2011高中化学 1.2.3物质的量浓度课件 新人教版必修1.ppt

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1、第二节　化学计量在实验中的应用第3课时　物质的量浓度从实验学化学溶液中溶质的质量分数是表示溶质质量与溶液质量之比．这种表示溶液组成的方法中，可以了解和计算一定质量的溶液中所含的溶质的质量。在用溶液中的溶质的质量分数表示溶液的组成时，没有涉及溶液的体积，配制方法也比较简单。同时这种表示方法在计算时很不方便．为了方便计算，通常用一种体积浓度来表示溶液的浓度，这就是物质的量浓度。什么是物质的量浓度？怎样配制一定体积的物质的量浓度溶液呢？1．了解物质的量浓度。2．了解物质的量浓度的配制方法。物质的量浓度1．概念：单位体积溶液所含溶质B的______。2．公式：__

2、________。3．单位：mol·m－3或__________。答案：1.物质的量2．c(B)＝3．mol·L－1综合拓展一、物质的量浓度应当注意的几个问题1．注意整体与部分的关系，如：0．2mol·L－1的Na2SO4溶液中→2．从一定的物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度是相等的。3．带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量即可。例如，ag硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)作为溶质，其“物质的量”求法：n(CuSO4)＝mol。溶于水后形成的溶液，溶质是CuSO4，而不是

3、CuSO4·5H2O。4．某些物质溶于水后与水发生反应生成了另一种物质，此时溶质为反应后的生成物，如CaO、Na2O溶于水后分别形成Ca(OH)2和NaOH的溶液。尝试应用1．欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是()①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mLA．①②B．②③C．①③D．①②③解析：溶剂水的体积不等于溶液的体积，①错；100mL1.0mol·L－1的Na2SO4溶液中n(Na2S

4、O4)＝0.1mol，②中n(Na2SO4·10H2O)＝＝0.1mol，正确；③中n(Na2SO4)＝20×10－3L×5.0mol·L－1＝0.1mol，正确。答案：B一定物质的量浓度溶液的配制以配制100mL1.00mol/LNaCl溶液为例。1．主要仪器________、________、____、______、______、________等。2．配制步骤(1)计算：根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝______，则m(NaCl)＝______g。(2)称量：用托盘天平准确称取NaCl固体____g。(3)溶解：将称好的NaCl固体放入___

5、_中，用适量蒸馏水溶解；用______搅拌，并冷却至室温。答案：1.托盘天平100mL容量瓶　量筒　烧杯　玻璃棒　胶头滴管2．(1)0.1mol5.85(2)5.9(3)烧杯　玻璃棒(4)移液：将烧杯中的溶液用______引流转移到______中。(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒______次，并将洗涤液都注入______中，轻轻摇动______，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面________________时，改用________滴加蒸馏水至凹__________________。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

6、配制步骤简记为：“算、量、溶、移、洗、定、摇”。答案：(4)玻璃棒　容量瓶(5)2～3容量瓶　容量瓶(6)距容量瓶颈刻度线1cm～2cm胶头滴管　液面最低处与刻度线相切综合拓展二、容量瓶的构造与使用1．容量瓶的构造(1)容量瓶上标有温度、容积、刻度线。(2)常用规格有100mL、250mL、500mL及1000mL。2．容量瓶的使用(1)检漏(2)冷却溶液注入容量瓶前需恢复到常温，因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而容量瓶必须在常温下使用。(3)加液(4)读数3．仰视或俯视刻度线图解(1)仰视刻度线(左图)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上

7、看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液体凹液面最低处，故溶液实际体积比读数偏大。(2)俯视刻度线(右图)。恰好相反，刻度线高于溶液凹液面最低处，故溶液实际体积比读数偏低。三、配制溶液时的误差分析1．分析依据误差分析的关键是抓住配制原理：cB＝，c(NaOH)＝，其中M不变，不规范的操作过程会导致m(NaOH)和V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。可能引起误差的一些操作过程分析对c的影响mV称量过程误差分析称量时间过长减小－偏低用滤纸称NaOH减小－偏低配制过程误差分析移液前容量瓶内有少量水不变不变不变向容量瓶转移液体时少量流出减小－偏低未

8、洗涤烧杯和玻璃棒减小－偏低未冷却至室温就注入定容－减小偏高定容时，