1.2.3 物质的量浓度

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1、第二课时物质的量浓度化学计量在实验中的应用一、物质的量浓度：1.概念：以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。2.表达式：cB=（单位：mol/L）1.溶质是用物质的量表示而不是用质量表示.2.是溶液的体积而不是溶剂的体积.注意：⑴1molNaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。⑵4gNaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。⑶1molNaOH固体溶于1L水配制的溶液。练习和讨论：1.计算下列溶液的物质的量浓度：1mol/L0.1mol/L必须用溶液的密度求体积溶质V(aq)c(mol/L)80gNaOH1L98g

2、H2SO4500mL11.7gNaCl_____mL____LHCl(标准状况)250mL2.请计算2210.22001.123.从1L1mol/LH2SO4溶液中分别取出100mL、50mL、20mL，所取出溶液的物质的量浓度分别是多少？所含溶质的物质的量又是多少？都是1mol/L0.1mol0.05mol0.02mol4.下列各溶液中，c(Na+)最大的是（）（A）4L0.5mol/LNaCl溶液（B）1L0.3mol/LNa2SO4溶液（C）0.8L0.4mol/LNaOH溶液（D）2L0.15mol/LNa3PO4溶液B5.(1)200mL0.5mol·L

3、-1Na2SO4溶液中，c(SO42-)=c(Na+)=(2)100mL0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液中，Ba2+和OH－的物质的量浓度的比值为，500mL溶液中Ba2+和OH－的物质的量的比值为0.5mol·L-11mol·L-11:21:2⑴下列各溶液中与50mL3mol/LKCl溶液n(Cl－)相同的是⑵与50mL3mol/LKCl溶液c(Cl－)相同的是A.50mL1mol/LKCl溶液B.150mL1mol/LKCl溶液C.10mL3mol/LNaCl溶液D.50mL1mol/LAlCl3溶液(BD)(CD)练习6物质的质量物质的量物质含粒子数（

4、m）（n）（N）÷M×M÷NA（V）气体体积(S、T、P)×Vm×NA÷Vm物质的量浓度（c）×V（aq）÷V（aq）如何配制100mL1mol/L的NaCl溶液主要仪器：容量瓶容量瓶的使用构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞2.特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶上有刻线而无刻度3.用途：用来配制一定体积一定浓度的溶液4.注意事项：①使用前要检查是否漏水②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行③不能长期存放溶液或进行化学反应配制100mL1mol/L溶液的步骤：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑦定容⑧摇匀⑨装瓶贴好标签托盘天平、药匙、滤纸等烧杯、玻璃棒

5、胶头滴管仪器容量瓶冷却5.9g⑥摇匀⑴称量时左盘高,右盘低⑵称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘1.称量产生误差2.溶解、转移、洗涤产生误差⑵未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯⑶洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中⑴溶解过程中有少量液体溅出烧杯（仰视定容俯视定容溶液体积增大，浓度变小溶液体积减小，浓度变大（⑵定容时俯视刻度⑶定容时液面低于刻度线⑷未等溶液冷却就定容⑴定容时仰视刻度⑸定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液3.定容误差⑹摇匀后发现液面低于刻度再加水误差分析练习1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（　　　）2.试剂与砝码的左右位置搞错（　　　）3.量取液体

6、溶质时，俯视读数（）4.定容时俯视刻度线（　　　）5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（　　　）偏高可能偏低偏高偏高偏低下列操作对溶液浓度造成的误差是6.转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转入容量瓶（　　　）溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质减小（　　　　　）容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少量水残留（　　　）9.定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加水到刻度线（　　　）定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，使液面降至刻度线（　　）偏低偏低偏低偏低无影响练习1.用18mol/L浓硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸，选用哪些实验仪

7、器？（A）100mL量筒（B）托盘天平（C）玻璃棒（D）50mL容量瓶（E）10mL量筒（F）胶头滴管（G）50ml烧杯（H）100mL容量瓶√√√√√简单计算例1：将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物质的量浓度。解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=5.3g/106g•mol-1=0.05molc(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V[Na2CO3(aq)]=0.05mol/0.25L=0.2mol/L答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度为0.2mol/L。例2：配制250mL1.6mol/LNaCl溶液，需要NaCl

8、的质量是多