周末高二化学自主学习指导

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1、周末高二化学自主学习指导【第一节水溶液知识提要】一、水的电离1、电离方程式：H2O H++OH-2、特点（1）电离程度小（2）吸热过程3、影响水电离的因素（1）温度（2）浓度4、电解质、非电解质：5、强/弱电解质强电解质：在稀的水溶液中完全电离的电解质常见的强电解质：强酸、强碱和绝大部分的盐，金属氧化物弱电解质：在稀的水溶液中部分电离的电解质常见的弱电解质：弱酸、弱碱和水6、溶液的导电能力取决于：溶液中自由移动离子的浓度及离子所带的电荷数二、水的离子积常数1、Kw=[H+]·[OH-]水的离子积常数（水的离子积）25℃，Kw=1.0x10—14mol—2•L—22、特点：（1）也

2、适用于其它稀的水溶液（2）只与温度有关T，Kw三、溶液的酸碱性与pH1、[H+]>[OH-]酸性[H+]<[OH-]碱性[H+]=[OH-]中性2、pH=-lg[H+]3、25℃时pH=7中性;pH<7酸性;pH>7碱性;4.水溶液中有关Kw的计算①抓住溶液中[H+]、[OH—]的计算关系:Kw=[H+][OH—]②酸溶液:[H+]=[H+]酸+[H+]H2O≈[H+]酸③碱溶液:[OH—]=[OH—]碱+[OH—]H2O≈[OH—]碱【巩固练习】1．将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42－)和c(H＋)之比约为（）A、1:1B、1:2C、1:10D、10:1

3、2．下列试纸使用时,不宜先用水润湿的是（）A、pH试纸B、红色石蕊试纸C、淀粉碘化钾试纸D、蓝色石蕊试纸3．下列溶液肯定是酸性的是(　　)A．含H＋的溶液B．能使酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液D．c(OH－)

4、)t℃时，水的离子积常数为KW，该温度下将amol/L一元酸HA与bmol/L一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是(　　)A．混合液的pH＝7B．混合液中，c(H＋)＝C．a＞bD．混合液中，c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)7．(高考天津理综)25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　)A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量醋酸，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变8.取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3

5、∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为()A．0.01mol·L－B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－19.1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（）A．9.0B．9.5C．10.5D．11.010.若1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（）A．10∶1B．5∶1C．1∶1D．1∶1011.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+

6、)为（　　）A．0.15mol·L-1B．0.2mol·L-1C．0.3mol·L-1　D．0.4mol·L-112.判断下列说法正确的是（）：A、100℃时纯水的pH值为6，小于7，因而此时纯水呈酸性B、10℃时纯水的pH值比60℃时纯水的pH值大C、25℃相同物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸的pH值之和为14D、25℃pH=3的醋酸溶液中的[H+]与pH=11的氨水中[OH-]相等。13、有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH值是乙溶液的两倍，则甲溶液中[H+]与乙溶液中[H+]的比值为（）A、2∶1B、100∶1C、1∶100D、无法确定14．有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时

7、，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测：(1)该学生的操作是________(填“正确的”或“错误的”)，其理由是______________________________________________________________________________。(2)该学生以上述方式测定下列溶液的pH，无误差的是(　　)A．NaOHB．HClC．NaClD．NaHSO415．(1)某温度(T℃)时，水的KW＝10－13，则该温度(填“大于”“