。氯、溴、碘的正化合价为+1、+2、+3、+5、+7价。2.卤素都是活泼的，具有性。与水、碱溶液反应

3、时，除氟气外均可发生卤素的自身氧化还原反应。3.卤化氢为气体，溶与水，在潮湿空气中形成，水溶液都是挥发性的酸。4．均可与金属单质作用生成，与氢气化合形成(HX)，与水反应：X2+H20=HX+HXO(x为Cl、Br、I)。5、最高价氧化物(R207)对应水化物均为，其水溶液呈性(F例外，不存在R207和HR04)。6、含氧酸盐不稳定，具有较强的性；7、单质都有毒，单质在有机溶剂中的溶解度比水中。(2)递变性：1、卤素原子随核电荷数的，原子半径逐渐，核对最外层电子的吸引力逐渐，单质的氧化性依次；2、(从F—I，下同)单质的颜色逐渐，密度逐渐，熔沸点依次，毒

4、性逐渐，在有机溶剂中的溶解度逐渐；3、与氢气化合能力由到，氢化物的稳定性由到，氢化物水溶液的酸性由到，氢化物的还原性由到；4、同一元素含氧酸随元素价态降低氧化性，酸性(如氧化性HCIO>HCl03>HCl04；酸性HCIOHBr03>H103；6、卤化银的颜色逐渐，溶解度逐渐。(3)特殊性：1．Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发，蒸气有毒。保存液溴采用水封法。2．I2单质易升华，淀粉遇I2变蓝；AgI可用与人工降

5、雨，碘盐可防止甲状腺肿。3．HClO4是常见含氧酸中最强酸，而HClO是氯的含氧酸中氧化性最强的酸。4．F2、HF均腐蚀玻璃。AgF易溶与水。5．F2不能把氯、溴、碘从氢化物或盐溶液中置换出来，因发生2F2+2H2O=4HF+O26、氟元素的化合价只有价，无含氧酸、氟单质能与稀有气体反应，生成一系列化合物(如XeF2KrF2等)，氟单质与水发生置换反应：2F2+2H20=4HF+02；7、氟化氢由于形成分子间键相互缔合，沸点反常的；8、氢氟酸是酸，但能腐蚀玻璃4HF+Si02===SiF4+2H20；9、AgX中只有溶于水，且不具有感光性；CaX2中只有

6、难溶于水；10、溴、碘在不同极性的溶剂中生成不同颜色的溶液(如碘水，呈棕色；I，的CCl。溶液呈紫红色)。水中汽油、苯、四氯化碳中酒精中Br2黄一橙橙一橙红橙一橙红12深黄一褐(浅)紫一(深)紫(红)棕一深棕溴、碘易溶于有机溶剂中，因溶解量的多少不一，呈现深浅也不一样。【例题解析】[例1]F2是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的F2与烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是（）A.H2B.HFC.O2D.OF2解题思路:。易错点:。[例2]在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下：RO3n-+6I-+6H+

7、=R-+3I2+3H2O（1）RO3n-中R元素的化合价是。（2）R元素的原子最外层电子数是。解题思路:。易错点:。【考题再现】1.(03年上海高考题)向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）A.NaCl、Na2SO4B.NaCl、NaBr、Na2SO4C.NaCl、Na2SO4、I2D.NaCl、NaI、Na2SO4思维方法:。展望高考:2.(02年江苏综合)在100ml含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2

8、SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）A.0.0075mol/LB