高考化学第一轮复习 7.3 盐类的水解课件 新人教版.ppt

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1、必考部分第七单元水溶液中的离子平衡第3节　盐类的水解合作学习·速通关知识梳理·打基础方法技能·破难点课时作业速效提升·提素能1．了解盐类水解的原理是促进了水的电离，会书写水解的离子方程式。2.能够分析影响盐类水解程度的外界因素。3.了解盐类水解的主要应用。4.能够应用电离、水解等知识，比较水溶液中离子浓度的大小。本节内容是高考考查的重点与热点，主要考点有四个：一是水解方程式的书写；二是影响水解平衡的因素及水解平衡移动；三是溶液中离子浓度大小的比较；四是盐类水解的应用。预计盐类水解的应用，特别是水

2、解除杂、溶液的配制、指示剂的选择、物质的鉴别和推断等，与其他知识有机结合在一起考查学生各方面的能力和知识，是今后高考命题的基本方向。课前知识梳理·打基础01夯实基础厚积薄发一、盐类水解的基本概念1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。2．实质水解反应破坏了水的电离平衡，________了水的电离，使溶液显示不同程度的酸、碱性。3．特点(1)水解反应通常很微弱，存在水解平衡。(2)水解反应是_______反应的逆反应，是________反应。4．规律谁弱谁水

3、解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。答案：2.促进3．(2)中和　吸热4．酸性盐的类别强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐是否水解否是是溶液酸碱性中性碱性________水解的离子弱酸根离子弱碱阳离子举例NaClKNO3CH3COONaNa2CO3NH4ClCu(NO3)2二、盐类水解的影响因素及应用1．内因——盐本身的性质2．外因(1)升高温度，水解平衡向________方向移动，水解程度增大。(2)增大浓度，水解平衡向水解方向移动，水解程度________。加水稀释，水解平衡向________

4、方向移动，水解程度增大。(3)增大c(H＋)可促进弱酸根离子水解，抑制弱碱阳离子水解；增大c(OH－)可促进弱碱阳离子水解，抑制弱酸根离子水解。(4)加入与水解有关的其他物质，符合化学平衡移动原理。例如：Fe3＋在溶液中存在水解平衡：条件移动方向n(H＋)pH现象升温向右增大降低颜色变深通HCl气体_______增大降低颜色变浅加H2O向右减小升高颜色变浅加Fe粉向左________升高颜色____加NaHCO3粉末向右减小升高产生红褐色沉淀及无色气体加浓FeCl3溶液_______增大____

5、颜色加深3.应用用离子方程式表示下列应用的原理：(1)明矾净水：_______________________________。(2)泡沫灭火器工作原理：___________________________________________________________________。(3)制备Fe(OH)3胶体：_____________________________________________________________________。答案：1.越大　越强2．(1)水解(2)

6、减小　水解(4)向左　减小　变浅　向右　降低配制FeCl3溶液时，为什么常加入少量的盐酸？1．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是()A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度逐渐增大C．溶液的pH发生了较大改变D．发生了中和反应答案：B2．下列离子方程式中，属于水解反应的是()答案：C3．(2013·桂林质检)下列常用的消毒剂或净水剂跟盐类的水解原理没有联系的是()A．NaClOB．FeCl3C．明矾D．KMnO4解析：A项水解生成的次氯酸可以杀菌消毒；B、C项水解生成的氢氧化铁和氢氧化铝具有净水

7、作用；而D项不水解，它本身具有强氧化性而杀菌消毒。答案：D4．下列说法中正确的是________。A．配制和贮存Fe2(SO4)3溶液时，常常加入少量硫酸，目的是抑制Fe3＋水解B．加热蒸干MgCl2溶液，可得到MgCl2晶体C．明矾净水与盐类水解有关D．NaHSO4溶液显酸性，是因为NaHSO4溶于水发生了水解反应E．在NH4Cl溶液中，c(NH4＋)＝c(Cl－)答案：AC课堂合作学习·速通关02互动探究各个击破盐类水解的规律1．条件①盐必须可溶于水；②必须有弱碱的阳离子或弱酸的阴离子。2．

8、特征盐类的水解反应是中和反应的逆反应。中和反应的程度越大，水解反应的程度就越小。3．基本规律(1)“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COONa。(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－。(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：(4)相同条件下的水解程度：正盐>相应