草酸性质及其用途

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1、草酸　　草酸晶体草酸，即乙二酸，最简单的二元酸。结构简式HOOCCOOH。它一般是无色透明结晶，对人体有害，会使人体内的酸碱度失去平衡，影响儿童的发育，草酸在工业中有重要作用，草酸可以除锈。草酸遍布于自然界，常以草酸盐形式存在于植物如伏牛花、羊蹄草、酢浆草和酸模草的细胞膜，几乎所有的植物都含有草酸钙。概述　　名称：草酸　　又称：乙二酸；修酸结构式　　英文名称：Oxalicacid;Ethanedioicacid;Dicarboxylicacid　　分子式：HOOCCOOH；C2H2O4　　分子量：90.04　　结构：见右图　　官能团：—COOH（羧基）　　溶液中离子组分：C2O42-（草酸

2、根离子），H+（氢离子）　　CASNo.：144-62-7；6153-56-6（二水合物）基本性质　　性状：无色透明结晶或粉末。其晶体结构有两种形态，即α型（菱形）和β型（单斜晶形）。无嗅，味酸。　　熔点：α型：189.5℃，β型：182℃　　沸点：分子立体模型沸点150℃(升华)。　　相对密度：1.653（二水物），1.9（无水物）。α型：1.900，β型：1.895　　折射率：1.540　　稳定性：189.5℃分解　　溶解情况：易溶于乙醇。溶于水。微溶于乙醚。不溶于苯和氯仿。　　其它性质：草酸在100℃开始升华，125℃时迅速升华，157℃时大量升华，并开始分解。　　可与碱反应，可以发

3、生酯化、酰卤化、酰胺化反应。也可以发生还原反应，受热发生脱羧反应。无水草酸有吸湿性。草酸能与许多金属形成溶于水的络合物。　　酸性　　草酸的酸性比醋酸（乙酸）强10000倍，是有机酸中的强酸。其一级电离常数Ka1=5.9×10^-2，二级电离常数Ka2=6.4×10^-5。具有酸的通性。能与碱发生中和，能使指示剂变色，能与碳酸根作用放出二氧化碳。　　还原性　　草酸根具有很强的还原性，与氧化剂作用易被氧化成二氧化碳和水[1]。可以使酸性高锰酸钾（KMnO4）溶液褪色，并将其还原成2价锰离子。这一反应在定量分析中被用作测定高锰酸钾浓度的方法。草酸还可以洗去溅在布条上的墨水迹。　　不稳定性　　草酸

4、在189.5℃或遇浓硫酸会分解生成二氧化碳、一氧化碳和水。　　HOOCCOOH====CO2↑+CO↑+H2O　　实验室可以利用此反应来制取一氧化碳气体。　　草酸氢铵200度时分解为二氧化碳、一氧化碳、氨气和水　　毒性　　草酸有毒。对皮肤、粘膜有刺激及腐蚀作用，极易经表皮、粘膜吸收引起中毒。空气中最高容许浓度为1mg/m3。制取或来源　　草酸遍布于自然界，常以草酸盐形式存在于植物如伏牛花、羊蹄草、酢浆草和酸模草的细胞膜，几乎所有的植物都含有草酸钙。草酸是植物特别是草本植物常具有的成分，多以钾盐或钙盐的形式存在。秋海棠、芭蕉中以游离酸的形式存在。　　草酸工业化生产方法主要有：甲酸钠法、氧化法

5、、羰基合成法、乙二醇氧化法、丙烯氧化法、一氧化碳偶联法。　　1.甲酸钠法一氧化碳净化后在加压情况下与氢氧化钠反应，生成甲酸钠，然后经高温脱氢生成草酸钠，草酸钠再经铅化（或钙化）、酸化、结晶和脱水干燥等工序，得到成品草酸。一氧化碳与氢氧化钠合成压力一般为1.8-2.0MPa。脱氢温度为400℃。　　2.氧化法以淀粉或葡萄糖母液为原料，在矾触媒存在下，与硝酸-硫酸进行氧化反应得草酸。废气中的氧化氮送吸收塔回收生成稀硝酸。　　3.羰基合成法一氧化碳经提纯到90%以上，在钯催化剂存在下与丁醇发生羰基化反应，生成草酸二丁酯，然后通过水解得到草酸，此法分为液相法和气相法两种，气相法反应条件较低，反应压

6、力为300-400kPa。而液相法反应压力为13.0-15.0MPa。　　4.乙二醇氧化法以乙二醇为原料，在硝酸和硫酸存在下，用空气氧化而得。　　5.丙烯氧化法氧化过程分两步进行。第一步用硝酸氧化，使丙烯转化为α-硝基乳酸；然后进一步催化氧化得到草酸。第二步也可采用混酸为氧化剂。丙烯氧化法生产工业级草酸二水化合物，以丙烯计总收率大于90%。　　原料消耗定额：焦炭（84%）510kg/t、硫酸（100%）950kg/t、烧碱（100%）920kg/t。　　常见的草酸盐：　　1、草酸钠2、草酸钾3、草酸钙4、草酸亚铁5、草酸锑6、草酸氢铵用途　　草酸主要用作还原剂和漂白剂，　　用于生产抗菌素和

7、冰片等药物以及提炼稀有金属的溶剂、染料还原剂、鞣革剂等。　　草酸还可用于钴-钼-铝催化剂的生产、金属和大理石的清洗及纺织品的漂白。　　用于金属表面清洗和处理，稀土元素提取、纺织印染、皮革加工、催化剂制备等。　　在有机合成工业主要用于生产对苯二酚、季戊四醇、草酸钴、草酸镍、没食子酸等化工产品。　　塑料工业用于生产聚氯乙烯、氨基塑料、脲醛塑料、漆片等。　　染料工业用于制造盐基品绿等。　　印染工业可代替乙酸，用作色素染料的显色