应用核心概念提升内容整合教学设计

《应用核心概念提升内容整合教学设计》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、应用核心概念提升内容整合教学设计　　很多调研结果显示：学生在初三年级刚开始接触化学时学习兴趣甚浓，但随后却呈下降趋势；到高中阶段后，部分学生甚至兴趣全无，惧怕化学。究其原因，学生普遍反映化学学科知识点多，相互之间缺乏有机关联，记忆和理解它们都存在困难。如何改变这种严峻的现状，扭转不理想的教学局面，是摆在每一位化学教育工作者面前的极具挑战性的课题。近年来，国内外一些教育专家提出了应用“核心概念”（也称“大概念”）的教学方式，并在一些科学学科进行尝试，取得了初步的成功经验。因此，把核心概念应用到化学教学中可能是突破前述问题的一种有效办法。一、核心概念在化学教学中的价值及应

2、用方法8在化学学科，核心概念通常指居于化学学科中心，具有超越课堂的持久价值和迁移价值的关键性概念、原理或方法。信息加工理论认为，被有机地组织成块的信息更容易记忆，因此通过核心概念组织起来的知识更易被学生记忆和掌握，而且这些知识因核心概念而凸显学习的意义与价值。不难看出，核心概念是从很多事实性知识逐级提炼出来的“魂”。把握了核心概念，学生会领悟到知识之间的关联性、系统性，达到“以少胜多”“举一反三”的效果，既可减轻学生的学习压力和负担，又能提升他们分析问题、解决问题的能力[1][2]。运用核心概念组织教学，通常包含建构核心概念和应用核心概念两个过程。建构的程序一般为：科

3、学事实→（提炼、概括）→概念→（提炼、概括）→核心概念[→（提炼、概括）→更上位的核心概念或观念]。例如，“铁与氧气反应时失电子”“铜与氯气反应时失电子”等是科学事实，“金属在反应中容易失电子”是概念，“金属最外层电子一般少于4个，反应时常显示还原性”是核心概念，“物质的化学性质与其原子最外层电子数有关”是更上位的核心概念。应用的程序一般为：核心概念→（理解、解释、预测）→新科学事实。二、以核心概念为统领的“金属电化学腐蚀与防腐”教学设计笔者在多年的教学中发现，电化学及金属电化学腐蚀等学习内容对学生来说具有一定的挑战性。许多学生由于学得机械僵化，对“氧化还原反应—电化

4、学—金属的电化学腐蚀”这些内容的认识处于割裂状态，缺乏系统整合，难以领悟到电化学及金属电化学腐蚀的本质原理都是氧化还原反应。本教学内容安排在复习教学阶段，教学中侧重于利用核心概念指导应用，引导学生学会自主归纳和进行深层次思考，达到追根溯源、融会贯通的目的，使相关知识更加系统化。8教学设计的概念框架体系如图1所示。框架中以氧化还原反应与电化学的联系为上位核心概念，再向下具体到原电池和电解池装置的应用，作为核心概念，用以指导金属电化学腐蚀和防腐的应用。具体教学流程如图2所示。主要的教学过程如下。环节一：复习强化核心概念（师）引导学生概括：氧化还原反应的本质。不同反应物在氧

5、化还原反应中体现出的性质（氧化性/还原性）。（生）思考，回答：氧化还原反应是一类重要的化学反应，反应中发生电子转移，反应物表现出氧化性或还原性。（师）让学生思考：（1）原电池、电解池与氧化还原反应的联系。（2）原电池、电解池反应中能量转换情况。（生）回答：（1）原电池、电解池涉及的反应都是氧化还原反应。（2）原电池将化学能转化为电能，电解池将电能转化为化学能。（师）启发、引导学生将以上内容概括成一句话：利用一定装置，氧化还原反应可实现化学能与电能的相互转换（上位核心概念）。引导学生思考：从氧化还原反应能否自发进行及反应效率的角度，分析原电池、电解池的区别。8（生）回答

6、：利用原电池装置，有利于能自发进行的氧化还原反应的发生。利用电解池装置，可促使不能自发进行的氧化还原反应的发生（核心概念）。本环节设计意图：从学生既有认知出发，通过一些有深度的问题，引导学生进行理性分析，抽象概括，提炼出核心概念，为后面的应用奠定基础。环节二：应用核心概念——金属性质（师）通过以下问题引导学生从氧化还原角度分析金属化学性质：（1）元素及单质的基本分类有哪些，金属与非金属本质区别；（2）金属化学性质（反应种类）及共同特点；（3）从氧化还原角度分析金属化学性质及金属腐蚀的本质。（生）思考，回答：单质分为金属和非金属。金属最外层电子数较少，在反应中一般失电子

7、，被氧化。金属腐蚀的本质是失电子被氧化。本环节设计意图：仍从学生熟悉的旧知识入手，深入浅出。通过“对话式”“启发式”引导学生思维，提升其认识高度，并把相关知识“打通”，建立有机联系。环节三：应用核心概念——金属腐蚀（师）问：金属腐蚀时谁得电子？金属电化学腐蚀类型？电极反应的异同？（生）思考，回答：氧化性物质得电子：O2、H+、Cl2、Fe3+、外电源（迫使其他物质失电子）。8通常（自然界中）包括吸氧腐蚀、析氢腐蚀。相同点：原电池负极的金属失电子被氧化。不同点：正极O2或H+得电子。（师）以铁为例，让学生对比书写其发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应方程式