化学平衡及其影响因素

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1、第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡-、化学平衡状态1.化学平衡状态的特征化学平衡状态的特征可以概括-为：逆、等、动、定、变。⑴“逆”—研究对彖是可逆反应。（2）“等”——即o正逆,这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。⑶“动”——即"=5工0,所以化学平衡状态是动态平衡状态。（4）“定”——在平衡体系的混合物中，各组成成分的含量（即反应物与生成物的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数等）保持一定而不变（即不随时间的改变而改变）。这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。（5）“变”—任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的（与浓度、压强、温度

2、等有关），而与达到平衡的过程无关（化学平衡状态既口J从止反应方向开始达到平衡，也口J以从逆反应方向开始达到平衡）。当外界条件变化时，原来的化学平衡也会发生相应的变化。2.化学平衡状态的判断方法例举反应加A(g)+〃B(g)=pC(g)+gD(g)是否平衡状态混合物体系中各成分的量①备物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定②备物质的质量或各物质的质量分数一定③冬气体的体积或体积分数-定④总休积、总压强、总物质的量、总浓度一定正反应速率与逆反应速率的关系①在单位吋间内消耗了mmolA,同吋牛•成mmolA9即v逆②在单位时间内消耗了nmolB,同时消耗了pmol

3、C,则c正=。逆③％:Qb：%：vD=tn:n：p：q,v正不一淀等于v④在单位时间内生成nmolB,同时消耗qmolD,均指e逆，e正不一*定等于e逆压强①若m+n^p+a，总压强一定（其他条件不变）②若m+n=p+qf总压强一定（其他条件不变）平均相对分子质量①AG一定，只有当m+n^p+q时②Mr—定，但m+n=p+q吋温度任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的情况下，体系温度•定时密度i定体系的密度课堂练习1.下列有关可逆反应的说法不止确的是()A.可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应B.2HI垄H2+I2是可逆反应C・2H2

4、+O2全燮=2比0与2HQ电解2H打+0八互为可逆反应D.只有可逆反应才存在化学平衡2.在一定条件下，使NO和02在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是()A.反应开始时，正反应速率最人，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最麻为零C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变3・可逆反应2仗)+3出仗)声霁化事孔2NH3(g),在一定条件下于10L的密闭容器屮发生，若开始时加A2molN2.2molH2>OmolNH3,反应达到平衡时NH3的浓度不可能达到的值是()A.0」mol/LB

5、.0.02mol/LC.0.05mol/LD.0.15mol/L4.在一定温度卜•的定容密闭容器屮，当物质的卜-列物理量不再发牛变化时，表明反应A(s)+2B(g)=C(g)+D(g)已达平衡状态的是()A.混合气体的密度B.混合气体的总物质的最C.混合气体的压强D.混合气体的总体积5.在一定条件下体积不变的密闭容器中，反应2A(g)+2B(g)^3C(g)+D(g)达到平衡状态的标志是()A.单位时间内生成InmolA,同时生成nmolDB.容器内压强不随时间而变化C.单位时间内生成nmolB,同时消耗1.5/7molCD.容器内混合气体密度不随时间而变化6

6、.在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标,忐是()A.单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolABB.容器内总压强不随时间改变C・单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2D.任何时间内A2、B2的物质的量Z比为定值4.(双选)下列情况能说明反应2NO(g)+O2(g)—2NO2(g)已达平衡状态的是()A.单位时间内生成lmolNO2的同时消耗了lmolNOB.在怛温恒容的容器屮，混合气体的密度保持不变A.混合气体的颜色保持不变B.在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变4.恒温恒容密闭容器屮，能够表明反应A(s)+3B

7、(g)—2C(g)+D(g)已达平衡的是()①混合气体的压强不变；②混合气体的密度不变；③B的物质的量浓度不变；④容器内B、C、D三种气体的浓度比为3:2:1；⑤混合气体的相对分子质量不变；⑥消耗3molB的同吋生成2molCA.①②③B.②③④C.②③⑤D.①③⑥5.(双选)一定条件下的密闭容器屮，可逆反应2A(g)=B(g)+3C(g)在下列四种状态中处于平衡状态的是()速率ABcD/正/molz(Lmin)KA)=2KA)=1KA)=1KA)=2/逆/moV(Lmin)KB)=2KB)=1.5KC)=1.5KA)=26.(双选)合成氨丄业对国民经济和社会

8、发展具有重耍的意义，对于密闭容器中的反