初三化学_探究复习专题1_碱石灰变质.ppt

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1、关于生石灰，熟石灰，烧碱变质的探究专题郑文颖探究一：生石灰变质情况？问题1：生石灰常用作食品干燥剂，但是撕开包装袋后的生石灰常常粘接成块，为什么？（教材作业）分析：氧化钙吸水生成氢氧化钙；氢氧化钙进一步吸收二氧化碳生成碳酸钙和水，所以粘接成块。CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O联想探究：我校实验室生石灰存放很久，变质了吗？变成什么了？设计实验检验？●猜想：样品组成成分的可能情况？自己写出来●设计实验方案：分析：怎样检验有氧化钙？怎样检验有碳酸钙？怎样检验有氢氧化钙？（加水放热）（加酸有气）（加酚

2、酞变红）●实验--观察--逐一分析现象--得出结论反思：加酸全部溶解且有气泡，可以肯定只有碳酸钙吗？为什么？探究二：探究敞口放置的氢氧化钠样品的成分？问题2：敞口放置几天后的烧碱表面形成一层白色粉末，而且结块，其成分发生了什么变化？变质了吗？变成了什么？变质的程度？变质后还可以用吗？怎么除去杂质？猜想：样品成分的可能性有哪几种？写出来--可能性：①只有氢氧化钠②氢氧化钠和碳酸钠③只有碳酸钠设计实验方案验证：（自己设计并写出来分享交流，争取将自己的方案现场演示）分析：①如果只有氢氧化钠—在这里就是没有碳酸钠，只需加氯化钙溶液观察--没有沉

3、淀即可。还需要用酚酞来检验氢氧化钠吗？方案一：加水溶解样品，取少量溶液于试管中，滴加少量氯化钙溶液，观察：现象----------------------结论----------------------问题：如果改用盐酸，应该注意怎么描述？②氢氧化钠和碳酸钠--③只有碳酸钠--方案二：取样品溶液少许于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置后取上层清液滴加酚酞溶液：现象①---------------------②--------------------结论------------------------问题：①为什么要过量？②怎么知道过量？③

4、在这里如果验证只有碳酸钠，还有其它方法吗？反思：“过量”，“少量”，“适量”，“足量”的描述差异1、检验氢氧化钠样品中有没有碳酸钠，可以用少量的氯化钙溶液，或用足量的盐酸（估计足以中和完氢氧化钠）.为什么？2、检验碳酸钠溶液中有没有氢氧化钠，用过量的氯化钙，沉淀后取上层清液加酚酞溶液.为什么？3、除去氢氧化钠样品中的杂质碳酸钠用适量的氢氧化钙（至不再产生沉淀为止）.为什么？实战1：(2008·肇庆)实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究

5、：(1)【猜想】猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。则CaO与水反应的反应方程式为。(2)【实验】如下图所示：(3)【判断】a.若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ(填：成立、不成立)b.操作④发生化学反应的方程式为；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有(写化学式)；由此判断猜想Ⅰ(填：成立、不成立)。c.综合a和b的结论，判断该样品变质情况为。(4)【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应保存；操作

6、③中玻棒的作用是。2010重庆（7分）干燥剂“碱石灰”是氧化钙和氢氧化钠的混合物，在空气中容易变质。某研究小组对一只干燥管里的“碱石灰”样品的成分进行实验探究。【提出猜想】猜想Ⅰ：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠。猜想Ⅱ：部分变质，含有……猜想Ⅲ：完全变质，只含有碳酸钙、碳酸钠。【实验探究】操作现象结论试管外壁发烫，得到浑浊的液体。推测样品中含有滤渣溶解，产生大量气泡。写出产生大量气泡的化学方程式：产生白色沉淀。写出产生白色沉淀的化学方程式：【小结与思考】⑴从上述实验现象推断：猜想成立。⑵“碱石灰”样品里是否一定含有碳酸钙？请说明理由。

7、。拓展思考：如果第一步描述为“加入一定量的水”，滤渣全部溶于盐酸并有气泡产生，则可以肯定滤渣只有碳酸钙么？怎样确认滤渣成分？未完待续（谢谢）