高三化学复习卤族元素

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1、第二课时卤族元素【考纲要求】1.卤素在性质上的相似性、特性和递变规律。2以.卤素知识为载体，判断“拟卤素”具有或不具有的性质，即信息迁移题。3.综合考查.卤素单质的制备、收集、性质、保存与其它物质反应等实验题计算。教与学方案【自学反馈】相似性1.最外层都是个电子，常见的负化合价为价。氯、溴、碘的正化合价为+1、+2、+3、+5、+7价。2.卤素都是活泼的，具有性。与水、碱溶液反应时，除氟气外均可发生卤素的自身氧化还原反应。3.卤化氢为气体，溶与水，在潮湿空气中形成，水溶液都是挥发性的酸。4.卤素单质都有颜色。卤

2、化银见光分解。二.特性1．Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发，蒸气有毒。保存液溴采用水封法。2．I2单质易升华，淀粉遇I2变蓝；AgI可用与人工降雨，碘盐可防止甲状腺肿。3．HClO4是常见含氧酸中最强酸，而HClO是氯的含氧酸中氧化性最强的酸。4．F2、HF均腐蚀玻璃。AgF易溶与水。5．F2不能把氯、溴、碘从氢化物或盐溶液中置换出来，因发生2F2+2H2O=4HF+O2【例题解析】[例1]F2是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的F2与烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该

3、气体可能是（）A.H2B.HFC.O2D.OF2解题思路:。易错点:。[例2]在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O（1）RO3n-中R元素的化合价是。（2）R元素的原子最外层电子数是。解题思路:。易错点:。【考题再现】1.(上海高考题)向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）A.NaCl、Na2SO4B.NaCl、NaBr、Na2SO4C.NaCl、Na2SO4、I2

4、D.NaCl、NaI、Na2SO4思维方法:。展望高考:2.(江苏综合)在100ml含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）A.0.0075mol/LB.0.0018mol/LC.0.075mol/LD.0.08mol/L思维方法:。展望高考:【针对训练】A．基础训练1．下列变化规律错误的是（）A．微粒半径：F－HBr>HCl>HFC．水溶液酸性：HF<

5、HCl

6、二烯，乙醇D．Na2SO3溶液，FeCl2溶液，氨水，K2SO4溶液5．已知BrCl能发生下列反应：nBrCl＋2M＝MCln+MBrn（M为＋n价金属元素），BrCl＋H2O＝HCl＋HBrO；以下推论不正确的是（）A．BrCl具有和卤素单质相似的化学性质B．BrCl和M反应时，BrCl只作氧化剂C．BrCl和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO两种盐D．将BrCl跟FeSO4溶液反应，溶液会变成无色6．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是（）A．已经制得了IB

7、r、ICl等卤素互化物B．已经制得了I2O5等碘的氧化物C．已经制得了I(NO3)3，I(ClO4)3•2H2O等含I3＋离子的化合物D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－离子B．提高训练7．下列各种液体分别跟溴水混合并振荡、静置，混合物分为上下两层，上层几乎无色的是（）A．CCl4B.苯C.KI溶液D.酒精8．向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到完全反应为止。结果反应后溶液的质量恰好等于KI溶液的质量，则该AgNO3溶液中溶质的质量分数为（）A．50％B.48.8%C.38.2%D.72.3%9．某

8、温度下CaF2饱和溶液的物质量浓度为2×10－4mol/L，则在此温度下CaF2的溶解度为（设CaF2在水中达到饱和时，溶液密度为1g/cm3）（）A.1.56×10-3gB.1.56×10-2gC.7.8×10-4gD.无法计算10．下列各组物质，不用任何化学试剂即可鉴别的是（）A．氯化氢、溴化氢、碘化氢B.氯水、NaBr溶液、盐酸C．NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液D.盐酸、N