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时间:2020-04-03
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1、第三章电解质溶液Chapter3ElectrolyteSolution第三节酸碱溶液pH值的计算CalculationforpH一、酸碱溶液pH计算的一般方法(略)离子化分子化二、一元弱酸或弱碱溶液monoproticweakacidsandbasesolution)(1)一元弱酸的电离平衡Theionizationequilibriumofmonoproticweakacids离子化分子化Ka=C(H+)C(Ac-)/Ca=〔C(H+)〕2)/Ca〔H+〕=(KaCa)1/2稀释定律:在一定温度下(Ka为定值),某弱电解质的电离度随着其溶液的稀释而增大.HA(a
2、q)H+(aq)+A-(aq)初始浓度c00平衡浓度c–cαcαcα●稀释定律同理对一元弱碱:(2)一元弱碱的电离平衡TheionizationequilibriumofmonoproticweakbasesKb=C(OH-)C(HAc)/Cb=〔C(OH-)〕2)/Cb〔OH-〕=(KbCb)1/2已知25℃时,0.200mol·L-1氨水的电离度为0.934%,求c(OH-),pH值和氨的离解常数.Example6initial0.20000equilibrium0.200(1–0.934%)0.200×0.934%0.200×0.934%Solution共
3、轭酸碱对解离常数的关系:Therelationshipfortheconjugateacid-basepairanddissociationconstant酸的酸性越强,其共轭碱的碱性就越弱,反之亦然。H2SH++HS-HS-H++S2-H2OH++OH-多元弱酸溶液的离解平衡polyproticweakacidsaqueoussolutiondissociationequilibrium结论●多元弱酸的离解是分步进行的,一般溶液中的H+主要来自于弱酸的第一步离解,计算c(H+)或pH时可只考虑第一步离解。Ka1XKb3=Kw其它条件的计算处理自己选学。(1
4、)强酸和弱碱生成的盐的水解盐溶液(Propertiesofsalts)(2)多元弱酸和强碱生成的盐的水解(3)酸式盐解离大于水解,NaH2PO4溶液显弱酸性解离小于水解,Na2HPO4溶液显弱碱性概括总结:s适用范围:一元的弱酸、多元弱酸及强酸弱碱盐。Ka=C(H+)C(Ac-)/Ca=〔C(H+)〕2)/Ca〔H+〕=(KaCa)1/2Kb=C(OH-)C(HAc)/Cb=〔C(OH-)〕2)/Cb〔OH-〕=(KbCb)1/2b适用范围:一元的弱碱、多元弱碱及强碱弱酸盐。相关知识的应用一元的弱碱、多元弱碱及强碱弱酸盐:NH3·H2O、Na3PO4、NaAc.共
5、轭酸碱对解离常数的关系:一元的弱酸、多元弱酸及强酸弱碱盐:HAc、H3PO4、NH4Cl.Ka1XKb3=KwKa3XKb1=Kw弱酸和弱碱生成的盐的水解〔H+〕=(Ka·Ka’)1/2pH=1/2(pKa+pKa’)四、两性物质:amphotericityNaHCO3NaH2PO4〔H+〕=(Ka1·Ka2)1/2pH=1/2(pKa1+pKa2)Na2HPO4pH=1/2(pKa2+pKa3)At25℃,0.10mol·L-1mmomiac(OH-),calculatepHofthesolution.Calculate0.10mol·L-1、NaHCO3Na2
6、CO3、HAc、NaAc、NH4ClH3PO4。
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