电化学测试例题讲解.doc

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1、1．将1.0´2.0´0.5cm3的裸面钢板298K时在被酸污染的海水中浸泡24h，重量损失0.012g，期间产生氢气2.5mL，计算该情况下钢的氧去极化腐蚀速率D(mm/a)。（20分）已知钢的密度7.8g·cm-3，氢气视为理想气体，水的蒸汽压忽略不计。2分暴露面积的计算：2*1.0*2.0+2*0.5*(1+2)=7.0cm2氢去极化反应部分消耗掉的铁量计算：3分PV=nRT2分P=105Pa,V=2.5*10-6M3,R=8.314,T=298(量纲的变化)1分N=m/M有如下计算：2分m=MPV/RT

2、=56*105*2.5*10-6/（298*8.314）=0.0057g2分那么氧去极化反应消耗掉的铁=0.012-0.0057=0.0063g2分折合：体积0.0063/7.8=8.08*10-4cm33分每年的腐蚀总量为按照365天计算=365*8.0810-4=0.2949cm33分折合成腐蚀速率D(mm/a)=0.2949/7.0*10=0.42(mm/a)某试样暴露面积为120cm2,在腐蚀介质中全浸72h，腐蚀失重0.18g，计算其腐蚀速率V(g/m2•h)，B(mm/y)和i(mA/cm2)。单位

3、换算，，，，，，已知试样的自腐蚀电位jcorr=-100mV，极化至-120、-140、-80mV时相应的极化电流密度分别为2、3、-4mA/m2。计算试样腐蚀反应的斜率ba，bc及其腐蚀电流密度icorr。解：：根据试样的电位变化可知，本题目涉及的过电势为20-40mV，属于弱极化范围其中前两个点位阴极极化，第三个点属于阳极极化，测试电流为阳极电流因此有：阴极极化电位下降因此：=2mA/m2，=3mA/m2，=4mA/m2。选取弱极化区计算公式：，mA/m2将面积为1cm2的铜片在地热水中以1mA恒流极化，在

4、0s、10s、20s时，试样电位分别为6mV、2mV、-1mV。计算其极化电阻率Rp（6分）解：首先根据已知条件判断：此题目应该使用恒流两点法计算步骤1计算电流密度i=1/1=1μA/cm2,步骤2分清两个条件下的过电位h1=4mV,h2=7mV步骤3根据上述选择的公式计算RpKΩ•cm2计算过程中注意量纲单位的写法。