高二化学学习方案.doc

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1、第一章化学反应与能量§1-1化学反应与能量的变化1.下列说法正确的是()A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下一定很易发生C．反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．在一个确定的化学反应中，反应物总能量一定大于生成物的总能量2.下列过程一定释放出能量的是（）A．化合反应B．分解反应C．分子拆成原子D．原子组成分子3.下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是（）A氢气在氧气中燃烧B铁丝在氧气中燃烧C硫在氧气中燃烧D焦炭高温下与水蒸气反应4.下列说法不正确的是（）A．当△H＜

2、0时，该反应为吸热反应B．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应C．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等D．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关5.下列反应属于吸热反应的是()A.铝片与稀盐酸的反应.B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应.C.氢氧化钠和盐酸的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物6.下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）ABCD7.下列说法错误的是（）A．化学反应过程所吸收或放出的热量与参

3、加反应的物质的物质的量成正比B．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同D．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据8.已知：C(石墨)→C(金刚石)的反应是吸热的，则可以判断（）A．金刚石比石墨稳定B．石墨比金刚石稳定C．ΔH>0D．ΔH<09.对热化学方程式CO2(g)+H2(g)==CO(g)+H2O(g)；△H=QkJ/mol的理解正确的是（）A.反应热△H不变可以作为该反应已达平衡的标志B.△H的值为以

4、CO2(g)和H2(g)作起始反应物，生成1molCO2(g)和1molH2O(g)所吸收的热量C.△H随反应温度的改变而改变D.△H的值为以1molCO2(g)和1molH2(g)作起始反应物，反应达平衡时放出或吸收的热量10下列热化学方程式中正确的是（）A.C+O2=CO2放热393.5kJB.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJC.2Na+Cl2(g)=2NaCl(s)△H=822kJD.2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)△H=-822kJ·mol－111．2mol氢气完全燃烧生成液态水放出14

5、2.9KJ热量，该反应的热化学方程式为()A2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-142.9KJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6KJ/molC．2H2+O2=2H2O△H=-571.6KJ/molD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+571.6KJ/mol12．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）。13.根据下列提示填空：(1)家用液化气中主要成分之一是丁烷。已知道10

6、1.00kPa时，10kg丁烷完全燃烧生成气态CO2和液态的H2O会放出热量5.0×105J，计算此时丁烷的燃烧热为_________，丁烷燃烧的热化学方程式为______________________。(2)将1．00L1．00mol·L-1H2SO4溶液与2．00L1．00mol·L-1NaOH溶液完全反应，放出114.60kJ的热量，由此可推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为___________，表示该中和热的热化学方程式为。(3)0.3mol气态高能燃料肼（N2H4）与O2在一定条件下发生反应，生成气态的N2

7、和液态水，放出649.50kJ热量，其反应热化学方程式为；又知：H2O（l）==H2O（g）ΔH=44.00kJ/mol，则（标准状况）1mol肼（N2H4）完全燃烧生成气态水时放出的热量是________kJ。14.已知反应：C(s)的不充分燃耗和进一步燃烧均在101.00KPa,25℃的条件下能容易地发生，反应过程中相关物质的能量变化如下图，已知△H1=－242.62kJ·mol-1和△H2=－402.34kJ·mol-1。请认真观察下图并回答下列问题：1）写出C(s)生成CO(g)的热反应化学方程式：；（2）写出CO(g)生

8、成CO2(g)的热反应化学方程式：；（3）能否推导出C(s)的燃烧热？(填“是”或“否”)，如能推导，请写出热反应化学方程式：；如不能，则说明理由：。(4)图示中两步反应是放热还是吸热？；(5)通过上述数据能否推导出反应C(s)+CO2(g)=2C