化学必修1硫酸.ppt

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1、硫酸江苏省泗阳中学化学组浓H2SO4的特性一、吸水性二、脱水性三、强氧化性AC1、2、在LnorganicSyntheses一书中介绍，将浓盐酸和浓硫酸置于如图装置中，可以制取干燥的HCl气体。①A中装______；B中装_________。②毛细管的作用是；_______________________________③用这种方法能制得干燥HCl气体的原因是：_________________________。浓盐酸浓硫酸将浓盐酸倒入浓硫酸底部浓盐酸的密度小于浓硫酸，浓盐酸在浓硫酸中上升，浓盐酸中的水分被浓硫酸充分吸收且放热，使干燥的HCl气体产生和逸

2、出。三、强氧化性㈠、浓硫酸和金属反应㈡、浓硫酸和碳反应㈢、浓硫酸和化合物反应3、在下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是（）A、H2S+H2SO4(浓)B．Cu+H2SO4(浓)C．C+H2SO4(浓)D．CuO+H2SO4(浓)B4、向50mLl8.4mol／L的浓硫酸中加入足量铜片，加热使其充分反应，被还原的硫酸的物质的量为（）A．0.92molB．大于0.46mol，小于0.92molC．0.46molD．小于0.46molD5、足量的浓硫酸与mgCu反应，得到标准状况下的二氧化硫气体nL，则被还原的硫酸的量是()A．m／64molB．6

3、4m／22.4molC．98n／22.4gD．64n／22.4gAC思考：如果将锌加入到浓H2SO4中呢？6、将一定质量的金属Zn跟100mL,18.0mol/L的浓硫酸在加热条件下充分反应。发现Zn完全溶解，生成的气体在标准状况下所占的体积为11.2L。将反应后的溶液稀释成1L，测得溶液中H+离子的物质的量浓度为2mol/L。则所生成气体中二氧化硫与氢气的体积比为（）A、1：2B、2：1C、3：2D、2：3C思考：如果把铁和铝投入到冷的浓H2SO4中，能不能产生H2？【练习】.常温下，下列物质可盛放在铁制容器中的是（）A.盐酸B.稀硫酸C.浓硫酸D.硫

4、酸铜溶液C㈡、浓硫酸和碳反应C+2H2SO4==CO2↑+2SO2↑+2H2O△（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。_____________________________________。（2）写出浓硫酸和木碳粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_________________________________点燃酒精灯，微热烧瓶底部，若B、C、D中有气泡冒出，移走酒精灯后，B、C、D导管中形成一小段水柱，则表明装置不漏气。C+2H2SO4==CO2↑+2SO2↑

5、+2H2O△（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂和作用是_________________________________。B中加入的试剂和作用_____________________D中加入的试剂和作用是__________________________。（4）实验时，C中应观察到的现象是________________________。无水CuSO4;检验生成的H2O品红溶液;检验生成的SO2澄清的石灰水;检验CO2酸性KMnO4颜色变浅㈢、浓硫酸和化合物反应H2SO4

6、+2HI====I2+SO2+2H2O比较浓H2SO4、I2、Br2氧化性强弱，与SO2能使溴水、碘水褪色矛盾吗？再见