教学实录（道外王宏伟）.doc

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1、课题四化学式与化合价（第1课时）教学实录教学重点、难点：1、认识理解什么是化合价，并记下常见的些元素的化合价；2、学会化合价的标识方法；3、理解掌握化合价的一般规律；4、学会应用化合价。教学过程：一，导入老师：“这节课开始，我们学习化合价。”二，授新老师：“离子化合物及共价化合物的形成过程。”老师：“元素之间在形成化合物的时候，他们的原子个数比是不是一个定值？”老师：“比如说：钠和氯在形成氯化钠的时候原子个数比是几比几？学生：“84比……”老师：“钠离子、氯离子的离子个数比是多少？”学生：“10比上……”学生：“5比9吧”学生：“1比1”老师：“在共价化合物里面，我们是以氯化氢为典型特例来

2、进行分析。那么在氯化氢中氯、氢原子的个数比是多少？”学生回答不上老师：“氯化氢怎么写呀？”学生：“1比1”老师：“离子个数比、原子个数比是不是一个定值？”老师写出“NaCl”和“HCl”进一步讲析，它是一个定值，只能是“1比1”的关系。然后导出“元素在化合时的数目就决定了元素的化合价”。老师：“大家在书上把这句话找出来……”1、“化合价的定义：……”2、“化合价的组成部分，主要是两个部分：既有数值，又有正负。”3、“到底元素的化合价的数值和它的正负是通过什么来进行确定的呢？”老师：“NaCl中Na和Cl的化合价各是多少？”学生：“正1价。”老师：“那你是怎么确定它是正1价的？”学生：“它在

3、形成化合物的时候失去1个电子。”进一步分析“Cl”的化合价是“负1价”。老师：“在MgCl2中Mg和Cl分别显几价？”学生：“Mg显正2价。”“因为，在形成化合物的时候，他失去两个电子。”老师：“那Cl显几价？”学生：“负2价。”老师提示：“一个原子”学生：“负1价。”老师：“接下来，我们来讲共价化合物的两个例子。……”以氯化氢和水为例，让学生分析，指名作答。老师：“讲得很好……”老师：“化合价如何来标识它？”重点讲析与离子书写的区别，对比找规律，引导学生理解记忆。学生演板，书写化合价的标识。5、老师：“接下来我们来了解一下化合价的规律。”大屏呈现化合价的规律：（1）化合物中化合价的代数和

4、为零。学生课堂练习推算化合价。大屏呈现化合价的规律二：(2)在化合物里，氢通常显+1价，氧显—2价。大屏呈现化合价的规律三：（3）金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。大屏呈现化合价的规律四：（4）单质里面，元素的化合价为零。大屏呈现化合价的规律五：（5）许多元素具有可变化合价。老师：“请大家写出亚铁离子、铁离子、铜离子、亚铜离子的符号。”选一位同学演板，教师巡回了解学生情况。教师点评学生的演板，规范书写。老师指导学生了解哪些变价是需要掌握的。大屏呈现化合价的规律六：（6）原子团的化合价有构成元素原子的正负化合价的代数和算出。“根”的化合价一定不为零。以硫酸根SO4为例进行具体分析——

5、以硅酸根SiO3为例，进行演板、课堂推算训练，再点评。一，布置作业