2012.10.26高考化学复习《硫酸》.ppt

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1、硫酸考纲要求1.了解硫酸的物理性质2.掌握硫酸的化学性质3.掌握浓硫酸的三大特性一、硫酸的物理性质纯硫酸是液体，常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数是，其密度为1.84g·cm3,物质的量浓度为，沸点是。硫酸是一种挥发的强酸，溶于水，能与水以比例互溶,溶于水放出大量的热。98.3%18.4mol/L任意无色黏稠油状3380C难易浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿器壁（广口容器）慢慢加入水中，边加边搅拌。稀硫酸H2SO4=2H++SO42-酸的通性(二元强酸）完全电离①使酸碱指示剂变色：能使紫色石蕊试液变色。②与活泼金属反应：Zn+H＋—③与碱性氧化物反应：CuO+H

2、＋—④与碱的反应：NaOH+H2SO4—Cu(OH)2+H2SO4—Ba(OH)2+H2SO4—⑤与某些盐的反应：Na2CO3+H2SO4—BaCl2+H2SO4—二、稀硫酸的化学性质：H2SO4=2H++SO42-酸的通性（二元强酸）：浓硫酸稀硫酸H2SO4H2SO4=2H++SO42-酸的通性稀释自身特性主要以分子形式存在完全电离（吸水性、脱水性、强氧化性）1、吸水性：三、浓硫酸的特性：是指浓硫酸所具有的吸收的性质。应用：常用作干燥剂游离水H2SO4+nH2O＝H2SO4·nH2O中学化学中常用浓硫酸干燥的气体有：中学化学中不能用浓硫酸干燥的气体有：

3、a.碱性气体：NH3b.还原性气体：H2SHBrHIH2O2COCO2CH4HClSO2Cl21.浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图，分析a、b曲线变化的原因是（）A、a升华、b冷凝B、a挥发、b吸水C、a蒸发、b潮解D、a冷凝、b吸水质量放置天数abB练习例2取四张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加69%的硝酸、98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，四张试纸最后呈现的颜色是（）A.白、红、白、蓝B.白、黑、白、蓝C.白、白、白、红D.红、黑、红、蓝2、脱水性：是指浓硫酸将许多化合物中的按照水分

4、子中的个数比夺取出来的性质。例如：HCOOHCO↑+H2OC2H5OHCH2=CH2↑+H2O浓硫酸浓硫酸1700C有机H、OH、O2.皮肤上一旦沾有浓硫酸，先，再，最后再涂上溶液。用干布擦去用大量水冲洗NaHCO3（浓硫酸具有很强的腐蚀性）3.浓硫酸使蓝色石蕊试纸先变色，后变色。红黑练习3、强氧化性：⑴常温下，遇浓硫酸发生“钝化”。⑵与金属反应（除Au、Pt）：能用铝槽车盛放、运输浓硫酸Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2↑+2H2O2Fe(少)+6H2SO4(浓)＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2OFe、Al例50mL18mol／L的硫

5、酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（）A.等于0.9molB.大于0.45mol，小于0.9molC.等于0.45molD.小于0.45mol4.甲、乙、丙三位同学各设计一个方案制备CuSO4，甲用铜片和浓硫酸共热:Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2↑+2H2O;乙设计的思路是,2Cu+O2＝2CuO；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;丙根据电化学原理设计一个电解装置:Cu+H2SO4＝CuSO4+H2↑。试比较三个方案中哪个方案最佳，并说出理由。练习通电⑶与非金属单质反应：C+2H2SO4(浓)＝CO2↑+2SO2↑+2

6、H2O2P+5H2SO4(浓)＝2H3PO4+5SO2↑+2H2O⑷与还原性化合物反应：2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2↑+2H2O2FeO+4H2SO4（浓）=Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O6.说出在下列实验或事实中硫酸所表现的主要性质：⑴用铁制的容器盛装浓硫酸但阀门处先腐蚀⑵实验室用稀硫酸与锌反应制取H2⑶棉布滴上浓硫酸后出现破洞⑷浓硫酸使胆矾晶体变成白色⑸乙酸、乙醇与浓硫酸混合制乙酸乙酯⑹实验室用浓硫酸与氯化钠反应制取HCl气体⑺浓硫酸不能干燥硫化氢气体⑻蔗糖中加入少许蒸馏水后再加入浓硫酸练习根据硫酸的性质列举出鉴别浓硫酸和稀硫酸

7、的方法。讨论四､SO2-4的检验1.干扰SO2-4检验的离子(1)Ag+能与SO2-4反应生成微溶于水的白色沉淀Ag2SO4;Ag+还能与Cl-反应生成难溶于水的白色沉淀AgCl｡(2)SO2-3､CO2-3､PO3-4等能与Ba2+反应生成难溶于水的白色沉淀,但这些白色沉淀能溶于强酸中｡2.检验步骤法一：先酸化,再加检验试剂(1)在待测溶液中加入稀盐酸,排除Ag+、SO2-3、CO2-3、PO3-4等离子的干扰｡注意一般不用稀HNO3,因为稀HNO3能将SO2-3氧化成SO2-4而被漏检｡(2)在排除干扰后的溶液中加入氯化钡溶液,产生的白色沉淀一定是B

8、aSO4,则此溶液中一定含有SO2-4｡法二：五､常见的几种硫酸盐名称俗称和成分