2012届高考化学第一轮复习 盐类的水解课件.ppt

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1、第二节　盐类的水解1．盐类水解的实质、过程、一般规律。2．影响盐类水解平衡的条件。3．盐类水解对水电离的影响。4．盐类水解离子方程式的书写。5．盐类水解的应用。(1)实质溶液中盐电离出来的与水电离出来的结合生成，破坏了水的电离平衡。(2)结果①促进了水的电离；离子H＋或OH－弱电解质(3)特征①酸＋碱盐＋水；ΔH＜0②水解程度一般较小，不易产生气体或沉淀，但若水解相互促进，则水解程度一般较大。(4)水解方程式的书写一般地说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示。①一元弱酸、弱碱盐的水解如CH3COONa、NH4Cl水解

2、离子方程式为：②多元弱酸盐的水解是分步进行的，可用多步水解方程式表示。如Na2CO3溶液的水解反应为：③多元弱碱盐的水解复杂，水解方程式一步写出：如：FeSO4、FeCl3的水解反应分别为：有①Na2CO3溶液　②CH3COONa溶液　③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是()A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②【解析】A项比CH3COO－水解程度大，故3种溶液pH的大小

3、顺序为③>①>②。B项，由于①、②中存在阴离子水解平衡，稀释后平衡向正向移动，使OH－的物质的量增多，OH－浓度变化较小，则pH变化最大的是③。C项，加入25mL0.1mol·L－1的盐酸后，①变为NaHCO3与NaCl的混合液，水解，溶液显碱性。②变为NaCl和CH3COOH的混合液，溶液显酸性，③变为NaCl溶液，溶液显中性。D项，一般的盐只有少量水解，故当pH均为9时，物质的量浓度的大小顺序为②>①>③。【答案】C(1)内因盐本身的性质是决定盐水解程度大小的最主要因素，组成盐的酸根相对应的酸越(或阳离子对应的碱越)，水解程度就越大。(2)外因①温度盐的水解是反应，因此升高温度，水解

4、程度弱弱吸热增大②浓度盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度。(3)外加酸碱：促进或抑制盐的水解。例如：CH3COONa溶液中加强酸，盐的水解程度，加强碱，盐的水解程度。(4)外加盐①加入水解后酸碱性相反的盐，盐的水解互相促进；加入水解后酸碱性相同的盐，盐的水解互相抑制。②加入不参加水解的固态盐，对水解平衡无影响；加入不参加水解的盐溶液，相当于对原盐溶液稀释，盐的水解程度增大。越大增大减小(2008年重庆理综)向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化

5、依次为()A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大【解析】本题是对盐类水解平衡知识的考查。在CH3COONa溶液中存在平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。加入NH4NO3固体促进了CH3COO－水解，平衡右移，CH3COO－浓度减小；加入Na2SO3抑制了CH3COO－水解，平衡左移，CH3COO－浓度增大；加入FeCl3促进了CH3COO－的水解，平衡右移，CH3COO－浓度减小，故A项正确。【答案】A(1)判断盐溶液的酸碱性，如Na2CO3呈碱性的离子方程式：(5)明矾净水，其原理用离子方程式表示为：(6)热碱液去油污效果更

6、好升高温度能促进Na2CO3的水解反应：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－，使碱液的碱性增强。(7)活泼金属放在强酸弱碱盐溶液中，会有气体产生。例如，少量镁条放入NH4Cl溶液中，反应的离子方程式为：(8)盐溶液的配制及贮存例如，配制及贮存FeCl2、FeCl3溶液时，为防止Fe2＋、Fe3＋的水解，需在溶液中加入。盐酸(9)判断溶液中离子是否能大量共存弱碱阳离子与弱酸的酸根离子在溶液中一般不能大量共存。例如，AlCl3与Na2S混合时，发生反应的离子方程式为：。2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑下列过程或现象与盐类水解无关的是()A．纯碱溶液去油污

7、B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味【解析】A项碳酸钠水解显碱性，利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去污目的；C项氯化铁溶液中Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，在加热条件下水解平衡正向移动造成体系颜色加深；D项硫化钠溶液中S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－，水解产物H2S是产生臭味的原因。B项是铁发生电化学腐蚀的结果，不涉及盐类的水解。【答