fe(oh)2的制备方法

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1、Fe(OH)2制备《氢氧化亚铁的制备》教学设计思路氢氧化亚铁的制备原本是教师演示实验，教材演示实验中出现的违反常规的操作（即滴管插入液面下）肯定会引起学生的疑惑，这恰恰正是探究的绝佳素材；而且按照教材中的要求制备氢氧化亚铁，很难观察到理想的实验现象，白色沉淀中往往夹杂着灰绿色，几乎分辨不出。教学过程简述实施举措：1、通过分析实验的各个环节中可能存在的氧化因素，探索制备氢氧化亚铁实验的改进措施；2、通过2003年全国高考理科综合第33题，创设新的情境，引导学生创新性地探索制备氢氧化亚铁的新途径；3、通过讨

2、论、展示学生和教师提出的其他制备方法，研究制备氢氧化亚铁的新方法。Fe(OH)2的性质Fe(OH)2的制备常规方法改进方法教学流程：效果欠佳的原因分析可能采取的改进措施1、制备氢氧化亚铁的常规方法试剂：可溶性亚铁盐溶液——FeCl2溶液、FeSO4溶液等可溶性碱溶液————NaOH溶液、KOH溶液、氨水等反应原理：盐+碱→新碱+新盐FeCl2+2NaOH→Fe(OH)2↓+2NaClFe2++2OH-→Fe(OH)2↓操作：将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中实验现象：有沉淀生成，空气中的氧气很快将其氧化

3、，白色沉淀夹杂着灰绿色，振荡后灰绿色变深，试管壁上有红褐色物质原因分析：氢氧化亚铁很不稳定、极易被氧化，空气中的氧气很快将其氧化2、制备氢氧化亚铁的改进方法：实验关键：创造“无Fe3+、无O2”的环境，防止氢氧化亚铁被氧化改进措施：分析可能有O2的各种情况除去Fe3+、驱逐氧气想方设法避免与空气接触4zzyFe(OH)2制备改进过程1、常规制备方法及现象：所用试剂：可溶性亚铁盐溶液和可溶性碱溶液反应原理：Fe2++2OH—→Fe(OH)2↓操作方法：如右图所示观察现象：只有瞬间的白色，几乎分辨不出白色沉

4、淀中夹杂着灰绿色很快转变成灰绿色振荡后灰绿色变深试管壁上甚至出现了红褐色物质原因分析：Fe(OH)2很不稳定，极易被氧化，空气中的氧气很快将其氧化2、用常规方法得不到白色沉淀的原因分析：内因——Fe(OH)2很不稳定，极易被氧化；Fe(OH)2具有很强的还原性外因——空气中有O2；溶液中可能有溶解氧；溶液中可能有少量的Fe3+3、制备氢氧化亚铁的关键：需要创造的条件——无Fe3+的环境；无O2的环境可以采取的措施——（1）排除溶液中的Fe3+→加铁粉；（2）驱逐溶液中的溶解氧→加热煮沸；（3）避免与空气

5、接触→反常规操作、油封、滴管的使用、试剂瓶装满等4、高招亮相：（1）、利用H2排除空气——很自然地避免了溶液与空气的接触（图1）图1图2图3图4图5使用NaOH固体——减少了中间过程，从而减少了空气被带入的机会去掉了胶头滴管，避免了因滴管操作而挤入空气（图2）（2）、组合——利用H2排除了空气，创造了无O2的氛围；利用H2将I中生成的FeCl2溶液压入Ⅱ中(物理学中压强原理)（图3）（3）、利用医用注射器——吸取溶液排除空气（图4）（4）、利用电解原理——产生的Fe2+和碱溶液不与空气接触（图5）5、练

6、习：2003年全国高考理综第33题用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀：方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应来制备。⑴用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。⑵除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。4zzyFe(OH)2制备⑶生成白色Fe(OH)沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是。方法二：在如图的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂来制备。⑴在试管Ⅰ里加入

7、的试剂是。⑵在试管Ⅱ里加入的试剂是。⑶为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。⑷这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是。6、小结：Fe(OH)2性质——强还原性Fe(OH)2制备——无Fe3+、无O2反常规油封利用氢气使用固体电解原理图6氢氧化亚铁的制备实验创新方案一、实验改进理由：必修1课本P制备氢氧化亚铁的实验采取直接往NaOH溶液中滴加FeSO4溶液来制备Fe(OH)2，但实验现象是沉淀由白色很快变为灰绿色最后变为红褐色。因为二

8、价铁具有较强的还原性，会很快变为三价铁，其实很难观察到白色。为让白色即Fe(OH)2存在更长的时间，便于观察其颜色特把此实验改进如下。二、实验改进原理：1、FeSO4溶液易被氧化为Fe2(SO4)3，可往经加热后的硫酸中加入适量的铁粉来制备FeSO4溶液。2、因Fe(OH)2沉淀迅速由白色变为灰绿色最后变为红褐色，是由于溶液中含有大量O2，一方面必须先把稀硫酸和NaOH溶液中溶解的O2除去，这可以通过加热的方法来除去，另一方面，还要防止在实