化学平衡常数与化学平衡及其影响因素的关系是高考命题的趋势之一.doc

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1、化学平衡常数与化学平衡及其影响因索的关系是高考命题的趋势Z-O化学平衡常数的引入，对判断化学平衡移动方向带来了科学的依据。平衡常数是表征反应限度的一个确定的定量关系，是反丿、'、z限度的最根木的表现。平衡常数的使用，从定最的角度解决了平衡的移动。我们应该从以下方面进行父习一、化学平衡常数定义二、化学平衡常数意义1、化学平衡常数K表示可逆反应进行的程度。（1）化学平衡常数K只针对达到平衡状态的可逆反应适用，非平衡状态不适用。（2）化学平衡常数K的表达式与可逆反应的方程式书写形式有关。对于同一可逆反应,正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒

2、数。（3）斤值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率或产率也越大。（4）斤值不随浓度或压强的改变而改变，但随着温度的改变而改变。（5）一般情况下，对于正反应是吸热反应的可逆反应，升高温度，K值增大；而对于正反应为放热反应的可逆反应，升高温度，K值减少。2、由于間体浓度为一常数，所以在平衡常数表达式屮不再写出。3、由于水的物质的量浓度为一常数（55.6mo1・1T）,因平衡常数已归并，书写时不必写出O三、平衡常数与平衡移动的关系1、平衡常数是反应进行程度的标志（1）平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的嚴大稈

3、度,并不能预示反应达到平衡所需要的时间。（2）平衡常数数值极小的反应，说明正反丿应在该条件下不可能进行，2、平衡常数表达式表明在一定温度条件下达成平衡的条件。一个化学反应是否达到平衡状态，它的标志就是各物质的浓度将不随时间改变，而且产物浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积Z比是一个常数。可见只要知道一定温度下，某一反应的平衡常数，并且知道反应物及产物的浓度，就能判断该反应是平衡状态还是向某一方向进行。四、平衡常数的考点再现（一）、考查化学平衡常数表达式的书写在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，体系内所有反应物和生成物的浓度

4、保持不变，所以生成物浓度幕（以其化学计最数为幕）Z积与反应物浓度幕Z积的比值就是一个常数，叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号《表示。以反应："（C）平循平笏〃/A（g）+屈（g）-■/£（g）+0（g）为例，《二°3平霓"⑷平芻。1.由于固体或纯液体的浓度是一常数，如果有尚体或纯液体参加或生成，则表达式屮不能出现固体或纯液体；稀溶液屮进行的反应，如有水参加反应，rh于水的浓度是常数而不必岀现在表达式屮；非水溶液屮进行的反应，若有水参加或生成，则应出现在表达式屮。2.表达式与化学计量数一一对应，方稈式中化学计量数不同，表达式就不

5、同；可逆反应屮，止反应的表达式与逆反应的表达式互为倒数。（二）、考査化学平衡常数的意义1.在一定条件下，某可逆反应的斤值越大，说明平衡体系屮生成物所占的比例越大,它的正反应进行的稈度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。2・当Q10'或AK10咗时，该反应就基本进行完全，一般当成非可逆反应；而《在10临〜10'Z间的反应被认为是典型的可逆反应。3.«值大小只能预示某可逆反应向某方向进行的最大限度，但不能预示反应达到平衡所需要的时间。（三）、考查化学平衡常数的影响因素1.平衡常数斤只受温度影响，既与任

6、何一种反应物或生成物的浓度变化无关，也与压强的改变无关；由于催化剂同等程度地改变正逆反应速率，故平衡常数不受催化剂影响。2.任何可逆反应，当温度保持不变，改变影响化学平衡的其它条件时，即使平衡发生移动，斤值不变。3•其它条件不变时，若正反应是吸热反应，由于升高（或降低）温度时平衡向正（或逆）反应方向移动，彳增大（或减小）；若正反应是放热反应，由于升高（或降低）温度时平衡向逆（或正）反应方向移动，《减小（或增加）；所以温度升高时平衡常数可能增大,也可能减小，但不会不变。（四）、考查化学平衡常数的简单计算五、使用平衡常数应注意的问题1、必须指

7、明温度，反应必须达到平衡状态2、平衡常数表示反应进行的程度，不表示反应的快慢3、在讲行K值的计算时，固体不考虑，表达式屮不需表达4、平衡常数的表达式与方稈式的书写方式有关