医用基础化学-pH值的计算.ppt

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1、第三章电解质溶液Chapter3ElectrolyteSolution第三节酸碱溶液pH值的计算CalculationforpH一、酸碱溶液pH计算的一般方法（略）离子化分子化二、一元弱酸或弱碱溶液monoproticweakacidsandbasesolution)(1)一元弱酸的电离平衡Theionizationequilibriumofmonoproticweakacids离子化分子化Ka=C(H+)C(Ac-)/Ca=〔C(H+)〕2)/Ca〔H+〕=(KaCa)1/2稀释定律：在一定温度下（Ka为定值），某弱电解质的电离度随着其溶液的稀释而增大.HA(a

2、q)H+(aq)+A－(aq)初始浓度c00平衡浓度c–cαcαcα●稀释定律同理对一元弱碱：(2)一元弱碱的电离平衡TheionizationequilibriumofmonoproticweakbasesKb=C(OH-)C(HAc)/Cb=〔C(OH-)〕2)/Cb〔OH-〕=(KbCb)1/2已知25℃时，0.200mol·L-1氨水的电离度为0.934%，求c(OH－),pH值和氨的离解常数.Example6initial0.20000equilibrium0.200(1–0.934%)0.200×0.934%0.200×0.934%Solution共

3、轭酸碱对解离常数的关系：Therelationshipfortheconjugateacid-basepairanddissociationconstant酸的酸性越强，其共轭碱的碱性就越弱，反之亦然。H2SH++HS－HS－H++S2－H2OH++OH－多元弱酸溶液的离解平衡polyproticweakacidsaqueoussolutiondissociationequilibrium结论●多元弱酸的离解是分步进行的，一般溶液中的H+主要来自于弱酸的第一步离解，计算c(H+)或pH时可只考虑第一步离解。Ka1XKb3=Kw其它条件的计算处理自己选学。(1

4、)强酸和弱碱生成的盐的水解盐溶液(Propertiesofsalts)(2)多元弱酸和强碱生成的盐的水解(3)酸式盐解离大于水解，NaH2PO4溶液显弱酸性解离小于水解，Na2HPO4溶液显弱碱性概括总结：s适用范围：一元的弱酸、多元弱酸及强酸弱碱盐。Ka=C(H+)C(Ac-)/Ca=〔C(H+)〕2)/Ca〔H+〕=(KaCa)1/2Kb=C(OH-)C(HAc)/Cb=〔C(OH-)〕2)/Cb〔OH-〕=(KbCb)1/2b适用范围：一元的弱碱、多元弱碱及强碱弱酸盐。相关知识的应用一元的弱碱、多元弱碱及强碱弱酸盐：NH3·H2O、Na3PO4、NaAc.共

5、轭酸碱对解离常数的关系：一元的弱酸、多元弱酸及强酸弱碱盐：HAc、H3PO4、NH4Cl.Ka1XKb3=KwKa3XKb1=Kw弱酸和弱碱生成的盐的水解〔H+〕=(Ka·Ka’)1/2pH=1/2(pKa+pKa’)四、两性物质：amphotericityNaHCO3NaH2PO4〔H+〕=(Ka1·Ka2)1/2pH=1/2(pKa1+pKa2)Na2HPO4pH=1/2(pKa2+pKa3)At25℃，0.10mol·L-1mmomiac(OH－),calculatepHofthesolution.Calculate0.10mol·L-1、NaHCO3Na2

6、CO3、HAc、NaAc、NH4ClH3PO4。