高考化学第一轮复习---硫酸

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1、高考化学第一轮复习---硫酸本文由汪小冬1贡献ppt文档可能在WAP端浏览体验不佳。建议您优先选择TXT，或下载源文件到本机查看。高三化学第一轮章节复习硫酸【学习目标学习目标】学习目标掌握浓硫酸的性质（吸水性、掌握浓硫酸的性质（吸水性、脱水性和强氧化性）；氧化性）；掌握稀硫酸的化学性质；掌握稀硫酸的化学性质；掌握硫酸根离子的检验方法；掌握硫酸根离子的检验方法；掌握硫酸工业的化学反应原理；掌握硫酸工业的化学反应原理；了解硫酸的用途及硫酸工业的生产设备与流程。流程。【学习重点学习重点】学习重点浓硫酸的三大特性；浓硫酸的三大特性；稀硫酸的化学性质；稀硫酸的化学性质；硫酸工业

2、的主要反应原理。硫酸工业的主要反应原理。硫酸的主要用途【知识要点知识要点】知识要点一、稀硫酸的化学性质（二元强酸）稀硫酸的化学性质（二元强酸）1、跟酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变跟酸碱指示剂作用：跟酸碱指示剂作用色。2、跟较活泼的金属反应：Zn+H＋—金属反应、跟较活泼的金属反应：3、跟碱性氧化物反应：CuO+H＋—反应：、碱性氧化物反应4、跟碱反应：NaOH+H2SO4—反应：、Cu(OH)2+H2SO4—Ba(OH)2+H2SO4—5、跟盐反应：Na2CO3+H2SO4—反应：、BaCl2+H2SO4—〖针对性训练〗针对性训练〗1、现有四份等质量等浓度的稀硫酸

3、，向其中分现有四份等质量等浓度的稀硫酸，别加入足量的Mg、别加入足量的、MgO、Mg(OH)2、MgCO3，、充分反应后所得溶液的质量分数大小关系为。2、铜器表面有时会生成铜绿、铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这，层铜绿可用化学方法除去，层铜绿可用化学方法除去，试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程。式：二、浓硫酸的性质物理性质：色油状挥发（沸点挥发（338℃液体，密度大（质量分数为98%338℃）液体，密度大（质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84g/cm），且质量分的浓硫酸密度为1.84g/cm3），且质量分数越大其对应的密度也越大，易溶于水

4、，数越大其对应的密度也越大，易溶于水，溶于水时放出大量的热.溶于水时放出大量的热.。稀释浓硫酸应把沿注入沿注入中,并注入中以防以防。以防。2、化学性质：、化学性质常温下，（1）强氧化性（常温下，浓硫酸可使）等金属等金属）等金属）Cu+H2SO4(浓)─浓C+H2SO4(浓)─浓H2S+H2SO4(浓)─浓FeS+H2SO4(浓)─浓2、化学性质：化学性质（2）吸水性：吸收物质中的水蒸气或结晶）吸水性水。可用作干燥剂，但一般不能干燥性和可用作干燥剂，性气体。（性气体。（浓硫酸可用作有机反应的催性气体。（浓硫酸可用作有机反应的催化剂和吸水剂）化剂和吸水剂）（3）脱水性：将

5、某些化合物中氢、氧按）脱水性：将某些化合物中氢、氧按2:1原子个数比脱去。（。（浓硫酸可用作有机反应的原子个数比脱去。（浓硫酸可用作有机反应的催化剂和脱水剂）催化剂和脱水剂）浓硫酸在有机反应中还可起磺化作用，注：浓硫酸在有机反应中还可起磺化作用，如苯与浓硫酸反应。苯与浓硫酸反应。〖针对性训练〗针对性训练〗1、现有、NH3、H2、H2S、Cl2、N2、HI、HBr、CO、现有O2、、、、、CO2、SO2、SO3等气体，其中不可用浓硫酸干燥的等气体，有。2、浓硫酸使石蕊试纸先变、色，后变色。3、皮肤上一旦沾有浓硫酸，3、皮肤上一旦沾有浓硫酸，先再，溶液。最后再涂上溶液。4

6、、把浓硫酸、亚硫酸、浓盐酸露置空气中，产生把浓硫酸、亚硫酸、浓盐酸露置空气中，什么变化。发生化学还是物理变化、溶液的质量、原溶质的质量分数）什么变化。(发生化学还是物理变化、溶液的质量、原溶质的质量分数）5、向50ml18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加的硫酸中加入足量的铜片并加小于10.08升升产生SO.热,产生2在标况下的体积是小于产生若加入的是锌片则又如何?若加入的是锌片则又如何（4）可用硫酸制取的气体）·◆用浓硫酸制取的气体◆NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl↑△2NaCl+MnO2+2H2SO4(浓）=Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O

7、浓△NaNO3+H2SO4(浓）==NaHSO4+HNO3↑浓C2H5OH浓H2SO4CH2=CH2↑+H2O△Na2SO3+H2SO4(较浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑较浓）较浓CaF2(萤石+H2SO4(浓）=CaSO4+2HF↑（铅皿）萤石)萤石浓（铅皿）△微热·◆用稀硫酸制取的气体◆Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑以硫酸为原料制备的气体气体H2CO2H2SHFHClHBrHISO2Cl2C2H4HNO3硫酸(注明浓度注明浓度)注明浓度利用硫酸的性质四、接触法制硫酸一、造气：1、反应原理：S（g