化学《氨 硝酸 硫酸》 课件3（人教版必修1）.ppt

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1、第四节氨硝酸硫酸（一）氨龙陵县第二中学赖永艳合成氨领域的研究已经催生三位诺贝尔化学奖得主1918年，德国化学家弗里茨·哈伯因为发明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖。1931年，卡尔·博施因为改进合成氨方法获诺贝尔化学奖。2007年度诺贝尔化学奖授予了德国化学家格哈德·埃特尔，理由是他发现了哈伯－博施法合成氨的作用机理，并以此为开端推动了表面化学动力学的发展。这也是合成氨研究领域诞生的第三位诺贝尔奖得主。2学生先学教学目标1、知道工业合成氨的原理。2、了解氨的物理性质。3、掌握氨的化学性质，了解氨的用途。1、氮的固定：自然固氮：豆科植物固氮人工固

2、氮：工业合成氨雷雨天产生一氧化氮气体一、氨N2+3H22NH3高温高压催化剂将游离态的氮转变为氮的化合物的方法。一、氨杭州市一制冷车间发生氨气泄漏2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车……【思考】1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？3、被围困在污染区的群众怎样做才能不吸入氨气？氨2、物理性质颜色:气味

3、:密度:溶解性：无色有刺激性气味的气体比空气的小极易溶于水(1体积水中能溶解约700体积氨)⑸很容易液化（-33.5℃）8【实验探究（实验4-8）】氨气的喷泉实验说明：在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。立即倒置烧瓶，使玻璃管插入有水的烧杯里（水里事先加入少量酚酞试液），按右图安装好装置。预测：1、如何操作？2、会有何现象？3、形成喷泉的原理？实验：事实胜于雄辩（3）溶液为什么变为红色？（4）除了氨气，还有哪些气体与液体的组合可以完成喷泉实验？（1）氨为什么会形成喷泉？想想看：（2）装有水的滴管

4、有什么作用？氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差；引起压强差，引发喷泉实验氨气溶于水，溶液显碱性提示：只要能使烧瓶内的压强小于烧瓶外部的压强的气体与液体的组合就能产生喷泉。(4)除了氨气还有哪些气体与液体的组合可以完成喷泉实验？如：（1）易溶于水的气体与水的组合，HCl等；（2）酸性气体与碱液的组合，HCl、CO2等与NaOH溶液；若用烧瓶收集满CO2，滴管（及烧杯中）中吸入下列何种液体时，能形成喷泉？（）A、H2OB、稀硫酸C、NaCl溶液D、NaOHD你能行！3、化学性质：（1）氨气与水的反应：NH3·H2O==NH3↑+H2O△NH

5、3+H2ONH3·H2ONH4++OH-思考：氨水中存在哪些分子、哪些离子？分子：NH3、H2O、NH3·H2O(主要)离子：NH4+、OH-、(H+)14比较：氨水与液氨名称氨水液氨形成物质分类成分氨气降温或加压液化氨气溶于水混合物纯净物H2O、NH3·H2ONH3、NH4+、OH-NH3思考：氨水和液氨分别遇到干燥的紫色石蕊试纸有什么现象？151、为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人？2、消防队员应该如何除去白茫茫的氨气？3、假如你是被围困在污染区的群众，怎样做才能避免受伤？?液氨气化吸收热量喷水，使氨气转化为氨水防化兵在水幕的保护下，一点一

6、点接近氨气罐用湿毛巾捂住鼻孔呼吸，尽快逃离现场氨气与水发生了反应，溶液显碱性，说明氨气是碱性气体，与酸是否反应？【探究问题1】2、NH3与酸的反应产生大量实验原理：实验现象：NH3+HCl=NH4Cl利用此反应可以用来检验氨的存在。白烟拓展：氨与浓硝酸、浓硫酸会反应吗？NH3+HNO3(浓)=NH4NO3NH3+H2SO4(浓)=2(NH4)2SO4小结：氨能与酸反应生成相应的铵盐。如：HCl、H2SO4、HNO3从氨中氮元素的化合价考虑，氨还具有哪些性质？【探究问题2】NH3-3这个反应叫做氨的催化氧化，它是工业上制硝酸的基础.高温4NH

7、3+5O2===4NO+6H2O催化剂-3+2（3）NH3的还原性-3NH3制氨水制氮肥制硝酸制冷剂4、氨的用途本节课你学到了什么？氨气的性质无色、有刺激性气味，极易溶于水与水反应与酸反应具有还原性物理性质：化学性质：1、氨水显弱碱性的主要原因是（）A．通常状况下，氨气的溶解度不大B．氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH－C．溶于水的氨气分子只有少量电离D．氨气本身有弱碱性B课堂练兵2．氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气（）A．很易液化  B．比空气轻C．极易溶于水 D．能跟水起反应C(上海卷)将空气中氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下

8、面能实现人工固氮的是()A．闪电B．电解水C．根瘤D．合成氨车间D高考链接课本P103第1、5题作业谢谢大家！