高中化学 1.2.3《物质的量浓度》精品课件 新人教版必修1.ppt

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1、新课标人教版课件系列《高中化学》必修11.2.3《物质的量浓度》化学计量在实验中的应用(3)教学目标知识与能力1、使学生理解物质的量浓度的概念,了解物质的量浓度与质量分数的区别。2、掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法。重点、难点:1、物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度的简单计算2、物质的量浓度与质量分数的区别3、一定物质的量浓度的溶液的配制方法1、什么叫溶液?溶液是由什么组成的?一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液。溶液由溶质和溶剂组成。2、什么是溶液中溶质的质量分数?溶质的质量分数=×100%溶质质量溶液质量一、

2、物质的量浓度定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。单位:mol/L或mol/m3含义:在1L溶液中含有1mol的溶质,这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol/L。符号:cB表达式:cB=nBV物质的量浓度溶质的质量分数溶质单位溶液单位公式cB=nB/V特点molgLg体积相同,物质的量浓度相同的溶液中,所含溶质物质的量相同,但溶质质量不同。质量相同,溶质质量分数相同的溶液中,所含溶质的质量相同,但溶质的物质的量不同W=m质/m液×100%课堂练习1、将40gNaOH溶于2L水中配成溶液,其物

3、质的量浓度为0.5mol/L。这样叙述是否正确?为什么?2、从1L3mol/L的NaOH溶液中取出50mL,则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少?课堂练习3、10mL1mol/L的硫酸溶液比100mL1mol/L的硫酸溶液的浓度小。这种说法是否正确,为什么?4、现有0.2mol/L的K2SO4溶液,当取此溶液1L时,K+离子浓度是0.4mol/L,当取此溶液2L时,SO42-离子的浓度为0.4mol/L。这样说对吗?运用物质的量浓度的概念计算课堂练习1、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的Na+的物质的量浓度相等的是A、200

4、mL0.5mol/LNaCl溶液B、100mL1mol/LNa2CO3溶液C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液D、1L1mol/LNaOH溶液D2、在200mL某硫酸盐溶液中,含硫酸根离子1.5NA个,含金属离子NA个,则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为A、2.5mol/LB、5mol/LC、7.5mol/LD、2mol/LA3、1mol/L的Na2SO4溶液是A、溶液中含有1molNaSO4B、1L溶液中含有142gNa2SO4C、1molNa2SO4溶于1L水中D、将322gNa2SO4.10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL。BD÷

5、NAmnN÷M×M×NA质量粒子数目V(气体体积)÷Vm×VmcB(溶液)×V(aq)÷V(aq)课堂小结复习提问如何配制100g质量分数为5%的NaCl溶液?计算溶质的质量和量取水的体积。用天平称量5gNaCl。用量筒量取95mL水。在烧杯中溶解(把水的密度近似看作1g/cm3)。二、一定物质的量浓度溶液的配制在实验室用Na2CO3固体配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液∵n(Na2CO3)=c(Na2CO3)×V[Na2CO3(aq)]=0.1mol/L×0.5L=0.05mol∴m(Na2CO3)=n(Na2CO3)×M(Na2CO

6、3)=0.05mol×106g/mol=5.3g演示实验[3-1]讨论与思考1、为什么要将烧杯中的溶液冷却至室温后再转入容量瓶?2、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁?为何要将洗涤烧杯后的溶液注入容量瓶中?4、为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度?3、为什么要轻轻振荡容量瓶,使容量瓶中的溶液充分混合?配制一定物质的量浓度的溶液步骤计算:Na2CO3的质量称量:(复习天平的使用)溶解:在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶解(注意:应冷却,不可在容量瓶中溶解)转移:移入500mL容量瓶。洗涤:洗涤烧杯两至三次。定容:加水到接近刻度1-2厘米时,改用胶头滴管加水

7、到刻度。摇匀、贮存:存放于试剂瓶。实验所需仪器烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙(固体溶质使用)、量筒(液体溶质使用)误差分析及讨论1、下列操作对实验结果有何影响(偏高、偏低、无影响)?称量时,Na2CO3固体与砝码的位置颠倒。天平的砝码生锈。溶质溶解后没有恢复至室温就转移。容量瓶内壁有水珠。转移溶液时有部分液体溅出。未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。2、视线误差分析俯视(视线偏高)仰视(视线偏低)俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视刻度线,实际加水量未到刻度线,使溶液的物质的量浓度增大;仰视刻度线,实际加水量超过刻度线,使溶液的物质的量浓度减小

8、。小结:容量瓶的使用六忌一忌用容量瓶进行溶解(体积不准确)二忌直接往容量瓶倒液(洒到外面)三忌加水超过刻度线(浓度偏低)四

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