PH值的计算资料ppt课件.ppt

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1、pH值的计算复习回顾1、Kw=［H+］·［OH－］=1×10－14，Kw是温度的函数2、溶液酸碱性的评判3、pH=—lg[H+]pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强PH值的计算稀释混合同类异类强酸与强酸强碱与强碱强酸和强碱的混合(酸过量）强酸和强碱的混合(碱过量）强酸、弱酸有限稀释强碱、弱碱有限稀释酸、碱无限稀释一、强酸与强酸、强碱与强碱的混合例1：将PH=1和PH=4的盐酸等体积混合，求混合后溶液的PH值。例2：将PH=11的氢氧化钠溶液和PH=13的Ba(OH)2溶液等体积相混合，求混合后溶液的PH值。解题关键：把各自溶液中占主导地位的H+或OH－的物质的量相

2、加除以混合后总体积，可得混合溶液的[H+]或[OH－]，即可求出PH值。PH值的计算稀释混合同类异类强酸与强酸强碱与强碱强酸和强碱的混合(酸过量）强酸和强碱的混合(碱过量）强酸、弱酸有限稀释强碱、弱碱有限稀释酸、碱无限稀释二、强酸和强碱的混合例3、60mL0.5mol/LNaOH溶液和40mL0.4mol/LH2SO4溶液相混合（混合前后溶液体积差忽略不计），所得溶液的pH约为（）解题关键：据H++OH－=H2O，求出混合后剩余的[H+]或[OH－]，再换算出PH值溶液的主体（主导因素）例4、60mL0.5mol/LNaOH溶液和40mL0.3mol/LH2SO4溶

3、液相混合（混合前后溶液体积差忽略不计），所得溶液的pH约为（）PH值的计算稀释混合同类异类强酸与强酸强碱与强碱强酸和强碱的混合(酸过量）强酸和强碱的混合(碱过量）强酸、弱酸有限稀释强碱、弱碱有限稀释酸、碱无限稀释5、0.01mol/L的盐酸溶液稀释1000倍，稀释后溶液的pH值为()6、0.01mol/L的醋酸溶液稀释1000倍，稀释后溶液的pH值的范围()强酸PH=a，加水稀释10n倍，则稀释后PH=a+n；弱酸PH=a，稀释10n倍，则稀释后a

4、弱酸有限稀释强碱、弱碱有限稀释酸、碱无限稀释7、0.01mol/L的NaOH溶液稀释1000倍，稀释后溶液的pH值()，将pH=12的NaOH溶液稀释1000倍，则稀释后溶液的pH值()8、将pH=12的氨水稀释1000倍，则稀释后溶液的pH值的范围()2、强碱PH=b,加水稀释10n倍，则稀释后PH=b-n；弱碱PH=b，加水稀释10n倍，则稀释后b-n

5、mol/L的盐酸溶液稀释106倍，稀释后溶液的pH值为（）10：当PH=11的氢氧化钠溶液稀释105倍时，计算稀释后溶液的PH值。解答关键：⑴抓住溶液的主体——主导因素⑵引起溶液的酸碱性发生“改变”时，需考虑水的电离练习与反馈1、在25℃时，某溶液中水电离出的［H+］＝10－12mol/L，则此溶液的PH可能为（）2、用0.1mol/LNaOH溶液滴定25mL0.1mol/L盐酸溶液，如达到滴定终点时，不慎多加1滴（1mL=20d，混合前后溶液体积差忽略不计），所得溶液的pH约为（）小结1、PH值的计算2、抓住两点：⑴抓住溶液的主体——主导因素⑵当稀释时引起溶液的酸

6、碱性发生“改变”时，需考虑水的电离稀释混合同类异类