氨的性质及其用途.ppt

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1、第四章非金属及其化合物第四节《氨硝酸硫酸》第一课时氨的性质及用途1、自然界中氮的主要存在形式是氮气（N2）氮的固定2、自然固氮高能固氮生物固氮人工固氮N2+3H22NH3高温、高压催化剂（3）溶液变为红色说明了什么？（4）实验成败的关键是什么？（1）水为什么会向上形成喷泉？这说明了什么？想想看：a.烧瓶干燥；b.装置的气密性好；c.收集的气体纯度尽可能高。氨气溶于水溶液显碱性烧瓶内外有较大的压差；说明氨极易溶于水（2）胶头滴管中水有的作用？使氨用于水，形成压差物理性质化学性质干冰氨气液氨（一）氨的性质1.氨气的物理性质2、氨的化

2、学性质（1）与水的反应（2）与酸的反应①NH3极易溶于水。（1：700）所以氨水显______，既能使无色的酚酞溶液变成____，又能使湿润的红色的石蕊试纸____，使湿润PH试纸_______。NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-②NH3与水反应后有碱性物质(OH-)生成。大部分NH3与H2O结合成NH3·H2O，NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。红色变蓝弱碱性NH3·H2O=NH3↑+H2O△变蓝不能，硫酸是非挥发性酸2.在氨气与浓盐酸应中为什么会产生白烟？挥发出的NH3和HCl气体在空中反应生成NH4

3、Cl固体小颗粒。3.用浓硫酸替换浓盐酸能不能产生白烟？为什么？1、产生的白烟为什么物质？NH4ClNH3+HCl=NH4Cl（白烟）NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）与挥发性的酸反应有白烟2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4写出上述反应在溶液中进行的离子方程式：NH3+H+=NH4+这个反应叫做氨的催化氧化，它是工业上制硝酸的基础.高温4NH3+5O2===4NO+6H2O催化剂-3+2（3）NH3的还原性-3(1)氮肥3、氨的用途:(3)化工原料(2)致冷剂无机：生产硝酸、铵盐和纯碱等有机：合成纤维、塑料、染料和尿素等

4、HNO3+NONH3NONO2生产硝酸原理：课后思考：1、氨水的主要成份有哪些？氨水与液态氨有何区别？2、工业制硝酸的主要反应方程式。