《探究碱的变质》.ppt

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1、专题:《探究碱的变质》提出问题:探究墙壁上粉刷不久的氢氧化钙的成分?建立假设:①可能是Ca(OH)2②可能是CaCO3制定方案:先进行分析,再设计方案。第一个探究③可能是Ca(OH)2和CaCO3提示:要鉴别物质,必须利用物质的性质不同之处,利用物理变化或化学变化的不同现象来实现鉴别。所以请各位同学回忆Ca(OH)2和CaCO3的一些物理性质和化学性质有哪些不同!⑴.两者的溶解性:Ca(OH)2微溶于水CaCO3难溶于水⑵.两者的酸碱性:Ca(OH)2溶液显碱性CaCO3难溶于水,中性⑶.两者能否与酸反应:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O无明

2、显现象CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑冒气泡⑷.两者能否与Na2CO3反应:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+H2O产生白色沉淀CaCO3不能与Na2CO3反应分析Ca(OH)2和CaCO3的一些物理性质和化学性质制定实验方案:写鉴别物质的方案是有技巧的,一般都是按:“取样→加试剂→观察现象→得出结论”顺序来写的。①可能是Ca(OH)2③可能是Ca(OH)2和CaCO3②可能是CaCO3探究墙壁上粉刷不久的氢氧化钙的成分?一般先说把样品“怎么怎么”处理(当然有时不需要处理,则可以不写);然后说向其中加入什么试剂;再用“若”字开

3、头描述发生的现象;在“若什么什么”后立刻下判断样品是“什么什么”!。除加入石蕊试液外,加入另外试剂一般出现的现象是两种可能。譬如“溶解”或“不溶解”、“变色”或“不变色”、“产生沉淀”或“无沉淀”、“冒气泡”或“不冒气泡”制定实验方案:⑴.两者的溶解性:Ca(OH)2微溶于水CaCO3难溶于水⑵.两者的酸碱性:Ca(OH)2溶液显碱性CaCO3难溶于水,中性⑶.两者能否与酸反应:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O无明显现象冒气泡⑷.两者能否与Na2CO3反应:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+H2O产生白色沉淀CaCO3不能与Na2C

4、O3反应方案一:把墙壁上刮下的固体样品溶于水,取上层清液,向清液中滴入酚酞试液,若不变色,则样品成分是②CaCO3。若变红色,则需进行第二步检验:再取样品向其加入稀盐酸,若不冒气泡,则为①Ca(OH)2;若冒气泡,则为③Ca(OH)2和CaCO3。方案二:向刮下的固体样品中加入稀盐酸,若不冒气泡,则为①Ca(OH)2。若冒气泡,则需进行第二步检验:另取样品溶于水,取上层清液,滴入酚酞试液若不变色,则样品成分是②CaCO3。若变红色,则为③Ca(OH)2和CaCO3。①可能是Ca(OH)2③可能是Ca(OH)2和CaCO3②可能是CaCO3CaCO3+2H

5、Cl=CaCl2+H2O+CO2↑探究墙壁上粉刷不久的氢氧化钙的成分?制定实验方案:⑴.两者的溶解性:Ca(OH)2微溶于水CaCO3难溶于水⑵.两者的酸碱性:Ca(OH)2溶液显碱性CaCO3难溶于水,中性⑶.两者能否与酸反应:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O无明显现象CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑冒气泡⑷.两者能否与Na2CO3反应:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+H2O产生白色沉淀CaCO3不能与Na2CO3反应方案三:将固体样品溶于水,取上层清液,向清液中滴入Na2CO3溶液,若无白色沉淀产生,则样品成

6、分是②CaCO3。若产生白色沉淀,则需进行第二步检验:再取样品向其加入稀盐酸,若不冒气泡,则为①Ca(OH)2;若冒气泡,则为Ca(OH)2和CaCO3。方案四:向固体样品中加入稀盐酸,若不冒气泡,则为①Ca(OH)2。若冒气泡,则需进行第二步检验:另取样品溶于水,取上层清液,滴入Na2CO3溶液,若无沉淀产生,则样品成分是CaCO3。若产生白色沉淀,则为Ca(OH)2和CaCO3。①可能是Ca(OH)2③可能是Ca(OH)2和CaCO3②可能是CaCO3探究墙壁上粉刷不久的氢氧化钙的成分?提出问题:探究墙壁上粉刷不久的氢氧化钙的成分?建立假设:①可能是

7、Ca(OH)2②可能是CaCO3③可能是Ca(OH)2和CaCO3制定方案:方案一:从墙壁上刮下的固体样品溶于水,取上层清液,向清液中滴入酚酞试液,若不变色,则样品成分是CaCO3。若变红色,则需进行第二步检验:再取样品向其加入稀盐酸,若不冒气泡,则为Ca(OH)2;若冒气泡,则为Ca(OH)2和CaCO3。方案二:向刮下的固体样品中加入稀盐酸,若不冒气泡,则为Ca(OH)2。若冒气泡,则需进行第二步检验:另取样品溶于水,取上层清液,滴入酚酞试液若不变色,则样品成分是CaCO3。若变红色,则为Ca(OH)2和CaCO3。方案三:将固体样品溶于水,取上层清

8、液,向清液中滴入Na2CO3溶液,若无白色沉淀产生,则样品成分是CaCO3。若产

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