探究实验室中制备Fe(OH)2的方法.doc

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1、探究实验室中制备Fe(OH)2的方法[实验H的]利用亚铁盐溶液和碱反应制备Fe(OH)2o[实验原理]Fe2++2OH~===Fe(OH)2I[成功关键]⑴溶液屮不含F/和Ch等氧化性物质。(2)制备过程屮,保证生成的Fe(0H)2在密闭的隔绝空气的体系屮。[探究活动]1.配制FeSCU溶液:为防止FeS04溶液在配制过稈屮被氧化和发生水解,应把FeSCU溶解在稀H2SO4溶液中并加入少量的铁粉;配制FeSO4溶液的蒸镭水应姦沸后冷却再使用。2.配制NaOH溶液:为了防止NaOH溶液屮含有O?,配制NaOH溶液的

2、蒸镭水应煮沸后冷却再使用。3.在试管屮加入适量的FeSCU溶液并覆盖一层植物油,(覆盖植物油的目的是防止空气中的0?进入溶液中把F/+氧化成Fe3+),再用长胶头滴管滴入不含02的NaOH溶液。[操作提示]长胶头滴管吸取NaOH溶液示,把滴管的尖嘴插入到植物油下面的FeSCU溶液屮,然后慢慢地把NaOH溶液挤出。[实验小结]试管屮产生白色絮状沉淀——Fe(0H)2。例题:用下面三种方法均可制得Fe(OH)2白色沉淀。方法一川不含FJ十的FeSO4溶液与不含O?的蒸幅水配制的NaOH溶液反应制备。⑴用硫酸亚铁晶体配

3、制上述FeSO4溶液时还需要加入o⑵除去蒸锚水屮溶解的0?常采用的方法。止水夹ThIII⑶生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液血下,再挤出NaOH溶液,这样操作的理由是o方法二在如右图所示的装置屮,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管I里加入的试剂是o(2)在试管II里加入的试剂是o(3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀,在试管I和II屮加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是。⑷这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色方法三利用

4、电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀,如右图所示,已知两电极的材料分别为石墨和铁。(1)a电极的材料应为,电极反应式为0(2)电解液c可以是(填编号)。A.纯水B・NaCl溶液C・NaOH溶液D・CuCI2溶液(3)<1为苯,其作用是,在加入苯之前对电解液c应作何简单处理?(1)为了在较短时间内看到白色沉淀,可采取的措施是(填编号)。A.改用稀H2SO4作电解液B・适当增大电源的电压C.适当减小两极间的距离D.适当降低电解液的温度⑸若c用N^SCU溶液,当电解一段时间后看到白色Fe(0H>2沉淀,再反接电

5、源电解,除了电极上看到气泡外,另一明显现象为o答案:⑴方法一⑴稀H2SO4和铁屑⑵煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2而被氧化方法二⑴稀H2SO4和铁屑(2)煮沸过的NaOH溶液(3)检验试管U出口处排出的压的纯度,当排出的H2已经纯净时再夹紧止水夹(4)试管I中反应生成的弧充满了试管I和试管U,且外界不易进入方法三(l)FeFe-2e~=Fe2+(2)BC(3)隔绝空气,防止生成的Fe(OH)2被氧化加热煮沸,排出溶解的02(4)BC(5)白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变成红褐色

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