乙酸说课乐至吴仲良中学陈根 乙酸 说课乐至县吴仲良中学 陈根.ppt

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1、乙酸羧酸教学设计乐至县吴仲良中学陈根08年10月10日一、说教材1）教材内容：本节内容是高级中学化学（必修）课本第二册第六章第六节《乙酸羧酸》的第一部分，包括乙酸的结构特点和性质，以及羧酸的通性。2）教材所处的位置：《乙酸羧酸》是紧接乙醇、乙醛之后，作为羧酸的代表物，单列一节讲授的内容，掌握好乙酸、羧酸的结构和性质，为学习下一节《酯》打好知识基础，并使学生了解和掌握醇→醛→羧酸→酯等各类烃的衍生物之间的相互联系和衍生关系。3）教学目的①知识目标：（1）了解乙酸的主要物理性质（2）掌握乙酸的结构式，羧基的结构、乙酸的化学性质（3）掌握酯化反应的过程以及实验室制取乙酸乙酯的反应原理和操作②

2、能力目标通过介绍利用示踪原子18O来研究酯化反应，使学生初步学会用实验来探索有机化学的反应机理。③德育目标通过制取乙酸乙酯的反应原理、乙酸乙酯的收集、未反应乙酸的吸收，说明事物之间存在着内在联系和相互制约性，培养学生透过现象看本质的唯物主义观点和思维方法。4）教学重点、难点1.乙酸的分子组成和结构2.乙酸的化学性质、酯化反应的断键5）、教法演示实验法：通过酯化反应的演示实验，让学生在充分观察现象的基础上，分析酯化反应的原理和条件，认识乙酸乙酯的物理性质（在无机盐溶液中溶解度较小，有香味），理解用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯的原理。6）、学法通过本节课的教学，使学生掌握下列基本的学习方法

3、：①观察法：学会全面仔细地有目的地观察实验现象，培养观察能力。②分析法：①分析乙酸官能团结构，从理论上推论乙酸的化学性质。②学会分析实验现象，导出乙酸的性质和酯化反应的原理。③归纳法：学会根据物质的结构和实验现象，归纳总结出乙酸的重要性质。7）、教学设备乙酸分子的结构模型、投影仪、试管、HAC溶液、乙醇溶液、碳酸钠溶液、酒精灯、铁架台、火柴8）、课时安排第一课时：乙酸的性质、酯化反应；第二课时：羧酸的性质、相关作业。展示乙酸分子结构模型乙酸分子的结构特点（由甲基和羧基构成）分子式：C2H4O2结构式：结构简式：CH3COOH官能团：羧基二、教学过程设计【引入新课】通过食醋，和乙醛的氧化

4、，引出乙酸，乙酸与乙醛相比，结构上有些什么不同的特点？又会有些什么性质呢？”1、乙酸的分子结构HH－C－C－O－HHO2、乙酸的性质物理性质观察乙酸样品，取两支试管分别加入少许乙酸样品，往试管1加入少量蒸馏水，试管2加入少量乙醇溶液，振荡（引导学生归纳出乙酸的物理性质）乙酸的物理性质：乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，沸点是117.9℃,熔点是16.6℃。无水乙酸称冰醋酸。乙酸易溶于水和乙醇。化学性质引导学生根据羧基的结构特点分析乙酸可能具有的化学性质。强调：能够部分电离产生H+，因而显示弱酸性。CH3COOHCH3COO-+H+【提出问题】乙酸具有酸性，它可以跟哪些物质发生反应呢

5、？酸的通性1、与指示剂作用2、与活泼金属反应3、与碱性氧化物作用4、与碱作用5、与盐作用2CH3COOH+Zn=(CH3COO)2Zn+H2↑2CH3COOH+CuO=(CH3COO)2Cu+H2OCH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑注意：有机酸盐的结构简式中，金属离子一般写在酸根后面新课引入：羧基上除了Ｏ－Ｈ极性键易断裂显酸性外，Ｃ－Ｏ极性键也可以断裂，结果是羟基被取代，与醇反应生成酯。遇石蕊变兰、遇酚酞变红（2）酯化反应羧酸和醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。注意：①酯化反应的脱水方式是：羧基脱羧羟基

6、（无机含氧酸脱羟基氢）而醇脱羟基氢，即“酸脱羟基醇脱氢”（可用同位素原子示踪法证明。）②酯化反应是可逆的：羧酸+醇酯+水反应中浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂，除去生成物中的水使可逆反应向生成物方向移动③在酸化反应中使用饱和Na2CO3溶液的作用是吸收未反应的乙酸，溶解乙醇，降低酯的溶解度，增大水的密度，使酯浮于水面，容易分层析出，便于分离。④乙酸乙酯中除乙酸杂质，只能用饱和的Na2CO3浓液，不能用NaOH溶液中和乙酸的方法。因为NaOH溶液碱性强，会促使乙酸乙酯水解，重新变成乙酸和乙醇，所以不能用NaOH溶液代替Na2CO3饱和溶液。浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂三、练习乙酸具有___

7、____性，能使紫色石蕊试液_______；加热CuO和乙酸的混合物，现象是___________________，反应的化学方程式是_________________________；在Cu(OH)2悬浊液中加入乙酸，现象是__________________，反应的化学方程式是___________________________；乙酸的酸性比碳酸_____，在Na2CO3中加入乙酸，现象是__________________，反应的离子方