化学反应原理PH值计算.ppt

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1、第三章溶液的酸碱性和PH第二课时溶液pH的计算授课人高二化学组[学习目标定位]1.了解单一溶液pH求算方法2.知道溶液稀释时pH的变化规律3.掌握计算混合溶液的pHpH值计算的基本原理：pH=－lgc(H+)C(H+)=Kw/c(OH-)25℃时，Kw=c(H+)·c(OH-)=10-14计算方法：c(H+)→pH=-lgc(H+)c(OH-)→c(H+)→pH=-lgc(H+)①酸性溶液：②碱性溶液：③中性溶液：25℃时，pH=7已知：lg2=0.3、lg3=0.5、lg5=0.7一、单一溶液的pH值计算：1、25℃时，0.01mo

2、l/L盐酸的pH、0.5mol/L稀硫酸的pH？202、25℃时，10-5mol/L的NaOH的pH？c(OH-)=10-5mol/Lc(H+)=10-14/10-5=10-9mol/LpH=-lgc(H+)=925℃时，0.005mol/L的氢氧化钡溶液的pH？c(OH-)=c(H+)=？pH=-lgc(H+)=2二、酸碱溶液稀释后的PH值计算：例1、25℃时，0.001mol/L盐酸的pH=____，加水稀释到原来的10倍，pH=___，加水到原来的102倍，pH=___,加水到原来的103倍pH=_____,加水到原来的106倍

3、，pH______例2、25℃时，pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=_____，加水稀释到原来的102倍，则溶液的pH=_______加水稀释到原来的103倍，则溶液的pH=___加水稀释到原来的105倍，则溶液的pH___345698接近7接近7接近7总结：稀释10n时强酸：pH’=PH＋n强碱：pH’=pH－n酸溶液稀释pH不能＞7碱溶液稀释pH不能＜7思考：若在常温下，将pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NH3·H2O稀释1000倍，所得溶液pH’在什么范围？（1）pH=1的CH3COOH：c

4、(H+)=10-1mol/L,稀释1000倍后c(H+)=10-1/1000=10-4mol/L,∵醋酸加水稀释，平衡正向移动，∴c(H+)>10-4mol/L∴pH’<4∴110-4mol/L∴c(H+)<10-10mol/L∴1010总结：稀释10n时弱酸：pH

5、你能不能将强酸弱酸稀释过程中pH变化情况表示出来呢？三、混合溶液的pH值计算：1.强酸+强酸例.常温下，pH=2的HCl溶液与pH=5的HCl溶液等体积混合后，求溶液的pH值。②两个量相差100倍以上时，可忽略小值③强酸等体积混合，(△pH≥2),C(H+)=C(H+)1V1+C(H+)2V2V1+V2注：①pH混=pH小＋0.3C(H+)=C(H+)1V1+C(H+)2V2V1+V22.强碱+强碱例.常温下，pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，求溶液的pH值。③强碱等体积混合，(△pH≥2),C(OH-)=

6、C(OH-)1V1+C(OH-)2V2V1+V2注：pH混=pH大－0.3①碱溶液抓住C(OH-)计算，再转化为C(H+)求pH②pH=－lgc(H+)C(H+)=Kw/c(OH-)例题:常温下，100ml0.6mol/L的HCl和等体积的0.4mol/L的NaOH混合后，溶液的pH。常温下100ml0.4mol/L的HCl和等体积的0.6mol/L的NaOH混合后，溶液的pH。3.强酸+强碱混合后显中性：25℃时pH=7混合后显酸性：C(H+)=C(H+)V酸－C(OH-)V碱V酸+V碱pH=－lgc(H+)混合后显碱性：C(OH-

7、)=C(OH-)V碱－C(H+)V酸V酸+V碱pH=－lgc(H+)C(H+)=Kw/c(OH-)酸过量抓住氢离子进行计算碱过量抓住氢氧根进行计算强酸与强碱混合——一般中和把pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为_____。一、单一溶液的pH二、酸碱溶液稀释后的pH三、混合溶液的pH溶液pH的计算1.强酸+强酸2.强碱+强碱3.强酸+强碱已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为_____（填“A”或“B”）。（2）25

8、℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_____。有pH＝12的KOH溶液10mL，要使它的pH降为11：(1)如果加入蒸馏水，应