1.2.3物质的量浓度

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1、(四)物质的量浓度含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。符号CB单位mol/L。表达式：物质的量浓度（mol/L）=CB=nB/V)()(Lmol溶液的体积溶质的物质的量注意：1）单位体积是指溶液不是溶剂2）溶质是用物质的量表示，不是质量3）溶质B不但表示溶液中的溶质分子，还可以表示溶质电离出来的离子气体溶于水时的浓度计算，要注意以下几个问题：1、不能把水的体积当成溶液的体积；2、不能把水的体积+气体体积当成溶液的体积；3、用溶液质量和密度计算溶液体积时，要注意换算为L做单位。1、判断题（1）将1gNaCl溶于水配制成1L溶液

2、，则c=1mol/L;（2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L;（3）将1molNaCl溶于水配制成1L溶液，则c=1mol/L;（4）从1L1mol/LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度都是1mol/L;（5）同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等。注意：a、1L是溶液的体积，不是水的体积。b、cB与所取溶液体积大小无关√××√练一练√1）1LNaOH溶液里含有0.5molNaOH,则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为___________2）配制1000mL2mol/L的NaCl

3、溶液,需要溶质NaCl的物质的量为______,溶质NaCl的质量为_________3）已知某Na2SO4溶液的物质的量浓度为1mol/L，该溶液中含Na2SO4的物质的量为3mol，则该溶液的体积为__________,该溶液中Na+的物质的量浓度为_________,SO42-的物质的量浓度为_______2、物质的量浓度的相关计算0.5mol/L2mol117g3L2mol/L1mol/L溶质的微粒个数比=微粒的物质的量浓度之比（1）1mol/LMgCl2溶液，Mg2+的物质的量浓度为mol/L，Cl-的物质的量浓度为mol/L。1（3）已知某

4、H2SO4溶液中H+的物质的量浓度为0.5mol/L，则该H2SO4溶液中SO42-的物质的量浓度为mol/L。（2）0.1mol/LAl2(SO4)3溶液，Al3+的物质的量浓度为mol/L，SO42-的物质的量浓度为mol/L。20.250.20.32．溶液中溶质微粒数目的计算练一练（1）将2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为mol/L，取5mL该溶液，其浓度为mol/L。（2）把49克H2SO4配成2L稀硫酸溶液，其物质的量浓度为多少？（3）1mol/LH2SO4溶液500mL，含有H2SO4的物质的量是多少，其质量是多少克？（4

5、）在标准状况下，11.2LHCl气体溶于水，配成400mL盐酸溶液，其物质的量浓度为多少？3．基本量的换算10100.25mol/L0.5mol49g1.25mol/L练一练一定物质的量浓度的溶液的配制以配置100mL1.00mol/L的氯化钠溶液为例1、计算：NaCl的质量n(NaCl)=1.00mol/L×0.1L=0.1molm(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85克2、称量：（复习天平的使用）烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）仪器步骤3、溶解：在烧杯中用30-50毫升蒸馏水使

6、之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）4、转移：将烧杯中的NaCl溶液注入100mL容量瓶（用玻璃棒引流)5、洗涤：洗涤烧杯2~3次（每次用10mL左右的水）6、定容：向容量瓶中加蒸馏水，加水到接近刻度线1~2厘米时，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切。7、摇匀：反复摇匀8、装瓶、贴标签：装入试剂瓶并贴上标签1）用胶头滴管定容后振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水。2）如果定容时超过了刻度线，不能将超出的部分吸走，要重新配置。3）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能直接加水至刻度线，要重新配制。4）溶液注入容量瓶前要恢复到室温。5）不能配制任意体积的

7、一定物质的量浓度的溶液。6）溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒2－3次。注意事项：误差分析：步骤具体情况影响称或量砝码有油污或生锈偏高砝码残缺或放在了左盘（且使用了游码）偏低量筒内有水（量取液体溶质时）偏低俯视量筒刻度偏低仰视量筒刻度偏高吸水性,挥发性,药品长时间暴露偏低溶解搅拌及转移时有液体溅出,未洗涤烧杯及玻璃棒偏低定容溶液未冷却就倒入容量瓶中；定容时俯视刻度偏高定容时仰视刻度偏低1．容量瓶上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式六项中的（）A①③⑤B②④⑥C③⑤⑥D①②③2.用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol·

8、L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为：______________________