高中化学硫酸、硝酸和氨课件新人教版必修.ppt

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1、第四节　氨　硝酸　硫酸第1课时　氨将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。将这块经过化学处理的布用火柴点，点不着，却会冒出白色的烟雾。你知道这其中所隐含的化学原理吗？1．了解氨的性质、实验室制法及应用。2．了解铵盐的性质。3．了解NH的检验。4．了解氮循环对生态平衡的重要意义。1．氨(1)合成氨的贡献①工业合成氨原理___________________，德国化学家哈伯因在合成氨方面的巨大贡献而获得诺贝尔化学奖。②氮的固定将_____态的氮转变为氮的_______的过程。(2

2、)氨的物理性质颜色：_____，气味：刺激性气味，溶解性：______溶于水(体积比1∶700)。游离化合物无色极易(3)喷泉实验实验装置操作及现象结论(1)打开________，并挤压滴管的胶头(2)烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成_____，瓶内液体呈___色氨_____溶于水，水溶液呈___性止水夹喷泉红极易碱(4)氨的化学性质①氨与水的反应a．反应的化学方程式为：________________________。b．NH3·H2O不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为：________

3、_________________。c．氨水呈弱碱性，原因是(用电离方程式表示)________________________。②氨与酸的反应蘸取浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时__________。反应的化学方程式：___________________。③氨的催化氧化化学方程式为：___________________________产生白烟HCl＋NH3===NH4Cl2．铵盐(1)物理性质：铵盐都_____于水。(2)化学性质①铵盐受热易分解NH4Cl受热分解的化学方程式：____________

4、____________。NH4HCO3受热分解的化学方程式：___________________________________。②铵盐与碱反应NaOH与NH4NO3反应的化学方程式：_______________________________________。易溶1．喷泉形成的原理容器内外存在较大的压强差，在压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。2．使容器内外产生较大的压强差的两类情况(1)容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应。当外部的水或溶液接

5、触容器内气体时，由于气体大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。表中列出的气体作用于吸收剂，就能形成喷泉。气体HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2＋O2吸收剂水、NaOH溶液水、盐酸NaOH溶液水(2)容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或由于发生化学反应，产生气体。容器内产生大量气体，容器内压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。如喷雾器、人造喷泉等均是利用了此原理。[

6、温馨提示]利用NH3做喷泉实验时，要注意以下几点：①气体要充满烧瓶，②气体和烧瓶要干燥，③装置气密性要好。1.(江苏省泰州市联考)如图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹。下列与实验事实不相符的是()A．Cl2(饱和食盐水)无色喷泉B．NH3(H2O含石蕊)蓝色喷泉C．HCl(H2O含石蕊)红色喷泉D．SO2(NaOH溶液)无色喷泉解析：要形成喷泉，必须满足气体易溶于水或与溶液反应，烧瓶内外形成较大的压强差。A中，Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小；B、C中

7、，NH3和HCl均极易溶于水；D中，SO2极易与NaOH溶液反应。答案：A铵盐碱CaCl2＋H2O＋NH3↑2．装置：固体与固体反应，加热。为了防止NH3与空气发生对流而难以收集，以及防止外逸的NH3污染空气，经常在收集NH3的试管口塞上一团浸有稀硫酸的_____。3．收集：由于氨气易溶于水，常用____________法收集。4．检验：检验NH3时，常使用______的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒。棉花向下排空气湿润1．药品的选择(1)铵盐：制取NH3时，一般用NH4Cl而不用NH4NO3、(N

8、H4)2SO4或(NH4)2CO3，原因如下：铵盐不选用的理由NH4NO3受热分解，会发生爆炸，不安全(NH4)2SO4与Ca(OH)2反应时生成CaSO4，反应物呈块状，不利于NH3逸出，且反应后试管难清洗(NH4)2CO3受热分解会产生CO2，使收集到的NH3不纯(2)碱：一般用熟石灰，不用NaOH或KOH，因为NaOH或KOH易吸水结块，而且对玻璃腐蚀性较强。2．实验装置类型与实验室用KClO3和MnO2制